1. Мерные колбы на 100 см3, пипетки, конические колбы для титрования, часовое стекло.
2. Раствор КОН, 2 моль/экв/дм3.
3. Стандартный раствор I2 , 0,05 мольэкв/дм3.
4. Стандартный раствор тиосульфата натрия 0,01 моль/дм3.
5. Раствор H2SO4, 2 мольэкв/дм3.
6. Крахмал, 0,5%-й раствор.
Пояснения к работе
Формальдегид определяют иодометрическим методом обратного титрования. К анализируемой пробе в щелочной среде добавляют избыток стандартного раствора иода, при этом протекает реакция диспропорционирования иода:
I2 + 2 OH- = IO- + I- + H2O.
Образующийся гипоиодит (IO-), обладая более высоким окислительным потенциалом, чем I2, окисляет формальдегид до муравьиной кислоты, которая в щелочной среде образует формиат.
При подкислении раствора непрореагировавший гипоиодит разрушается и образуется иод:
IO- + I- + 2H+ = I2 + H2O,
который титруют стандартным раствором тиосульфата в присутствии крахмала.