Под термином «активный хлор» понимают суммарное содержание в воде: свободного хлора, двуокиси хлора, хлорноватистой кислоты, хлораминов, гипохлоритов. Определению мешают нитриты, нитраты, соли железа, марганца и другие окислители, вступающие в реакцию с иодидом калия в кислой среде. Для устранения мещающего влияния вышеперечисленных компонентов реакцию проводят с ацетатным буферным раствором, имеющим рН = 4.5.
Титриметрический метод определения «активного хлора» основан на том, что свободный хлор, хлорноватистая кислота, гипохлорит-ион, моно- и дихлорамины в кислой среде реагируют с иодидом калия с выделением иода, который оттитровывают тиосульфатом натрия в присутствии крахмала.
1.В коническую колбу вместимостью 500 см3, снабженную притертой стеклянной пробкой, помещают шпателем 0,5-0,7 г йодистого калия, растворяют в 2-3 см3 дистиллированной воды, приливают 12 см3 уксусно-ацетатного буферного раствора и 200 см3 анализируемой воды, перемешивают, помещают на 5 минут в темное место.
2.Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия 0,005 мольэкв/дм3 при содержании «активного хлора» от 0.05 до 1 мг/дм3 или раствором тиосульфата натрия 0,01 мольэкв/дм3 при содержании "активного хлора" свыше 1 мг/дм3 до появления светло-желтой окраски. Добавляют 1-2 см3 раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски раствора.
3.Массовую концентрацию «активного хлора» X вычисляют по формуле:
X = а × Сн(Na2S2O3) × 35,5 × 1000/ V, мг/дм3,
где а - объем раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование анализируемой пробы, см3; V – объем анализируемой воды, см3; Сн(Na2S2O3) - концентрация тиосульфата натрия, мольэкв/дм3; 35,5 - молярная масса эквивалента хлора, г/моль.
4.За результат анализа Хср принимают среднее арифметическое значение результатов двух параллельных определений.
В заключение работы делают вывод о качестве анализируемой воды , сравнивая полученные показатели с нормативными.