Скоростью химической реакции (υ) называется изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
По изменении концентрации одного из веществ, участвующих в реакции можно судить об изменении концентрации всех остальных веществ.
Пусть за промежуток времени от до концентрации некоторых веществ изменились с до . Тогда средняя скорость реакции в среднем интервале времени равна:
где: и – концентрации веществ, [моль/л];
и – время, [мин, сек];
υ ср – скорость реакции, [моль/л*сек; моль/см3*мин]
Различают гомогенные и гетерогенные реакции.
Реакции, протекающие в однородной среде, называют гомогенными. Эти реакции идут по всему объёму системы
Гетерогенными называют реакции, идущие на поверхности соприкосновения твёрдого вещества и газа, твёрдого вещества и жидкости.
1)Н2(г)+J2(г)=2НJ(г)-гомогенная реакция
2)2Nа(тв)+2Н2О(ж)=2NаOH(р-р)+Н2(г)-гетерогенная реакция.
Для гетерогенных процессов скорость определяется изменением концентрации реагирующих веществ или образовавшихся в ходе реакции за единицу времени на единице поверхности.