Реферат Курсовая Конспект
Мещерякова С.А., Сафиулова Г.И ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. (Методические указания для студентов I курса) - Методические Указания, раздел Химия, ...
|
ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. (Методические указания для студентов I курса)./ Составители: Костюкевич Л.Л., Гумерова В.К.,
Мещерякова С.А., Сафиулова Г.И.
Методические указания к лабораторному практикуму подготовлены в соответствии с требованиями Федерального Государственного образовательного стандарта ВПО (М., 2010г.), на основании основной образовательной программы дисциплины «Химия» (М., 2011г.) и учебного плана для студентов специальности 060101 «Лечебное дело».
Рецензенты: Насибуллин Р.С., профессор, зав. кафедрой медицинской физики БГМУ
Утверждено на заседании кафедры общей химии «__30_»__08_________2012г.
Занятие №1
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Вопросы для самоподготовки.
1. Растворы, растворитель, растворенное вещество.
2.Концентрация, способы выражения концентрации.
3.Сущность титриметрического метода анализа, классификация методов анализа.
4.Титр, титрант, стандартизация раствора.
5.Точка эквивалентности, индикаторы, закон эквивалентов.
4. Вид занятия:лабораторное занятие.
5. Продолжительность занятия:3 часа.
Оснащение рабочего места.
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,
6.2. ТСО: калькуляторы.
6.3. Посуда и приборы:
бюретка на 25 мл, пипетка на 10 мл, три конических колбы для титрования. | на группу | |
6.4. Объекты исследования : | ||
раствор серной кислоты неизвестной концентрации | на группу | |
6.5. Реактивы: | ||
0,1н.раствор Na2CO3,индикатор-метилоранж | На группу | |
7. Содержания занятия:
Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
1. Растворы, классификация растворов.
2. Способы выражения концентраций.
3. Сущность титриметрического метода анализа, закон эквивалентов, реакции, лежащие в основе, титрант, титрование, индикаторы, точка эквивалентности.
Самостоятельная работа студентов.
Контроль усвоения темы занятия.
Подведение итогов занятия.
7.6 Задание на дом. Коллигативные свойства растворов.
Место проведение самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [1],[3], [4].
Занятие № 2
Тема: Коллигативные свойства растворов.
1. Актуальность .Коллигативные свойства-это такие свойства растворов, которые не зависят от химической природы растворенных веществ, а зависят только от их концентрации. Основные законы, определяющие коллигативные свойства растворов – закон Рауля , закон Вант-Гоффа. Явление осмоса играет важную роль в биологических системах. Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки. Тургор клеток, обеспечивающий эластичность тканей, обусловлен осмотическим давлением. Гипертонические растворы находят применение в хирургии для удаления гноя, микроорганизмов и продуктов распада из ран. Ослабляющее действие глауберовой (Na2SO4 ∙10H2O) и горькой (MgSO4 ∙7H2O) солей также основано на явлении осмоса. Все растворы, используемые в качестве кровезаменителей, являются изотоничными крови.
2.Учебные цели:научиться рассчитывать температуры кипения и замерзания растворов, осмотическое давление, прогнозировать поведение клеток в различных растворах, пользоваться справочной литературой.
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Оснащение рабочего места.
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин.
6.2. ТСО: калькуляторы.
6.3. Посуда и приборы
Термометр, прибор для измерения температуры плавления, спиртовка, капиллярная трубка. | На группу |
6.4. Объекты исследования | |
Камфора, бензойная кислота | на группу |
Содержание занятия.
Самостоятельная работа студентов.
Лабораторная работа.
Контроль усвоения темы занятия.
Подведение итогов занятия.
7.6. Задание на дом. Гидролиз. Гетерогенные равновесия.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [1],[3], [4].
Занятие № 3
Тема.Гидролиз. Гетерогенные равновесия.
1.Актуальность .Гидролиз характерен для многих классов неорганических и органических соединений. Гидролиз неорганических соединений важен для оценки их токсичности. Гидролиз играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Особенно важен ферментативный гидролиз жиров, белков, углеводов. Энергия, необходимая для жизнедеятельности, высвобождается вследствие гидролиза АТФ.
Реакция осаждения используют в клиническом анализе хлоридов в моче, желудочном соке, в крови, в санитарно-гигиенической практике при анализе питьевых вод.
2. Учебные цели:научиться определять и рассчитывать рН среды в растворах различных солей; определять условия образования и растворения малорастворимых сильных электролитов.
3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы:
1. Основные типы гидролиза солей.
2. Расчет константы гидролиза ,степени гидролиза и рН.
3. Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации.
4. Написать уравнение гидролиза растворов солей: KCN, NH4Cl, Al2S3, указать рН среды.
5. Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Растворимость, единицы измерения.
6. Закон действующих масс для системы осадок-раствор. Произведение растворимости (константа растворимости).
7. Условия образования и растворения осадков.
4. Вид занятия:лабораторное занятие.
5. Продолжительность занятия:3 часа.
6. Оснащение рабочего места:
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, 6.2. ТСО: калькуляторы.
6.3. Посуда и приборы:
штатив с пробирками, pH-метр | на группу |
6.4.Объекты исследования: | |
0,1 М растворы HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH, солей Na2CO3, Na2SiO3, NaHCO3, NH4Cl, CH3COONa, Al2(SO4)3, FeCl3,CH3COONH4, MgSO4. | на группу |
6.5. Реактивы: | |
2 стандартных буферных раствора, универсальный индикатор (бумага), 2М растворы HCl и NH4Cl | на группу |
Содержание занятия.
Самостоятельная работа студентов.
Лабораторная работа.
Подведение итогов занятия.
7.6 Задание на дом.Буферные растворы
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [1],[3], [4].
Занятие № 4
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Контроль усвоения темы занятия.
Подведение итогов занятия
7.6. Задание на дом. Подготовиться к контрольной работе по модулю №1.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [1],[3], [4].
Занятие № 5.
Тема. Контрольная работа по модулю № 1.
Учебные цели: обобщить материал занятий № 1-4, проверить его усвоение.
Содержание занятия .
Образец билета.
1. Растворы, растворитель, растворенное вещество. Вода как уникальный растворитель для процессов жизнедеятельности.
*Рассчитать объем формальдегида, который потребуется для приготовления 1л формалина (40%-ный раствор формальдегида, ρ = 1,11 г/мл).
2. Закон Рауля и следствия из него. Физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической констант.
*Выведите молекулярную формулу эритрозы, имеющей состав Cn(H2O)n, если известно, что раствор, содержащий 10 г эритрозы в 1 кг воды, замерзает при -0,155оС. К(Н2О) = 1,86.
3. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.
*Рассчитать рН раствора, если в 500 мл раствора содержится 5,6 г КОН.
4. Буферные растворы, механизм действия буферных растворов.
*Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного смешением 20 мл 0,01М раствора СН3СООН и 30 мл 0,005М раствора СН3СООNa. рК(СН3СООН) =4,75.
5. Условия выпадения и растворения осадков.
*Рассчитать массу серебра в насыщенном растворе AgCl, объем раствора 200 л, ПР(AgCl) = 1,8 ∙ 10-10.
Задание на дом. Химическая термодинамика.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [1],[3], [4].
Занятие № 6.
Тема. Химическая термодинамика.
1. Актуальность: знание законов химической термодинамики позволит будущему врачу получить представления об энергетическом балансе человеческого организма, установить специфические особенности преобразования одних видов энергии в другие в процессе жизнедеятельности, получить объективные критерии осуществимости реакций в живых организмах как открытых термодинамических системах.
2. Учебные цели: научиться определять и рассчитывать тепловые эффекты химических реакций, на основе термодинамических характеристик предсказывать направление и предел процессов жизнедеятельности, пользоваться справочной литературой.
Оснащение рабочего места.
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,
6.2. ТСО: калькуляторы.
6.3. Посуда и приборы:
Калориметр, термометр, 2 мерных цилиндра | на группу | |
6.4. Объекты исследования : | ||
раствор 1н. Н2SO4. | на группу | |
6.5. Реактивы: | ||
раствор 1н. КОН | На группу | |
7. Содержание занятия:
Самостоятельная работа студентов.
Лабораторная работа.
Подведение итогов занятия.
7.6. Задание на дом. Химическое равновесие. Кинетика.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [1],[3], [4].
Занятие № 7.
Оснащение рабочего места.
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,
6.2. ТСО: калькуляторы.
6.3. Посуда и приборы:
пробирки, мерные пробирки, секундомер, термометр, штатив для пробирок, водяная баня | на группу |
6.4. Объекты исследования : | |
растворы0,02М FeCl3 и KCNS; 0,1M Na2S2O3, 1M H2SO4 | на группу |
6.5. Реактивы: | |
сухой KCl,растворынасыщенные FeCl3 и KCNS, вода дистиллированная | на группу |
Содержание занятия.
Самостоятельная работа студентов.
Лабораторная работа.
УИРС
1. Уксусная кислота диссоциирует в водном растворе по уравнению
СН3СООН + Н2О ↔ СН3СОО- + Н3О+ .
Рассчитайте константу равновесия этой реакции, если исходная
концентрация уксусной кислоты равна 0,4 моль/л, равновесная
концентрация ацетат-ионов равна 2,6∙10-3 моль/л.
2. Вычислите энергию Гиббса ( ∆Gо ) реакции АТФ + Н2О ↔ АДФ + Ф
В условиях, характерных для мышечной клетки, находящейся в состоянии
покоя: С(АТФ)=0,005моль/л; С(АДФ)=0,0005моль/л; С(Ф)=0,005 моль/л;
рН=6; t =25оС. Константа равновесия гидролиза при этой температуре
К=8,92∙104.
3. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат,
содержащий радиоактивный иридий-192. Рассчитайте, какая часть
введенного радионуклида останется в опухоли через 10 суток. Период
полураспада его равен 74,08 суток. Реакция первого порядка.
4. Вычислите энергию активации реакции спиртового брожения глюкозы в
растворе в интервале 30-70оС при γ =2.
5. При хранении таблеток анальгина установлено, что константа скорости
разложения при 20оС равна 1,5 ∙ 10-9 с-1. Определите срок хранения
таблеток (время разложения 10% вещества) при 20 оС.
Подведение итогов занятия.
Задание на дом. Реакции комплексообразования.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [1],[3], [4].
Занятие № 8.
Тема. Реакции комплексообразования.
1. Актуальность. Комплексными соединениями являются многие биокатализаторы - ферменты: биокомплексы железа, кобальта, магния, меди, цинка; порфиновые комплексы входят в состав активных центров гемоглобина, каталазы, цитохромов, витамина В12, хлорофилла, гемоцинина и др. Первостепенную роль в жизнедеятельности растений и животных играют бионеорганические соединения с макроциклическими лигандами. В медицинской практике широко используют комплексоны, тетацин, унитол для лечения при отравлениях в качестве антидотов. Комплексные соединения платины оказывают лечебное действие при раковых заболеваниях.
2. Учебные цели: научиться называть, писать формулы комплексов и реакции с их участием,прогнозировать свойства бионеорганических комплексных соединений на основе закона действующих масс, пользоваться справочной литературой.
3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы:
Содержание занятия.
Самостоятельная работа студентов.
Лабораторная работа.
Подведение итогов занятия.
7.6. Задание на дом.Подготовиться к контрольной работе по модулю № 2.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [1],[3], [4].
Занятие № 9.
Тема. Контрольная работа по модулю №2.
Учебные цели: обобщить материал занятий № 6-8, проверить его усвоение
Содержание занятия .
Образец билета.
1. Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и
процессов,примеры.
2. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,
Уравнение Аррениуса.
3. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы
устойчивости и нестойкости, направление реакций с участием комплексов.
4. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза глицилглицина при
310 К, если ∆Gо = - 15,08 кДж/моль. Обратима ли практически эта
реакция?
5. Определите ∆Но реакции гидролиза мочевины – продукта
жизнедеятельности организма, по ∆Но образования веществ:
CO(NH2)2 + H2O = CO2 + 2 NH3
∆Но обр. - 319 - 286 - 414 - 80 кДж/моль
Задание на дом. Физико-химия поверхностных явлений.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [1],[3], [4].
Занятие №10
Тема. Физико-химия поверхностных явлений.
1.Актуальность.Знание основных законов и механизмов поверхностных явлений (смачивание, адгезия, адсорбция) необходимо для понимания процессов дыхания, пищеварения, строения биологических мембран и т.д.
2.Учебные цели:знакомство с методом определения поверхностного натяжения. Практическое изучение свойств поверхностно-активных веществ на примере адсорбции молекул бутилового спирта на поверхности воды.
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Оснащение рабочего места.
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,
6.2. ТСО: калькуляторы, линейка, миллиметровая бумага.
6.3. Посуда и приборы.
Сталагмометры, стакан на 50 мл, резиновая груша, вата | на группу |
6.4. Объекты исследования : | |
Растворы бутилового спирта | на группу |
6.5. Реактивы: | |
Растворы бутанола с концентрациями 0,1М; 0,2М; 0,3М; 0,4М; 0,5М; 1М; дистиллированная вода, этанол. | на группу |
7. Содержание занятия.
Самостоятельная работа студентов.
Лабораторная работа.
Контроль усвоения темы занятия.
УИРС.
Экспериментальное подтверждение правила Дюкло-Траубе на примере гомологического ряда спиртов.
Измерьте поверхностное натяжение растворов пропанола, бутанола и пентанола с одинаковыми концентрациями 0,025 моль/л. Рассчитайте поверхностную активность спиртов в интервале концентрации 0 - 0,025 моль/л, после чего сделайте вывод о подтверждении правила Траубе-Дюкло.
Подведение итогов занятия.
9.Задание на дом. Получение и свойства коллоидных растворов.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература.[1],[3], [4].
Занятие №11
Тема. Получение и свойства коллоидных растворов
1. Актуальность.Коллоидные системы широко распространены в природе. К дисперсным системам относятся кровь, слюна, лимфа, спинно-мозговая жидкость, костная ткань и др.; в коллоидном состоянии в организме находится ряд веществ: фосфаты, жиры, липиды. Некоторые лекарственные формы представляют собой коллоидные растворы. Диализ и электродиализ используют в лечебной практике.
2. Учебные цели:знакомство с методами получения и некоторыми свойствами дисперсных систем.
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Оснащение рабочего места.
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,
6.2. ТСО: калькуляторы.
6.3. Посуда и приборы. | |
Штатив с пробирками, спиртовка, пипетки, бюретка, резиновая груша, фильтровальная бумага, диализатор, 3 конические колбы, мерная пробирка. | на группу |
6.4.Объекты исследования . | |
Раствор серы или канифоли в спирте. Водные растворы : 2% FeCl3; 0,001М K4[Fe(CN)6], 2 % мыла; 0,5% крахмала; 0,1М НСl; эозина, метиленовой сини, гидрозоля Fe(OH)3. Растительное масло или углеводород. | на группу |
6.5.Реактивы: | |
5% раствор J2 в спирте; растворы : 6М NaCl; 0,01M Na2SO4 ; 0,001M K3[Fe(CN)6]; дистиллированная вода. | на группу |
7. Содержание занятия.
Самостоятельная работа студентов.
Лабораторная работа.
Контроль усвоения темы занятия.
Подведение итогов занятия.
9. Задание на дом. Свойства растворов высокомолекулярных соединений.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература.[1],[3], [4].
Занятие №12
Оснащение рабочего места.
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,
6.2. ТСО: калькуляторы, линейка, миллиметровая бумага.
6.3. Посуда и приборы. | |
Штатив с пробирками, пипетки, бюретка, резиновая груша, 2 конические колбы, мерная пробирка. | на группу |
6.4.Объекты исследования . | |
Сухой желатин. 0,5% раствор желатина. | на группу |
6.5.Реактивы: | |
Золь Fe(OH) 3 ; 0,1М раствор K2SO4 ; 0,1 М NaOH; 0,1 М СН3СООН; 0,1 М СН3COONa, 0,1М НС1; индикатор метиловый оранжевый, | на группу |
7. Содержание занятия:
Самостоятельная работа студентов.
Лабораторная работа.
Контроль усвоения темы занятия.
УИРС
I.. Сравните молекулярные массы, определенные при разных температурах, для этилцеллюлозы, растворенной в анилине, используя экспериментальные данные осмометрического метода:
Концентрация С, кг/м3 | |||||
Осмотическое давление при температуре | 289,5 К | 92,4 | |||
297,5 К | |||||
313,8 К | 99,6 |
2. Определите молекулярный вес полиметилакрилата по следующим данным вискозиметрического метода ( раствор полимера в бензоле).
Концентрация С, кг/м3 | 1,0 | 1,2 | 1,4 | 1.6 | 1,8 | 2,0 |
Приведенная вязкость ηуд/С ηηуд./С | 0,408 | 0,416 | 0,430 | 0,434 | 0,442 | 0,452 |
Константы: К=4,7 ∙10-5 ; α = 0,77.
Подведение итогов занятия.
7.6. Задание на дом. Подготовиться к контрольной работе по модулю №3 .
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [1],[3],[4].
Занятие № 13
Тема. Контрольная работа по модулю №3.
Цель занятия. Проверить усвоение материала занятий № 10-12.
Оснащение: билеты, справочники физико-химических величин, таблица Менделеева, калькуляторы.
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Содержание занятия .
Занятие №14
Тема. Классификация, номенклатура органических соединений. Сопряжение.
1.Актуальность.Знание правил номенклатуры органических соединений,знание основ биоорганической химии необходимы для усвоения биологической химии и фармакологии, для понимания и составления названий лекарственных средств в дальнейшей профессиональной деятельности.
2. Учебные цели: научиться называть, писать формулы органических веществ, относить органическое соединение к определенному классу, выявлять сопряженные ароматические системы в молекулах, пользоваться справочной и научной литературой.
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Содержание занятия.
Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
1. Основные принципы классификации и номенклатуры органических
соединений.
2. Функциональные группы. Органические радикалы.
3. Сопряжение, виды сопряжения. Ароматичность, правило Хюккеля.
Самостоятельная работа студентов.
Контроль усвоения темы занятия.
Типовое задание выходного контроля.
1. Напишите формулу соединения, содержащего бензольное кольцо
и гидроксильную группу и определите к какому классу оно относится.
2. Назовите цистеин СН2(SH)СН(NН2)СООН по заместительной
номенклатуре. Какие функциональные группы содержатся в молекуле
цистеина?
3. Напишите структурную формулу цитраля (3,7-диметилоктадиен-2,6-аль).
4. Напишите структурную формулу 2-бром-3-гидрокси-7-метилоктандиовой
кислоты
5. Какое из приведенных соединений толуол или метилциклогексан
является ароматическим? Обоснуйте свой выбор.
Подведение итогов занятия.
7.6. Задание на дом. Взаимное влияние атомов органических соединений.
Изомерия.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [2],[5],[6].
Занятие №15
Тема. Взаимное влияние атомов органических соединений. Изомерия.
1.Актуальность.Знание основных классов органических соединений,основ биоорганической химии необходимы для усвоения биологической химии, фармакологии, в дальнейшей профессиональной деятельности.
2. Учебные цели: знакомство с типами изомерии органических соединений, с влиянием функциональных групп на свойства веществ и направление химических превращений.
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Содержание занятия.
Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
1. Электронные эффекты заместителей.
2. Электронодонорные, электроноакцептерные функциональные группы.
3. Ориентирующее влияние заместителей в ароматических соединениях.
4. Типы реакций и реагентов в органической химии.
5. Типы изомерии.
Самостоятельная работа студентов.
Контроль усвоения темы занятия.
Типовое задание выходного контроля.
1. Укажите тип и знак электронных эффектов функциональных групп в молекуле 4-гидрокси-2-метилбутановой кислоты .
2. Напишите уравнения реакций, назовите продукты:
а) анилин + бром,
б) пропан + хлор,
в) муравьиная кислота + этанол.
3. Изобразите все первичные амины состава C4H11N. Назовите их.
Подведение итогов занятия.
7.6. Задание на дом: Подготовиться к контрольной работе по модулю № 4.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература. [2],[5],[6].
Занятие № 16
Тема. Контрольная работа по модулю 4.
Учебные цели: обобщить материал занятий № 14-15, проверить его усвоение.
Содержание занятия .
Образец билета.
1.Электронное строение атома углерода в основном и возбужденном состояниях.
2. Назовите соединения:
а) СH2=СHСH=СH2 б)ClСH2СH2COOH в)H2NСH2СH2СH2COOH
г) СH3 СH(OH)COOH д) СH3СH2СH2СH2OH е)СH2=СH-O-СH3
ж) С6Н5СОН
3. Напишите структурные формулы соединений: а) пропантриол-1,2,3;
б) n-аминобензойная кислота; в) 2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая
кислота; г) метилэтиловый эфир.
4.Какой тип сопряжения осуществляется в нижеприведенных соединениях?
Укажите типы гибридизации атомных орбиталей углерода в этих соединениях.
a) C6H5-C(O)-CH3 б) С6Н5-SO3H в) С6Н5-NH2
г) С6Н5-ОН д) СH2=CH-O-CH3 е) CH2=CH-S- СH3
ж) СН3СООН
5. Какое из приведенных соединений толуол или метилциклогексан
является ароматическим? Приведите критерии ароматичности и обоснуйте
свой выбор.
6. Одинаковое ли влияние (электронодонорное или электроноакцепторное)
оказывает аминогруппа в молекулах этиламина, анилина и бензиламина?
Укажите вид и знак электронных эффектов аминогруппы в этих
соединениях и обозначьте эффекты графически.
7. Изобразите все вторичные амины состава C4H11N. Назовите их.
Задание на дом:подготовиться к зачетному занятию.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др
Литература. [2],[5],[6].
Занятие № 17
Тема. Зачетное занятие.
Учебные цели: формирование у студентов системных знаний и умений выполнять расчёты параметров физико-химических процессов, при рассмотрении их физико-химической сущности и механизмов взаимодействия веществ, происходящих в организме человека на клеточном и молекулярном уровнях, а также при взаимодействии на живой организм окружающей среды. обобщить материал занятий № 1-16, проверить его усвоение.
Литература.
Основная.
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.
Учебник для медицинских вузов. (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С.
Берлянд и др. Ред. Ю.А. Ершов), 8 изд., 560 с. - М.: Высшая шк., 2010 г.
2. Биоорганическая химия. Учебник. (Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.), 7 изд.,
543 с.-М.: Дрофа, 2008г.
3. Общая химия. (Глинка Н.Л.)-М.: Высшее образование, 2010г.
4. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. ( Глинка Н.Л.),
240с.-М.:Интеграл-Пресс, 2008г.
Дополнительная.
5. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии.
Учебное пособие. (Тюкавкина Н.А., Артемьева Н.Н.).7 изд.,383с.
-М.:Дрофа,2008г.
6.Биоорганическая химия. Теоретические основы строения и свойства
биологически активных природных соединений. Учебно-методическое
пособие. (Кондратенко Р.М., Давлетов Э.Г., Гильманов А.Ж.),107с.-Уфа.:
БГМУ, 2000г.
– Конец работы –
Используемые теги: Мещерякова, Сафиулова, Химия, Лабораторный, Практикум, методические, указания, студентов, курса0.114
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Мещерякова С.А., Сафиулова Г.И ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. (Методические указания для студентов I курса)
Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов