Методика выполнения работы

1. Получить у преподавателя задание по определению качественного состава конкретных солей.

2. Приготовить водные растворы исследуемых солей необходимой концентрации. Отметить окраску растворов.

3. С помощью необходимых реакций (см. ниже) доказать наличие в солях соответствующих ионов.

4. Написать уравнения проводимых реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составить электронно-ионный баланс.

5. Приготовить смеси исследованных ранее солей, растворить их в воде.

6. Провести со смешанными растворами те же реакции, которые применялись для идентификации индивидуальных веществ.

7. Сделать вывод о специфичности проводимых реакций.

 

Характерные реакции для различных ионов:

· NH4+ - любая щёлочь (например: NaOH) при подогреве. Признаком реакции является выделение газа с резким запахом и посинение универсальной индикаторной бумаги.

· Mg2+- Na2HPO4 c аммиачным буфером. Признак реакции -выделение белого осадка состава MgNH4PO4

· Ba2+- K2Cr2O7 при нагревании с добавлением CH3COONa(pH>7). Признак реакции: выделение жёлтого осадка состава BaCrO4.

· Al3+ - ализарин, аммиак при нагревании с добавлением CH3COOН. Происходит выделение осадка морковного цвета.

· Cr3+ - H2O2, OH- при нагревании. Признак реакции - жёлтый раствор, образование CrO42-.

· Fe3+ - а) KSCN. Условие проведения реакции – смешивание. Получается красный раствор Fe(SCN)3; б) K4 [Fe(CN)6]. Условие проведения реакции – смешивание. Происходит выделение синего осадка состава Fe4[Fe(CN)6]3.

· Fe2+ - K3 [Fe(CN)6]. Условие проведения реакции – смешивание. Происходит выделение синего осадка состава Fe3[Fe(CN)6]2.

· Mn2+ - H2O2, OH- при кипячении. Признак реакции - выделениекоричневого осадка состава MnO2

· Ni2+ - диметил глиоксил. Условие проведения реакции – смешивание. Происходит выделение красного осадка.

· Co2+ - KSCN и пентанол (pH 4-5). Признак реакции – появление cинего комплекса [Co(SCN)n]2-n

· Cu2+ - NH3×H2O. получается синий раствор [Cu(NH3)4]2+.

· Ag2+ - HCl. Признак реакции – выпадение осадка состава AgCl.

· Cl-. - Все хлориды бесцветны. При добавлении к хлориду капли AgNO3 происходит выпадение белого творожистого осадка.

· I-- бесцветный. При нагревании золотисто- жёлтые кристаллы иодида растворяются, при охлаждении выпадают в осадок. При добавлении к иодиду калия Pb(NO3)2 или Pb(CH3COOH)2 образуется вещество К2 [PbI4], растворимый в воде.

· F-- реакция с роданидом железа(III). В результате реакции получается кроваво- красная окраска, обесцвечивающаяся с образованием более прочного комплекса гексафтороферрата(lll).

· SO42-- в водных растворах бесцветен. При взаимодействии SO42- с солями вария (BaCl2, Ba(NO3)2) выпадает белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах.

· SO32-- в водных растворах бесцветен, определение основано на окислительно-восстановительных свойствах SO32-. К 4-5 каплям раствора прибавить 2-3 капли раствора I2 в КI. Окраска раствора исчезает, среда становится кислой.

· NO3-- реакция ' бурого кольца”: к 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют несколько кристаллов сухого FeSO4 и 1 каплю концентрированной Н2SO4, медленно прибавляемой по стенке, на границе раздела фаз возникает бурое кольцо, вследствие образования комплексного соединения [Fe(NO)]SO4.

· NO2-- обесцвечивание раствора иода. Если к раствору соли прибавить несколько капель раствора I2 в KI, то происходит обесцвечивание раствора.

· S2- - к 3 каплям раствора соли прибавить 4-5 капель раствора HCl, пробирку тут же накрыть фильтровальной бумагой, смоченной в растворе соли свинца. В результате реакции происходит почернение бумаги.

· СО32- - к исследуемому раствору прибавить несколько капель кислоты, наблюдается выделение газа.

· CSN- - к 1-2 каплям исследуемого раствора добавить столько же воды и 1-2 капли разбавленного раствора FeCl3, появляется кроваво- красное окрашивание.

· PO43- - в водных растворах бесцветен. Приготовить раствор Fe(SCN)3 прозрачно- красной интенсивности цвета. К 3-5 каплям соли прибавить 1-2 капли полученного раствора, происходит образование жёлто- белого осадка FePO4 с одновременным обесцвечиванием раствора.

· CrO42- - при подкислении водные растворы жёлтого цвета становятся оранжевыми. К пробе прибавляют нейтральный KI, окраска не изменится, так как в нейтральной среде CrO42- обладает слабыми окислительными свойствами. При подкислении раствора окраска станет оранжевой, а затем зелёной.

· MnO4- - в водных растворах малинового цвета. При приливании к 5 каплям пробы 5 капель Na2SO3 и 1 капли H2SO4 происходит обесцвечивание раствора, а если к пробе прибавить Na2SO3 и 1 каплю NaOH, то раствор из малинового цвета переходит в зелёный.