рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Основные положения МВС

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Основные положения МВС

Основные положения МВС - раздел Химия, Химическая связь. Типы взаимодействия молекул 1)Ковалентная Химическая Связь Образуется Двумя Электронами С Противоположно ...

1)Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам.

2)Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.

3)При образовании молекулы электронная структура составляющих её атомов в основном сохраняется, а все химические связи в молекуле могут быть представлены набором фиксированных(локализованных) двух центровых двухэлектронных связей. (не для всех соединений).

В целом электронная структура молекулы выглядит как набор различных валентных схем(метод локализованных пар).

Ковалентная связь образуется за счет перекрывания электронных облаков связываемых атомов. Существуют разные способы перекрывания этих электронных облаков.

1. Прямое перекрывание:

В этом случае единственная область перекрывания электронных облаков лежит на прямой, соединяющей ядра атомов. Связь, образованная таким образом, называется σ-связью.

В зависимости от вида перекрывающихся облаков может образоваться s-s,

s-p, p-p, s-d, p-d σ-связи.

σ-связь - ковалентная связь между атомами, образованная при прямом перекрывании их электронных облаков.

2. Боковое перекрывание:

В этом случае две области перекрывания электронных облаков находятся по разные стороны от плоскости, в которой лежат ядра связываемых атомов. Связь, образованная при таком перекрывании ЭО, называется π- связью.
Как и в случае σ-связи, в зависимости от вида перекрывающихся облаков могут образоваться различные разновидности π-связи: p-p, p-d, d-d π-связи.

π-связь –ковалентная связь между атомами образованная при боковом перекрывании их электронных облаков.

При возникновении ковалентной связи происходит перекрывание электронных облаков атомов с образованием молекулярного электронного облака, сопровождающееся выигрышем энергии. Молекулярное электронное облако располагается между центрами обоих ядер и обладает повышенной электронной плотностью по сравнению с плотностью атомного электронного облака.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химическая связь. Типы взаимодействия молекул

Для молекулярных систем как и для многоэлектронных атомов невозможно точное решение уравнения Шр дингера Приближ нные решения достигаются... Существует два способа объяснения характера ковалентной связи метод валентных... Метод валентных связей Основные положения МВС Ковалентная связь...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Основные положения МВС

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Химическая связь. Типы взаимодействия молекул
Химическая связь – это совокупность сил между атомами, образующая устойчивые системы: молекулы, ионы, радикалы. Ни одно из известных взаимодействий – электрическое, магнитное или гравитаци

Причина образования химической связи – понижение полной энергии системы.
Рис.1 Зависимость потенциальной энергии Е системы из двух атомов водорода от межъя

Механизмы образования химической связи
В методе валентных связей различают обменный и донорно-акцепторный механизмы образования химической связи. Обменный механизм. К обменному механизму образования химической

Донорно-акцепторный механизм
Донорно-акцепторный механизм – образование ковалентной связи за счёт двухэлектронного облака одного атома(донор) и свободной орбитали другого(акцептор). Примерами образования химической св

Валентность
Валентность- свойство атома данного элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента. Мерой валентности является число ковалентных связей, которые образует атом. При эт

Sp- гибридизация
sp–гибридизация имеет место, например, при образовании галогенидов Be, Zn, Co и Hg (II). В валентном состоянии все галогениды металлов содержат на соответствующем энергетическом уровне s и p-неспар

Sp3-гибридизация
sp3-гибридизация характерна для соединений углерода. В результате гибридизации одной s-орбитали и трех р-орбиталей образуются четыре гибридные sp3-орбитали, направлен

Метод молекулярных орбиталей
Метод ВС широко используется химиками. В рамках этого метода большая и сложная молекула рассматривается как состоящая из отдельных двухцентровых и двухэлектронных связей. Принимается, что электроны

Полярность связи
Между разными атомами чистая ковалентная связь может проявляться, если электроотрицательность (ЭО) атомов одинакова. Такие молекулы электросимметричны, т.е. «центры тяжести» положительных зарядов я

Водородная связь
Водородная связь является особым видом химической связи. Известно, что соединения водорода с сильно электроотрицательными неметаллами, такими как F, О, N, имеют аномально высокие температуры кипени

Энергия связи
Важное значение имеет энергетическая характеристика химической связи. При образовании химической связи общая энергия системы (молекулы) меньше энергии составных частей (атомов), т.е. Е(AB)<Е(А)+

Прочность увеличивается с уменьшением длины связи.
Металлическая связь возникает в результате частичной делокализации валентных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с