Приготовление титрованного раствора буры
1. Рассчитывают массу Na2B4O7× 10 Н2О, необходимую для приготовления 100 мл 0,1н раствора. (Эквивалентная масса буры равна 190,7 г).
2. Помещают в бюкс приблизительно необходимое количество буры и взвешивают на аналитических весах.
3. Осторожно пересыпают буру через сухую воронку в тщательно вымытую мерную колбу, после чего снова взвешивают бюкс с оставшимися в нем крупинками щавелевой кислоты. Массу буры, находящейся в мерной колбе, находят по разнице двух взвешиваний.
4.Струей горячей дистиллированной воды из промывалки хорошо смывают буру с воронки в мерную колбу. Добавляют в колбу на 2/3 горячей воды и буру, находящуюся в колбе, растворяют путем перемешивания содержимого колбы плавными круговыми движениями. Доводят объём горячей водой до метки и закрывают колбу пробкой. Раствор хорошо перемешать путем многократного перевертывания и встряхивания колбы.
5.Рассчитывают титр и нормальность приготовленного раствора щавелевой кислоты по формулам:
Т (Na2B4O7× 10 Н2О) = m (Na2B4O7× 10 Н2О) /Vколбы, г/см3
Сн(Na2B4O7× 10 Н2О) = Т (Na2B4O7× 10 Н2О) ×1000/190,7, моль/дм3,
где 190,7 - эквивалентная масса щавелевой кислоты, г/моль.
Приготовление рабочего раствора кислоты
1.Обычно рабочий раствор кислоты нужной концентрации готовят из концентрированного раствора. Ареометром определяют плотность концентрированного раствора и с помощью таблицы 1(Приложение) по плотности находят его концентрацию. Затем рассчитывают титр и объем концентрированного раствора, необходимый для приготовления 500 мл 0,1 н раствора HCl.
2. Рассчитанный объем концентрированной кислоты отмерить мерным цилиндром, поместить в мерную колбу на 500 мл и довести до метки дистиллированной водой. Точная концентрация рабочего раствора кислоты должна быть установлена в дальнейшем путем титрования раствором буры.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2