1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли выделения водорода (исключение НNО3):
Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑
2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды:
CuO+ H2SO4 → CuSO4+H2O
NaOH+HCl → NaCl+ H2O (реакция нейтрализации)
3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
Cr2O3+6HCl → 2CrCl3 +3H2O
4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуется кислотный оксид и вода:
H2SiO3 → SiO2+H2O
Соли -это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.
Средние солиобразуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда кол-во взятых веществ достаточно для полного замещения атомов водорода в кислоте на атом металлов или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:
Al(OH)3+3HCl → AlCl3+ 3H2O
хлорид
алюминия
Кислые солиобразуются многоосновными кислотами при взаимодействии кислот с основаниями в тех случаях, когда кол-во взятого основания недостаточно для образования средней соли, например:
H2SO4+NaOH → NaHSO4+ H2O
гидросульфат
натрия
Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла. При добавлении к раствору кислой соли получается кислая соль:
NaHSO4+NaOH → Na2SO4+ H2O
Основные солимогут быть образованны только многокислотными основаниями и в тех случаях, когда взятого кол-ва кислоты недостаточно для образования средней соли, например:
Fe(OH)3+H2SO4 → FeOHSO4+2H2O
Гидросульфат железа (III)
илисульфат гидроксожелеза (III)
При добавлении к основной соли кислоты можно получить среднюю, например:
2FeOHSO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3+2H2O.
сульфат
железа (III)
Двойные соли – продукты полного замещения водорода кислоты двумя металлами.
KAl(SO4)2 - сульфат калия-алюминия
NH4Fe(SO4)2 - сульфат аммония-железа (II).
Комплексные соли-вещества, содержащие сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию.
[Cu (NН3)4] SO4 сульфат тетроаммин меди (II)
K3 [ Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (III)
K4 [Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (II)
В таблице 3 приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.