рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Мещерякова С.А., Сафиулова Г.И ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. (Методические указания для студентов I курса)

Мещерякова С.А., Сафиулова Г.И ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. (Методические указания для студентов I курса) - Методические Указания, раздел Химия, ...

 

 

ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. (Методические указания для студентов I курса)./ Составители: Костюкевич Л.Л., Гумерова В.К.,

Мещерякова С.А., Сафиулова Г.И.

 

Методические указания к лабораторному практикуму подготовлены в соответствии с требованиями Федерального Государственного образовательного стандарта ВПО (М., 2010г.), на основании основной образовательной программы дисциплины «Химия» (М., 2011г.) и учебного плана для студентов специальности 060101 «Лечебное дело».

 

 

Рецензенты: Насибуллин Р.С., профессор, зав. кафедрой медицинской физики БГМУ

 

 

Утверждено на заседании кафедры общей химии «__30_»__08_________2012г.

 

 

Cодержание

Введение. Цель и задачи дисциплины. 4 Место дисциплины в структуре ООП. 4 Требования к результатам освоения дисциплины. 5

Тематический план лабораторного практикума по ХИМИИ

 

Общие правила выполнения лабораторных работ.

Студенты должны строго соблюдать правила внутреннего распорядка и технику безопасности. Перед каждым лабораторным занятием студент должен изучить соответствующий… При оформлении отчета по лабораторной работе в тетради записывают дату, тему занятия, название лабораторной работы и…

Правила техники безопасности.

*Не трогайте, не включайте и не выключайте без разрешения преподавателя рубильники и электрические приборы. *Не загромождайте свое рабочее место и проходы между столами лишними… *Нельзя брать вещества руками и пробовать их на вкус. При определении запаха склянку держат на расстоянии и направляют…

Первая помощь при несчастных случаях.

Для оказания первой помощи в лаборатории имеется аптечка. Основные правила первой помощи сводятся к следующему: - при ранении стеклом удалите осколки из раны, смажьте края раны раствором… - при ожоге реактивом смойте реактив большим количеством воды, затем либо разбавленной уксусной кислотой (при ожоге…

Занятие №1

Тема. Растворы. Объемный анализ. Титрование.

Свойства растворов зависят от числа и количества компонентов. Важной характеристикой растворов является их концентрация. Для определения… 2.Учебные цели:приобретение практических навыков расчета и приготовления…

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки.

1. Растворы, растворитель, растворенное вещество.

2.Концентрация, способы выражения концентрации.

3.Сущность титриметрического метода анализа, классификация методов анализа.

4.Титр, титрант, стандартизация раствора.

5.Точка эквивалентности, индикаторы, закон эквивалентов.

4. Вид занятия:лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия:3 часа.

Оснащение рабочего места.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

бюретка на 25 мл, пипетка на 10 мл, три конических колбы для титрования. на группу
6.4. Объекты исследования :
раствор серной кислоты неизвестной концентрации на группу
6.5. Реактивы:
0,1н.раствор Na2CO3,индикатор-метилоранж На группу
     

7. Содержания занятия:

Типовой тест входного контроля.

1) масса вещества в 1 л раствора, 2) количество вещества в 1 л раствора, 3) масса вещества в 1 мл раствора,

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

1. Растворы, классификация растворов.

2. Способы выражения концентраций.

3. Сущность титриметрического метода анализа, закон эквивалентов, реакции, лежащие в основе, титрант, титрование, индикаторы, точка эквивалентности.

Самостоятельная работа студентов.

Лабораторная работа.

Реакция: H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+H2O+CO2. Бюретку заполнить 0,1н. раствором соды. В коническую колбу с помощью пипетки и… СН(H2SO4)=CH(Na2CO3)∙V(Na2CO3)/V(H2SO4).

Контроль усвоения темы занятия.

Типовой тест выходного контроля.

1) NaOH, Ca(OH)2; 2) NaOH, NaOH; 3) NaOH, KOH ; 4) KCl, K2SO4. 2. Растворимость измеряется в 1) % 2) г/100г растворителя 3) моль/л 4) г/мл

Типовые задачи.

2.Рассчитать массы хлорида натрия и воды, которые надо взять для приготовления 400 г 0,9% раствора хлорида натрия (физиологический раствор).

Подведение итогов занятия.

7.6 Задание на дом. Коллигативные свойства растворов.

Место проведение самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3], [4].

 

Занятие № 2

Тема: Коллигативные свойства растворов.

1. Актуальность .Коллигативные свойства-это такие свойства растворов, которые не зависят от химической природы растворенных веществ, а зависят только от их концентрации. Основные законы, определяющие коллигативные свойства растворов – закон Рауля , закон Вант-Гоффа. Явление осмоса играет важную роль в биологических системах. Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки. Тургор клеток, обеспечивающий эластичность тканей, обусловлен осмотическим давлением. Гипертонические растворы находят применение в хирургии для удаления гноя, микроорганизмов и продуктов распада из ран. Ослабляющее действие глауберовой (Na2SO4 ∙10H2O) и горькой (MgSO4 ∙7H2O) солей также основано на явлении осмоса. Все растворы, используемые в качестве кровезаменителей, являются изотоничными крови.

2.Учебные цели:научиться рассчитывать температуры кипения и замерзания растворов, осмотическое давление, прогнозировать поведение клеток в различных растворах, пользоваться справочной литературой.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки.

2. Изотонические, гипер- и гипотонические растворы. Лизис, плазмолиз. 3. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Освальда.

Оснащение рабочего места.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин.

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы

Термометр, прибор для измерения температуры плавления, спиртовка, капиллярная трубка. На группу  
6.4. Объекты исследования
Камфора, бензойная кислота на группу

 

Содержание занятия.

Типовой тест входного контроля.

1) Росм=СRT; 2) (Ро - Р) / Ро= Х2 ; 3) ∆tкип=ЕСm; 4) ∆tкр=КСm. 2. Изотонический коэффициент больше единицы у 1) C6H12O6; 2) CO(NH2)2; 3) NaCl; 4)C2H5OH.

Самостоятельная работа студентов.

Лабораторная работа.

Определение молярной массы бензойной кислоты.

Так как камфора плавится при 179˚С, охлаждающей смеси не нужно. Значение криоскопической постоянной камфоры составляет 40, так что понижения… Выполнение: смесь, состоящую из 0.05 г бензойной кислоты и 0,5 г камфоры… Молярную массу кислоты рассчитайте по формуле

Контроль усвоения темы занятия.

Типовой тест выходного контроля.

1. Осмотическое давление крови человека в норме. 1) 780 кПа 2) 101,3 кПа 3) 20,1-40,1 кПа 4) 760 мм рт.ст. 2. При помещении клетки в гипотонический раствор происходит процесс

Типовые задачи.

температуры давление пара раствора, в 450г которого содержится 90г глюкозы. 2. Давление пара эфира при 30˚С равно 8,64∙104Па. Какое количество

Подведение итогов занятия.

7.6. Задание на дом. Гидролиз. Гетерогенные равновесия.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3], [4].

 

 

Занятие № 3

Тема.Гидролиз. Гетерогенные равновесия.

1.Актуальность .Гидролиз характерен для многих классов неорганических и органических соединений. Гидролиз неорганических соединений важен для оценки их токсичности. Гидролиз играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Особенно важен ферментативный гидролиз жиров, белков, углеводов. Энергия, необходимая для жизнедеятельности, высвобождается вследствие гидролиза АТФ.

Реакция осаждения используют в клиническом анализе хлоридов в моче, желудочном соке, в крови, в санитарно-гигиенической практике при анализе питьевых вод.

2. Учебные цели:научиться определять и рассчитывать рН среды в растворах различных солей; определять условия образования и растворения малорастворимых сильных электролитов.

3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы:

1. Основные типы гидролиза солей.

2. Расчет константы гидролиза ,степени гидролиза и рН.

3. Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации.

4. Написать уравнение гидролиза растворов солей: KCN, NH4Cl, Al2S3, указать рН среды.

5. Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Растворимость, единицы измерения.

6. Закон действующих масс для системы осадок-раствор. Произведение растворимости (константа растворимости).

7. Условия образования и растворения осадков.

4. Вид занятия:лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия:3 часа.

6. Оснащение рабочего места:

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, 6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

штатив с пробирками, pH-метр на группу
6.4.Объекты исследования:
0,1 М растворы HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH, солей Na2CO3, Na2SiO3, NaHCO3, NH4Cl, CH3COONa, Al2(SO4)3, FeCl3,CH3COONH4, MgSO4. на группу
6.5. Реактивы:
2 стандартных буферных раствора, универсальный индикатор (бумага), 2М растворы HCl и NH4Cl на группу

Содержание занятия.

Типовой тест входного контроля.

1) Ba(NO3)2 2) CuSO4 3) Na2CO3 4) Al2S3 2. Степень гидролиза FeCl3 уменьшится при добавлении небольших количеств: 1) HCl 2) NaOH 3) H2O 4) Na2CO3

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

2. Расчет константы гидролиза ,степени гидролиза и рН. 3. Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации. 4. Написать уравнение гидролиза растворов солей: KCN, NH4Cl, Al2S3,

Самостоятельная работа студентов.

Лабораторная работа.

Опыт 1.Определение рН растворов кислот, оснований, солей.

  № вещество С,М рНэксп. рНрасчет Кг αг Н2О   … Сравните измеренные и вычисленные значения рН. Объясните, почему в медицине… Опыт 2. Растворение осадка Mg(OH)2.

Типовой тест выходного контроля.

1.рН больше 7 для раствора 1) Ba(NO3)2 2) CuSO4 3) Na2CO3 4) Al2S3 2.Степень гидролиза FeCl3 увеличится при

Типовые задачи.

K2(H2CO3)=4,8∙10-11. 2. Вычислить рН 0,1М раствора CuCl2 , учитывая гидролиз только по первой ступени. K(CuOH+)=3,4∙10-7.

Подведение итогов занятия.

7.6 Задание на дом.Буферные растворы

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3], [4].

 

Занятие № 4

Тема. Буферные системы.

1) бикарбонатная (HCO3-/H2CО3 ) обеспечивает до 80% буферных свойств слюны; 2) фосфатная (НР04-2/НР04-); 3)белковая и гемоглобиновая, обеспечивающие… 2. Учебные цели: научиться готовить буферные растворы с заданным рН , изучить…

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки.

2.Механизм буферного действия на примере одной из буферных систем. 3.Количественные характеристики буферных систем: рН (уравнение… 4.Буферные системы организма: гидрокарбонатный, фосфатный, гемоглобиновый, белковый буферы.

Типовой тест входного контроля

1) белковый 2) водородкарбонатный 3) фосфатный 4) ацетатный 5)аммиачный 2. Буферный раствор, оба компонента которого являются сильными электролитами 1) белковый 2) водородкарбонатный 3)…

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

2. Механизм буферного действия буферных систем: а) ацетатная СН3СОО-/СН3СООН ; б) бикарбонатная НСО3-/Н2СО3 ;

Контроль усвоения темы занятия.

Типовой тест выходного контроля.

А) ацетатная СН3СОО-/СН3СООН 1) 8,2-10,2 Б) бикарбонатная НСО3-/Н2СО3 2)3,8-5,8 В) карбонатная СО32-/ НСО3 3) 5,4-7,4

Типовые задачи.

2. Вычислите рН ацетатного буферного раствора, содержащего 0,5М соли и 1М уксусной кислоты. рК=4,76. (Ответ: 4,46 ). 3. Вычислите рН аммиачного буферного раствора, содержащего 2М NH4OH

Подведение итогов занятия

7.6. Задание на дом. Подготовиться к контрольной работе по модулю №1.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3], [4].

Занятие № 5.

Тема. Контрольная работа по модулю № 1.

Учебные цели: обобщить материал занятий № 1-4, проверить его усвоение.

 

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

  1. Растворы, растворитель, растворенное вещество. Вода как уникальный… 2. Классификация растворов.

Содержание занятия .

Образец билета.

1. Растворы, растворитель, растворенное вещество. Вода как уникальный растворитель для процессов жизнедеятельности.

*Рассчитать объем формальдегида, который потребуется для приготовления 1л формалина (40%-ный раствор формальдегида, ρ = 1,11 г/мл).

2. Закон Рауля и следствия из него. Физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической констант.

*Выведите молекулярную формулу эритрозы, имеющей состав Cn(H2O)n, если известно, что раствор, содержащий 10 г эритрозы в 1 кг воды, замерзает при -0,155оС. К(Н2О) = 1,86.

3. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.

*Рассчитать рН раствора, если в 500 мл раствора содержится 5,6 г КОН.

4. Буферные растворы, механизм действия буферных растворов.

*Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного смешением 20 мл 0,01М раствора СН3СООН и 30 мл 0,005М раствора СН3СООNa. рК(СН3СООН) =4,75.

5. Условия выпадения и растворения осадков.

*Рассчитать массу серебра в насыщенном растворе AgCl, объем раствора 200 л, ПР(AgCl) = 1,8 ∙ 10-10.

 

Задание на дом. Химическая термодинамика.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3], [4].

 

 

Занятие № 6.

Тема. Химическая термодинамика.

 

1. Актуальность: знание законов химической термодинамики позволит будущему врачу получить представления об энергетическом балансе человеческого организма, установить специфические особенности преобразования одних видов энергии в другие в процессе жизнедеятельности, получить объективные критерии осуществимости реакций в живых организмах как открытых термодинамических системах.

2. Учебные цели: научиться определять и рассчитывать тепловые эффекты химических реакций, на основе термодинамических характеристик предсказывать направление и предел процессов жизнедеятельности, пользоваться справочной литературой.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

1. Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и процессов,примеры. 2. Тепловой эффект процесса. Энтальпия. Экзотермические,

Оснащение рабочего места.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

Калориметр, термометр, 2 мерных цилиндра на группу
6.4. Объекты исследования :
раствор 1н. Н2SO4. на группу
6.5. Реактивы:
раствор 1н. КОН На группу
     

7. Содержание занятия:

Типовой тест входного контроля.

1) открытая 2) закрытая 3) изолированная 4) гомогенная 2. Мера хаотичности системы – 1) энтальпия 2) энтропия 3) теплота 4) работа

Самостоятельная работа студентов.

Лабораторная работа.

Определение теплоты реакции нейтрализации.

Во взвешенный калориметрический стакан налейте 30 мл 1н. раствора щелочи NaOH, измерьте термометром температуру раствора до реакции t1.

Типовой тест выходного контроля

1) Вант-Гоффа 2) Гесса 3) Аррениуса 4) Больцмана 2. Реакция гидролиза АТФ – 1) экзотермическая 2) эндотермическая 3) адиабатическая

Типовые задачи .

образования веществ: 3 ZnO + 2 H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3 H2O ∆Нообр. - 351 -1267 -2900 -286 кДж/моль

Подведение итогов занятия.

7.6. Задание на дом. Химическое равновесие. Кинетика.

 

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

 

Литература. [1],[3], [4].

 

 

Занятие № 7.

Тема. Химическое равновесие. Кинетика.

2. Учебные цели: научиться рассчитывать константу равновесия, равновесные концентрации, предсказывать направление смещения равновесия при конкретном…

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

1. Какие процессы называются обратимыми? Равновесные и стационарные состояния. 2. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, смещение равновесий при

Оснащение рабочего места.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

пробирки, мерные пробирки, секундомер, термометр, штатив для пробирок, водяная баня на группу
6.4. Объекты исследования :
растворы0,02М FeCl3 и KCNS; 0,1M Na2S2O3, 1M H2SO4 на группу
6.5. Реактивы:
сухой KCl,растворынасыщенные FeCl3 и KCNS, вода дистиллированная на группу

Содержание занятия.

Типовой тест входного контроля.

1) ∆Gо › 0 2) ∆Но =0 3) ∆S = 0 4) ∆Gо = 0 2. При увеличении температуры равновесие в реакции Hb+O2 ↔ HbO2+Q сместится 1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) не известно

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

состояния. 2. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, смещение равновесий при изменении температуры, концентраций, давления.

Самостоятельная работа студентов.

Лабораторная работа.

Опыт 1. Влияние концентраций на смещение химического равновесия.

Раствор роданида железа (III) окрашен в кроваво-красный цвет, интенсивность окраски зависит от концентрации Fe(CNS)3. Смешайте в пробирке разбавленные растворы хлорида железа и роданида калия.…  

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагента .

В пробирку налейте последовательно 0,1М Na2S2O3 и воду в количествах, указанных в таблице, затем 5 мл H2SO4 (как можно быстро). Засеките время с…   Постройте график υ = f (C), откладывая по оси абсцисс концентрацию тиосульфата в растворе, а на оси ординат –…

Типовой тест выходного контроля

1. катализатора 2. концентраций 3.температуры 4.природы реагентов 2.Вычислите константу равновесия для реакции в стандартных условиях Лактоза + вода = Глюкоза + Галактоза , ∆Gо = -3,8 ккал/моль.

Типовые задачи .

Глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат. При 37оС равновесные концентрации [ Г-1-ф ]= 0,001 моль/л,а [ Г-6-ф ]= 0,019 моль/л . Рассчитайте константу равновесия Кс.

УИРС

1. Уксусная кислота диссоциирует в водном растворе по уравнению

СН3СООН + Н2О ↔ СН3СОО- + Н3О+ .

Рассчитайте константу равновесия этой реакции, если исходная

концентрация уксусной кислоты равна 0,4 моль/л, равновесная

концентрация ацетат-ионов равна 2,6∙10-3 моль/л.

2. Вычислите энергию Гиббса ( ∆Gо ) реакции АТФ + Н2О ↔ АДФ + Ф

В условиях, характерных для мышечной клетки, находящейся в состоянии

покоя: С(АТФ)=0,005моль/л; С(АДФ)=0,0005моль/л; С(Ф)=0,005 моль/л;

рН=6; t =25оС. Константа равновесия гидролиза при этой температуре

К=8,92∙104.

3. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат,

содержащий радиоактивный иридий-192. Рассчитайте, какая часть

введенного радионуклида останется в опухоли через 10 суток. Период

полураспада его равен 74,08 суток. Реакция первого порядка.

4. Вычислите энергию активации реакции спиртового брожения глюкозы в

растворе в интервале 30-70оС при γ =2.

5. При хранении таблеток анальгина установлено, что константа скорости

разложения при 20оС равна 1,5 ∙ 10-9 с-1. Определите срок хранения

таблеток (время разложения 10% вещества) при 20 оС.

Подведение итогов занятия.

Задание на дом. Реакции комплексообразования.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3], [4].

 

 

Занятие № 8.

Тема. Реакции комплексообразования.

1. Актуальность. Комплексными соединениями являются многие биокатализаторы - ферменты: биокомплексы железа, кобальта, магния, меди, цинка; порфиновые комплексы входят в состав активных центров гемоглобина, каталазы, цитохромов, витамина В12, хлорофилла, гемоцинина и др. Первостепенную роль в жизнедеятельности растений и животных играют бионеорганические соединения с макроциклическими лигандами. В медицинской практике широко используют комплексоны, тетацин, унитол для лечения при отравлениях в качестве антидотов. Комплексные соединения платины оказывают лечебное действие при раковых заболеваниях.

2. Учебные цели: научиться называть, писать формулы комплексов и реакции с их участием,прогнозировать свойства бионеорганических комплексных соединений на основе закона действующих масс, пользоваться справочной литературой.

3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы:

Вопросы для самоподготовки .

окисления, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера, заряд комплексного иона. 2. Классификация комплексов по природе лигандов.

Содержание занятия.

Типовой тест входного контроля.

1. центральным атомом ( комплексообразователем ) является 1) Cu+ 2) NH3 3) Cl - 4) Cu2+ 2. координационное число равно

Самостоятельная работа студентов.

Лабораторная работа.

Получение и свойства комплексных соединений.

1) CuSO4 + 4 NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4 H2O.   2) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3,

Типовой тест выходного контроля

соединении K4[Fe(CN)6] 1) +2, 6 2) +3, 4 3) +3, 6 4) +6,4. 2. На какие частицы диссоциирует медный купорос [Cu(H2O)]SO4∙H2O в

Типовые упражнения и задачи .

лиганды, внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в растворе. Для диссоциации по внутренней сфере напишите выражение для константы

Подведение итогов занятия.

7.6. Задание на дом.Подготовиться к контрольной работе по модулю № 2.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3], [4].

Занятие № 9.

Тема. Контрольная работа по модулю №2.

Учебные цели: обобщить материал занятий № 6-8, проверить его усвоение

Материалы для самоподготовки к освоению данной темы.

1. Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и процессов,примеры. 2. Тепловой эффект процесса. Энтальпия. Экзотермические,

Содержание занятия .

Образец билета.

1. Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и

процессов,примеры.

2. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

3. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы

устойчивости и нестойкости, направление реакций с участием комплексов.

4. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза глицилглицина при

310 К, если ∆Gо = - 15,08 кДж/моль. Обратима ли практически эта

реакция?

5. Определите ∆Но реакции гидролиза мочевины – продукта

жизнедеятельности организма, по ∆Но образования веществ:

CO(NH2)2 + H2O = CO2 + 2 NH3

∆Но обр. - 319 - 286 - 414 - 80 кДж/моль

 

Задание на дом. Физико-химия поверхностных явлений.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3], [4].

 

 

Занятие №10

Тема. Физико-химия поверхностных явлений.

1.Актуальность.Знание основных законов и механизмов поверхностных явлений (смачивание, адгезия, адсорбция) необходимо для понимания процессов дыхания, пищеварения, строения биологических мембран и т.д.

2.Учебные цели:знакомство с методом определения поверхностного натяжения. Практическое изучение свойств поверхностно-активных веществ на примере адсорбции молекул бутилового спирта на поверхности воды.

 

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки.

2.Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе-Дюкло). 3.Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран. 4. Смачивание, краевой угол смачивания. Гидрофобные и гидрофильные поверхности.

Оснащение рабочего места.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы, линейка, миллиметровая бумага.

6.3. Посуда и приборы.

Сталагмометры, стакан на 50 мл, резиновая груша, вата на группу
6.4. Объекты исследования :
Растворы бутилового спирта на группу
6.5. Реактивы:
Растворы бутанола с концентрациями 0,1М; 0,2М; 0,3М; 0,4М; 0,5М; 1М; дистиллированная вода, этанол. на группу

 

7. Содержание занятия.

Типовой тест входного контроля

1) увеличивается; 2) уменьшается ; 3) не изменяется; 4) изменяется неоднозначно. 2. Уравнение адсорбции Гиббса применимо на границе раздела фаз

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

2. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе-Дюкло). 3. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран. 4. Смачивание, краевой угол смачивания. Гидрофобные и гидрофильные поверхности.

Самостоятельная работа студентов.

Лабораторная работа.

Адсорбция бутанола на поверхности воды.

( объем фиксируют по верхней метке). Затем считают капли для растворов (nр) по мере возрастания концентрации спирта (С).Для каждой концентрации… При 20°С σ в = 73∙10-3 Дж/м2.

Контроль усвоения темы занятия.

Типовой тест выходного контроля.

1) электрофорез; 2) когезия; 3) диализ; 4) адгезия; 5) коагуляция. 2. Поверхностно – активные вещества 1) NaCl ; 2) C17H33COONa; 3) C2H5NH3Cl; 4) H2SO4 5) O2 .

Типовые задачи .

2. При адсорбции уксусной кислоты из 1л водного раствора 50г угля концентрация кислоты уменьшилась с С0=1,4 М до С1=1,25М. Найдите удельную… (Ответ: Г=3·10-3 моль/г, αадс=11%). 3. Во сколько раз поверхностная активность пентанола больше, чем у этанола? (Ответ: в 27 раз).

УИРС.

Экспериментальное подтверждение правила Дюкло-Траубе на примере гомологического ряда спиртов.

Измерьте поверхностное натяжение растворов пропанола, бутанола и пентанола с одинаковыми концентрациями 0,025 моль/л. Рассчитайте поверхностную активность спиртов в интервале концентрации 0 - 0,025 моль/л, после чего сделайте вывод о подтверждении правила Траубе-Дюкло.

Подведение итогов занятия.

9.Задание на дом. Получение и свойства коллоидных растворов.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература.[1],[3], [4].

 

 

Занятие №11

Тема. Получение и свойства коллоидных растворов

1. Актуальность.Коллоидные системы широко распространены в природе. К дисперсным системам относятся кровь, слюна, лимфа, спинно-мозговая жидкость, костная ткань и др.; в коллоидном состоянии в организме находится ряд веществ: фосфаты, жиры, липиды. Некоторые лекарственные формы представляют собой коллоидные растворы. Диализ и электродиализ используют в лечебной практике.

2. Учебные цели:знакомство с методами получения и некоторыми свойствами дисперсных систем.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки.

2.Строение коллоидных частиц. 3.Методы получения и очистки дисперсных систем. 4.Свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмос, оптические и электрические свойства.

Оснащение рабочего места.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы.
Штатив с пробирками, спиртовка, пипетки, бюретка, резиновая груша, фильтровальная бумага, диализатор, 3 конические колбы, мерная пробирка. на группу
6.4.Объекты исследования .
Раствор серы или канифоли в спирте. Водные растворы : 2% FeCl3; 0,001М K4[Fe(CN)6], 2 % мыла; 0,5% крахмала; 0,1М НСl; эозина, метиленовой сини, гидрозоля Fe(OH)3. Растительное масло или углеводород. на группу
6.5.Реактивы:
5% раствор J2 в спирте; растворы : 6М NaCl; 0,01M Na2SO4 ; 0,001M K3[Fe(CN)6]; дистиллированная вода. на группу

 

7. Содержание занятия.

Типовой тест входного контроля.

2. Дисперсная система, состоящая из жидкой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды 1) эмульсия 2) пена 3) аэрозоль 4) суспензия. 3.Оптическое свойство коллоидных растворов

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

1. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности, агрегатному состоянию фаз. 2. Строение коллоидных частиц. 3. Методы получения и очистки дисперсных систем.

Самостоятельная работа студентов.

 

Лабораторная работа.

Получение и свойства дисперсных систем.

К 10 мл дистиллированной воды добавьте 0,5-1 мл 2% спиртового раствора канифоли (или серы), перемешайте. Получается голубовато-желтый гидрозоль.…   Опыт 2.Получение золя методом гидролиза соли (химическая конденсация).

Контроль усвоения темы занятия.

Типовой тест выходного контроля.

1) коагулирующее действие 2) порог коагуляции 3) молярность 4) ККМ-критическая концентрация мицеллообразования. 2. Золь AgJ получен при добавлении избытка раствора NaJ к раствору AgNO3 . Какой ион будет потенциалопределяющим?

Типовые задачи.

гексацианоферрата (II) калия. Написать формулу мицеллы золя. 2. Золь кремневой кислоты получили при взаимодействии K2SiO3 и HCl. Какой из … электролитов был в избытке, если в электрическом поле гранулы перемещаются к

Подведение итогов занятия.

9. Задание на дом. Свойства растворов высокомолекулярных соединений.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература.[1],[3], [4].

 

 

Занятие №12

Тема. Свойства растворов высокомолекулярных соединений.

2. Учебные цели.Знакомство с физико-химическими свойствами ВМС и их растворов.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

1. Определение понятия ВМС. Классификация ВМС. 2. Свойства ВМС и их растворов. Изоэлектрическая точка белка. Набухание,… 3. Мембранное равновесие Доннана.. Онкотическое давление крови.

Оснащение рабочего места.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы, линейка, миллиметровая бумага.

6.3. Посуда и приборы.
Штатив с пробирками, пипетки, бюретка, резиновая груша, 2 конические колбы, мерная пробирка. на группу
6.4.Объекты исследования .
Сухой желатин. 0,5% раствор желатина. на группу
6.5.Реактивы:
Золь Fe(OH) 3 ; 0,1М раствор K2SO4 ; 0,1 М NaOH; 0,1 М СН3СООН; 0,1 М СН3COONa, 0,1М НС1; индикатор метиловый оранжевый, на группу

 

7. Содержание занятия:

Типовой тест входного контроля.

1) целлюлоза 2) крахмал 3) ДНК 4) полиметилметакрилат 2.При денатурации белков разрываются связи 1) ковалентные 2) водородные 3) ионные 4) пептидные

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

2. Свойства ВМС и их растворов. Изоэлектрическая точка белка. Набухание, осмотическое давление, вязкость. Методы определения молекулярной массы… 3. Мембранное равновесие Доннана.. Онкотическое давление крови. 4. Защитное действие растворов ВМС. Устойчивость растворов ВМС. Застудневание. Свойства студней.

Самостоятельная работа студентов.

 

Лабораторная работа.

Свойства ВМС.

Определите порог коагуляции для золя Fe(OH) 3 и 0,01М раствора Na2SO4, в отсутствии и присутствии желатина. Для этого а) в одной колбе оттитруйте 10… Задание 2. Влияние рН на набухание. В три мерных пробирки насыпьте по 0,5 г порошка желатина (высота порошка 1см). В одну пробирку налейте 8 мл 0,1М HCl,…

Контроль усвоения темы занятия.

Типовой тест выходного контроля

I) глобула 2) спираль 3) палочка 4) нить. 2. Значение рН раствора белка, при котором молекула становится… 1) золотое число 2) порог коагуляции 3) изоэлектрическая точка 4) ККМ

Типовые задачи

(биополимеры, синтетические ВМС ), б) по структуре ВМС (линейные, разветвленные, сетчатые), в) по принадлежности к тому или иному типу электролитов (неэлектролиты, полиэлектролиты, полиамфолиты):

УИРС

I.. Сравните молекулярные массы, определенные при разных температурах, для этилцеллюлозы, растворенной в анилине, используя экспериментальные данные осмометрического метода:

 

Концентрация С, кг/м3
Осмотическое давление при температуре   289,5 К 92,4
297,5 К
313,8 К 99,6    

2. Определите молекулярный вес полиметилакрилата по следующим данным вискозиметрического метода ( раствор полимера в бензоле).

 

Концентрация С, кг/м3 1,0 1,2 1,4 1.6 1,8 2,0
Приведенная вязкость ηуд/С ηηуд./С 0,408 0,416 0,430 0,434 0,442 0,452

Константы: К=4,7 ∙10-5 ; α = 0,77.

 

Подведение итогов занятия.

7.6. Задание на дом. Подготовиться к контрольной работе по модулю №3 .

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [1],[3],[4].

 

 

Занятие № 13

Тема. Контрольная работа по модулю №3.

Цель занятия. Проверить усвоение материала занятий № 10-12.

Оснащение: билеты, справочники физико-химических величин, таблица Менделеева, калькуляторы.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки к занятию.

2. Поверхностные явления (смачивание, адгезия, адсорбция ). 3. Поверхностно-активные вещества. Уравнения Гиббса, Ленгмюра. 4. Адсорбция электролитов. Иониты.

Содержание занятия .

Образец билета.

2. Строение, методы получения и очистки дисперсных систем. 3. Рассчитайте адсорбцию по уравнению Гиббса для 0,1 М раствора валериановой… 4. Порог коагуляции золя А1(ОН)3, составляет 0,63 ммоль/л. Какой объем 0,01 М раствора К2Сг2О7 надо добавить к 100 мл…

Занятие №14

Тема. Классификация, номенклатура органических соединений. Сопряжение.

1.Актуальность.Знание правил номенклатуры органических соединений,знание основ биоорганической химии необходимы для усвоения биологической химии и фармакологии, для понимания и составления названий лекарственных средств в дальнейшей профессиональной деятельности.

2. Учебные цели: научиться называть, писать формулы органических веществ, относить органическое соединение к определенному классу, выявлять сопряженные ароматические системы в молекулах, пользоваться справочной и научной литературой.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки .

2. Электронное строение атома углерода в основном и возбужденном состояниях. 3. Гибридизация, типы гибридизации и строение молекул (примеры).

Содержание занятия.

Типовой тест входного контроля

1) спиртов 2) кислот 3) аминокислот 4) аминов 5) алкенов. 2. Формула этилацетата 1) С6Н5NH2 2)СН3СООС2Н5 3) С6Н5ОH 4) С2Н5ОС2Н5.

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

1. Основные принципы классификации и номенклатуры органических

соединений.

2. Функциональные группы. Органические радикалы.

3. Сопряжение, виды сопряжения. Ароматичность, правило Хюккеля.

Самостоятельная работа студентов.

Лабораторная работа.

В пробирку налейте немного скипидара (содержит пинен-соединение с двойной связью), затем немного 10% раствора соды и по каплям при встряхивании 2%… Опыт 2. Реакция на альдегиды. К раствору альдегида (около 1 мл) добавьте разбавленный раствор щелочи (0,5 мл) и затем по каплям раствор сульфата…

Контроль усвоения темы занятия.

Типовое задание выходного контроля.

1. Напишите формулу соединения, содержащего бензольное кольцо

и гидроксильную группу и определите к какому классу оно относится.

2. Назовите цистеин СН2(SH)СН(NН2)СООН по заместительной

номенклатуре. Какие функциональные группы содержатся в молекуле

цистеина?

3. Напишите структурную формулу цитраля (3,7-диметилоктадиен-2,6-аль).

4. Напишите структурную формулу 2-бром-3-гидрокси-7-метилоктандиовой

кислоты

5. Какое из приведенных соединений толуол или метилциклогексан

является ароматическим? Обоснуйте свой выбор.

Подведение итогов занятия.

7.6. Задание на дом. Взаимное влияние атомов органических соединений.

Изомерия.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [2],[5],[6].

 

 

Занятие №15

Тема. Взаимное влияние атомов органических соединений. Изомерия.

1.Актуальность.Знание основных классов органических соединений,основ биоорганической химии необходимы для усвоения биологической химии, фармакологии, в дальнейшей профессиональной деятельности.

2. Учебные цели: знакомство с типами изомерии органических соединений, с влиянием функциональных групп на свойства веществ и направление химических превращений.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки .

примеры; б) мезомерный эффект (+М, -М), примеры. 2. Электронодонорные, электроноакцептерные функциональные группы. 3. Влияние заместителей на реакционную способность производных бензола.

Содержание занятия.

Типовой тест входного контроля

1) +I 2)+I,+M 3) -I 4) –I,-M. 2. Электронодонорный заместитель 1) -CH3 2) -COOH 3) –NO2 4) –SO3H.

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

1. Электронные эффекты заместителей.

2. Электронодонорные, электроноакцептерные функциональные группы.

3. Ориентирующее влияние заместителей в ароматических соединениях.

4. Типы реакций и реагентов в органической химии.

5. Типы изомерии.

Самостоятельная работа студентов.

Лабораторная работа.

В сухую пробирку налейте немного этанола и внесите маленький кусочек натрия. Соберите выделяющийся водород, прикрыв пробирку пробкой. Уберите пробку… Опыт 2. Реакция на многоатомные спирты. В пробирку налейте немного 3% раствора сульфата меди, затем немного 10% раствора NaOH. Добавьте немного глицерина и…

Контроль усвоения темы занятия.

Типовое задание выходного контроля.

1. Укажите тип и знак электронных эффектов функциональных групп в молекуле 4-гидрокси-2-метилбутановой кислоты .

2. Напишите уравнения реакций, назовите продукты:

а) анилин + бром,

б) пропан + хлор,

в) муравьиная кислота + этанол.

3. Изобразите все первичные амины состава C4H11N. Назовите их.

 

Подведение итогов занятия.

7.6. Задание на дом: Подготовиться к контрольной работе по модулю № 4.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [2],[5],[6].

Занятие № 16

Тема. Контрольная работа по модулю 4.

Учебные цели: обобщить материал занятий № 14-15, проверить его усвоение.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

1. Атомная орбиталь, молекулярная орбиталь. 2. Электронное строение атома углерода в основном и возбужденном состояниях.

Содержание занятия .

Образец билета.

1.Электронное строение атома углерода в основном и возбужденном состояниях.

2. Назовите соединения:

а) СH2=СHСH=СH2 б)ClСH2СH2COOH в)H2NСH2СH2СH2COOH

г) СH3 СH(OH)COOH д) СH3СH2СH2СH2OH е)СH2=СH-O-СH3

ж) С6Н5СОН

3. Напишите структурные формулы соединений: а) пропантриол-1,2,3;

б) n-аминобензойная кислота; в) 2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая

кислота; г) метилэтиловый эфир.

4.Какой тип сопряжения осуществляется в нижеприведенных соединениях?

Укажите типы гибридизации атомных орбиталей углерода в этих соединениях.

a) C6H5-C(O)-CH3 б) С6Н5-SO3H в) С6Н5-NH2

г) С6Н5-ОН д) СH2=CH-O-CH3 е) CH2=CH-S- СH3

ж) СН3СООН

5. Какое из приведенных соединений толуол или метилциклогексан

является ароматическим? Приведите критерии ароматичности и обоснуйте

свой выбор.

6. Одинаковое ли влияние (электронодонорное или электроноакцепторное)

оказывает аминогруппа в молекулах этиламина, анилина и бензиламина?

Укажите вид и знак электронных эффектов аминогруппы в этих

соединениях и обозначьте эффекты графически.

7. Изобразите все вторичные амины состава C4H11N. Назовите их.

 

 

Задание на дом:подготовиться к зачетному занятию.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др

Литература. [2],[5],[6].

Занятие № 17

Тема. Зачетное занятие.

Учебные цели: формирование у студентов системных знаний и умений выполнять расчёты параметров физико-химических процессов, при рассмотрении их физико-химической сущности и механизмов взаимодействия веществ, происходящих в организме человека на клеточном и молекулярном уровнях, а также при взаимодействии на живой организм окружающей среды. обобщить материал занятий № 1-16, проверить его усвоение.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Термодинамика растворения. влияние условий на растворимость. 2. Растворимость газов. Законы Генри, Дальтона, Сеченова. 3. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля, эбуллиоскопия и криоскопия, осмос (закон Вант - Гоффа).

Литература.

Основная.

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.

Учебник для медицинских вузов. (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С.

Берлянд и др. Ред. Ю.А. Ершов), 8 изд., 560 с. - М.: Высшая шк., 2010 г.

2. Биоорганическая химия. Учебник. (Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.), 7 изд.,

543 с.-М.: Дрофа, 2008г.

3. Общая химия. (Глинка Н.Л.)-М.: Высшее образование, 2010г.

4. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. ( Глинка Н.Л.),

240с.-М.:Интеграл-Пресс, 2008г.

Дополнительная.

5. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии.

Учебное пособие. (Тюкавкина Н.А., Артемьева Н.Н.).7 изд.,383с.

-М.:Дрофа,2008г.

6.Биоорганическая химия. Теоретические основы строения и свойства

биологически активных природных соединений. Учебно-методическое

пособие. (Кондратенко Р.М., Давлетов Э.Г., Гильманов А.Ж.),107с.-Уфа.:

БГМУ, 2000г.

 

– Конец работы –

Используемые теги: Мещерякова, Сафиулова, Химия, Лабораторный, Практикум, методические, указания, студентов, курса0.114

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Мещерякова С.А., Сафиулова Г.И ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. (Методические указания для студентов I курса)

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Еще рефераты, курсовые, дипломные работы на эту тему:

Краткий курс механики в качестве программы и методических указаний по изучению курса Физика Краткий курс механики: Программа и методические указания по изучению курса Физика / С
Федеральное агентство железнодорожного транспорта... Омский государственный университет путей сообщения...

Методические указания По курсовому и дипломному проектированию по дисциплине Ремонт автомобилей Методические указания предназначены для оказания практической помощи учащимся при выполнении курсового проекта по дисциплине Ремонт автомобилей . 1 Общая часть
Методические указания... По курсовому и дипломному проектированию... раздел Технологическая часть...

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ по дисциплине «Физика» Методические указания для студентов на базе основного общего образования технического профиля
краевое государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования среднее специальное учебное заведение... Красноярский колледж радиоэлектроники экономики и управления...

Методические указания по курсу "Математика" для студентов I курса исторического факультета
Консультация 1 час. Методические указания к выполнению контрольной работы. Задания для самостоятельной работы 1. Контрольная работа 5 задач. См.… Зачет ставится с учетом оценок за 1 контрольную работу, 2 реферат по… Учебное пособие для студентов нематематических специальностей. Ч.1. Дифференциальное и интегральное исчисления.…

Методические указания по выполнению контрольной работы для студентов 1-го курса специальности 080100.02 Экономика, Мировая экономика.
ЧИТИНСКИЙ ИНСТИТУТ филиал... федерального государственного бюджетного образовательного учреждения... высшего профессионального образования...

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ по технико-экономическому обоснованию дипломных проектов и работ специальности 220200 Автоматизированные системы обработки информации и управления Методические указания для специальности 2202 Автоматизированные системы обработки инфо
Российский химико технологический университет... им Д И Менделеева... Новомосковский институт Издательский центр...

ТРЕБОВАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КУРСОВОЙ РАБОТЫ Методические рекомендации для студентов I-IV курсов специальности «политология»
им Т Г ШЕВЧЕНКО... ИНСТИТУТ ИСТОРИИ ГОСУДАРСТВА И ПРАВА...

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ по выполнению курсовой работы по дисциплине гидрогазодинамика для студентов специальности 140104 Промышленная теплоэнергетика очной формы обучения
Воронежский государственный технический университет... Кафедра промышленной теплоэнергетики...

Методические указания по выполнению контрольной работы Страхование: Методические указания по выполнению контрольной работы / Новосиб
ФГОУ ВПО Новосибирский государственный аграрный университет... Экономический институт Страхование...

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И ЗАДАНИЯ К КУРСОВОЙ РАБОТЕ для студентов специальностей «Энергетический менеджмент», «Теплоэнергетика»
Донецкий национальный технический университет... МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И ЗАДАНИЯ К КУРСОВОЙ РАБОТЕ для студентов...

0.033
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • По категориям
  • По работам