Задача 1. Написать уравнение электролиза раствора KCl, если аноыд нерастворимый.
Решение: KCl↔K+ +Cl-
Катод (-) Анод (+)
2H2O+2e↔ H2↑+2OH 2Cl-2e↔Cl2
Суммарное ионное уравнение:
2Н2О + 2С1 → Н2↑ + С12↑ + 2ОН-
Суммарное молекулярное уравнение:
2КС1 + 2Н2О→ 2Н2↑ + С2↑+ 2КОН
Вторичный продукт электролиза
Задача 2. Написать уравнение реакции электролиза водного раствора AgNO3, если
а) анод нерастворимый;
б) анод растворимый, серебряный.
Решение:
а) анод нерастворимый AgNO3↔ Ag + + NO3-
катод(-)…………………………………….анод(+)
Ag++1e→Ag0 2H2O-4e→O2+4H+
Суммарное уравнение процессов:
4AgNO3 + 2H2O→4Ag + О2+4HNO3
Вторичный продукт электролиза
б) анод растворимый, серебряный
катод(-) анод(+)
Ag++1e→Ag Ag0-1e→Ag+
Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.
Расчет количества веществ, разложенных или образовавшихся в процессе электролиза, производится по закону Фарадея. Теоретически массы веществ, испытавших изменение при электролизе, определяются
Q – количество прошедшего электричества
m – масса вещества, г.
- химический эквивалент вещества, г.
J – сила тока, А
- время электролиза, сек.
Пример: Сколько меди выделяется при пропускании через раствор ее соли тока силой 6А, в течение 1 часа, если выход по току составляет 98%?
m(Си)факт = m(Си)теор*0,98 =(Cu)*J*τ*0,98 /96500= 32*6*3600*0,98/96500 =7г..
Следовательно, на катоде выделится 7 грамм меди.