Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества (А) к массе раствора, выраженное в процентах:
(1)
mр-ра =m(A)+m(H2O) (2)
Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя (воды).
Масса раствора (г), его объем (мл) и плотность (г/мл) связаны между собой соотношением:
mр-ра=ρ*Vр-ра (3)
Пример 1: В 135 г воды растворено 15 г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
wсоли=15*100/135+15=10%
Пример 2: Сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 500г раствора с массовой долей 18%
m(A)= w* mр-ра/100=18*500/100=90 г
m(H2O)= mр-ра-m(A)=500-90=410 г
Пример 3: 1200 г раствора соли с массовой долей 20% упарили до массы 800 г. Какова концентрация получившегося раствора?
1) Упаривание приводит к потере воды, содержание же растворенного вещества остается неизменным. Определим массу соли в растворе:
m(A)= w* mр-ра/100=20*1200/100=240 г
2) Определим массовую долю соли в новом растворе:
wсоли=240*100/800=30%
Пример 4: Приготовить 500 г раствора KJ с массовой долей KJ 19%. Сколько соли необходимо добавить, чтобы получить 20 % раствор?
1) Определяем массу KJ в исходном растворе:
m(A)= w* mр-ра/100=19*500/100=95 г
2)Обозначим массу прибавленного KJ за х, то масса раствора будет равна (500+х). Поставим эти величины в формулу (1):
20=95+х/500+х=240
х=6,25 г