1. Соблюдайте осторожность при работе с ареометром.
2 Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.
Лабораторная работа № 5.
Коррозия металлов и сплавов и методы защиты металлов от коррозии.
1.ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучение влияния некоторых факторов на протекание электрохимической коррозии и изучить методы защиты металлов от коррозии.
2.РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ:
1) проделать лабораторную работу
2) ответить на контрольные вопросы
3.ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ:
Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения (окисления) металлов под химическим и электрохимическим воздействием окружающей среды. По механическому протеканию коррозионные процессы могут быть разбиты на две группы: химические и электрохимические. Химическая коррозия протекает в сухих газах, жидкостях, не обладающих заметной электропроводностью. Это обычная химическая, гетерогенная, окислительно-восстановительная реакция. Например, при высокой температуре происходит коррозия Fе:
4Fe+3O2=2Fe2O3
Электрохимическая коррозия происходит в электролитах и сопровождается образованием электрического тока.
Электрохимическое растворение металла - сложный процесс, состоящий из трех основных :
1. анодного процесса - процесса перехода ионов металла в раствор, появления гидразированных ионов металла в электролите и некомпенсированных электронов на анодных участках.
Me - ne — Меn+
Этот процесс происходит на более электроотрицательных участках поверхности;
2. процесса перетекания электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующего перемещения катионов и анионов в растворе;
3.Катодного процесса – ассимиляции (усвоения) электронов какими-либо окислителями ионами или молекулами раствора, способными к восстановлению на поверхности катода (они называются деполяризаторами (Д)). Катодный процесс происходит на более электроположительных участках поверхности.
Наиболее распространенные в природе окислители – деполяризаторы – ион водорода H+ и молекулярный О2, растворенный в электролите. В зависимости от характера среды катодные процессы протекают следующим образом:
В кислой среде:
2Н++2е=Н2↑
в нейтральной среде:
О2+2Н2О+4е→4ОН-
Т.о. электрохимическая коррозия на неоднородной поверхности металла аналогична работе короткозамкнутого гальванического элемента. Разность потенциалов анодного и катодного участков, которая обуславливает появление тока в коррозионном элементе, связана не только с различием металлов, образующих этот элемент. Это различие может быть связано с состоянием металла (например, различные обработки поверхности, микроструктура и т.д.) и с составом электролита (разные концентрации солей, концентрация кислорода, скорость движения, коррозионной среды и др.).