рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Cодержание

Cодержание - Методические Указания, раздел Химия, Мещерякова С.А., Сафиулова Г.И ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. (Методические указания для студентов I курса) Стр. Введение. Цель И Задачи Дисциплины. 4 ...

стр.

Введение. Цель и задачи дисциплины. 4

Место дисциплины в структуре ООП. 4

Требования к результатам освоения дисциплины. 5

Тематический план лекций по химии. 7

Тематический план лабораторного практикума по химии. 7

Общие правила выполнения лабораторных работ. 8

Правила техники безопасности. 8

Первая помощь при несчастных случаях. 9

Занятие №1. Растворы. Объемный анализ.Титрование. 10

Занятие №2. Ионные равновесия в растворах электролитов. 13

Занятие №3. Гидролиз. Гетерогенные равновесия. 16

Занятие №4. Буферные растворы. 19

Занятие №5. Контрольная работа по модулю 1. 23

Занятие №6. Химическая термодинамика. 25

Занятие №7. Химическое равновесие. Кинетика. 29

Занятие №8. Реакции комплексообразования. 33

Занятие №9. Контрольная работа по модулю 2. 37

Занятие №10. Физико-химия поверхностных явлений. 38

Занятие №11. Получение и свойства коллоидных растворов. 43

Занятие №12. Свойства растворов высокомолекулярных

соединений. 48

Занятие №13. Контрольная работа по модулю 3. 53

Занятие №14.Классификация, номенклатура органических

соединений. Сопряжение. 54

Занятие №15. Взаимное влияние атомов органических

соединений.Изомерия. 58

Занятие №16. Контрольная работа по модулю №4. 60

Занятие №17. Зачетное занятие. 62

Литература. 64

 

 

Цель и задачи дисциплины:

Цель преподавания дисциплины «Химия»– формирование у студентов системных знаний и умений выполнять расчёты параметров физико-химических процессов, при рассмотрении их физико-химической сущности и механизмов взаимодействия веществ, происходящих в организме человека на клеточном и молекулярном уровнях, а также при взаимодействии на живой организм окружающей среды.

Задачи изучения дисциплины:

- ознакомление студентов с принципами организации и работы в химической лаборатории;

- ознакомление студентов с мероприятиями по охране труда и технике безопасности в химической лаборатории, с осуществлением контроля за соблюдением и обеспечением экологической безопасности при работе с реактивами;

- формирование у студентов представлений о физико-химических аспектах как о важнейших биохимических процессах и различных видах гомеостаза в организме: теоретические основы биоэнергетики, факторы, влияющие на смещение равновесия биохимических процессов;

- изучение студентами свойств веществ органической и неорганической природы; свойств растворов, различных видов равновесий химических реакций и процессов жизнедеятельности; механизмов действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза; особенностей кислотно-основных свойств аминокислот и белков;

- изучение студентами закономерностей протекания физико-химических процессов в живых системах с точки зрения их конкуренции, возникающей в результате совмещения равновесий разных типов; роли биогенных элементов и их соединений в живых системах; физико-химических основ поверхностных явлений и факторов, влияющих на свободную поверхностную энергию; особенностей адсорбции на различных границах разделов фаз; особенностей физикохимии дисперсных систем и растворов биополимеров;

- формирование у студентов навыков изучения научной химической литературы;

- формирование у студентов умений для решения проблемных и ситуационных задач;

- формирование у студентов практических умений постановки и выполнения экспериментальной работы.

Место дисциплины в структуре ООП:

Дисциплина относится к математическому, естественнонаучному циклу, к базовой части ФГОС ВПО по специальности 060101 лечебное дело.

Основные знания, необходимые для изучения дисциплины формируются:

- На базе знаний, полученных при изучении курса химии в общеобразовательных учебных заведениях;

- На базе знаний, полученных при изучении курса физики в общеобразовательных учебных заведениях;

- На базе знаний, полученных при изучении курса математики в общеобразовательных учебных заведениях;

- На базе знаний, полученных при изучении курса биологии в общеобразовательных учебных заведениях.

Обучение студентов осуществляется на основе преемственности знаний и умений, полученных в курсе химии общеобразовательных учебных заведений.

Изучение студентами курса «Химия» является предшествующей стадией для изучения дисциплин: биохимии, гистологии, эмбриологии, цитологии, нормальной физиологии, патофизиологии, клинической патофизиологии, фармакологии, микробиологии, вирусологии и клинических дисциплин.

Требования к результатам освоения дисциплины:

Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:

ОК-1 - способности и готовности анализировать социально-значимые проблемы и процессы, использовать на практике методы гуманитарных, естественнонаучных, медико-биологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной деятельности;

ПК-2 - способности и готовности выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности врача, использовать для их решения соответствующий физико-химический и математический аппарат;

ПК-3 - способностью и готовностью к формированию системного подхода к анализу медицинской информации, опираясь на всеобъемлющие принципы доказательной медицины, основанной на поиске решений с использованием теоретических знаний и практических умений в целях совершенствования профессиональной деятельности:

ПЛ-27- способностью и готовностью использовать нормативную документацию, принятую в здравоохранении (законы Российской Федерации, технические регламенты, международные и национальные стандарты, приказы, рекомендации, терминологию, международные системы единиц (СИ), действующие международные классификации), а также документацию для оценки качества и эффективности работы медицинских организаций;

ПК-31 - способностью и готовностью изучать научно-медицинскую информацию, отечественный и зарубежный опыт по тематике исследования ;

ПК-32 - способностью и готовностью к участию в освоении современных теоретических и экспериментальных методов исследования с целью создания новых перспективных средств, в организации работ по практическому использованию и внедрению результатов исследований

В результате изучения дисциплины студент должен:

Знать:

-правила техники безопасности и работы в химических и физических лабораториях с реактивами и приборами.

- физико-химическую сущность процессов, происходящих в живом организме на молекулярном, клеточном, тканевом уровнях;

- свойства воды и водных растворов;

- способы выражения концентрации веществ в растворах, способы приготовления растворов заданной концентрации;

- основные типы химических равновесий и процессов жизнедеятельности: протолитические, гетерогенные, лигандообменные, редокс, в процессах жизнедеятельности;

- механизмы действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного состояния организма;

- электролитный баланс организма человека, коллигативные свойства растворов (диффузия, осмос, осмолярность, осмоляльность);

- роль коллоидных поверхностно-активных веществ в усвоении и переносе малополярных веществ в живом организме;

- строение и химические свойства основных классов биологически важных биологически активных соединений;

- роль биогенных элементов и их соединений в живых организмах, применение их соединений в медицинской практике;

- физико-химические методы анализа в медицине (титриметрический, электрохимический, хроматографический, вискозиметрический).

Уметь:

- пользоваться учебной, научно-технической литературой, сетью Интернета для профессиональной деятельности;

- пользоваться физическим и химическим оборудованием;

- работать с увеличительной техникой (микроскопами, оптическими и простыми лупами);

- производить расчеты по результатам эксперимента, проводить элементарную статистическую обработку экспериментальных данных;

- классифицировать химические соединения, основываясь на их структурных формулах;

- прогнозировать направление и результаты физико-химических процессов, протекающих в живых системах, опираясь на теоретические положения;

- пользоваться номенклатурой IUPAC для составлений названий по формулам типичных представителей биологически важных веществ и лекарственных препаратов.

Владеть:

- самостоятельной работой с учебной, научной и справочной литературой; вести поиск и делать обобщающие выводы;

- безопасной работы в химической лаборатории и умения обращаться с химической посудой, реактивами, работать с газовыми горелками и электрическими приборами.

Тематический план лекцийпо ХИМИИ

для студентов 1 курса специальности «Лечебное дело» 1 семестр

№№ n/n Название тем лекций часы
Растворы. Коллигативные свойства растворов.
Ионные равновесия в растворах электролитов.
Буферные системы.
Химическая термодинамика и биоэнергетика.
Химическое равновесие. Химическая кинетика.
Комплексные соединения.
Физико-химия поверхностных явлений.
Дисперсные системы.
Физико-химия высокомолекулярных соединений.
Теоретические аспекты органической химии.
Взаимное влияние атомов органических соединений. Изомерия.
    ∑ 21

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Мещерякова С.А., Сафиулова Г.И ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. (Методические указания для студентов I курса)

ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ Методические указания для студентов I курса Составители Костюкевич Л Л Гумерова...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Cодержание

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Тематический план лабораторного практикума по ХИМИИ
для студентов 1 курса специальности «Лечебное дело» 1 семестр № мод уля № п/п   Наименование лабораторных работ

Общие правила выполнения лабораторных работ.
Лабораторные работы являются одной из важнейших составных частей курса химии. Для их выполнения студент должен ознакомиться с лабораторным оборудованием, измерительными приборами и с техникой прове

Правила техники безопасности.
*Выполнять лабораторные работы можно только надев халат. *Не трогайте, не включайте и не выключайте без разрешения преподавателя рубильники и электрические приборы. *Не загроможда

Первая помощь при несчастных случаях.
В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи: порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В серьезных случаях необходимо немедленно обратиться к врач

Тема. Растворы. Объемный анализ. Титрование.
1.Актуальность.Учение о растворах важно для медика, т.к. важнейшие биологические жидкости: кровь, лимфа, слюна и другие, являются растворами; биохимические реакции протекают в раст

Типовой тест входного контроля.
1. Молярная концентрация - это 1) масса вещества в 1 л раствора, 2) количество вещества в 1 л раствора, 3) масса вещества в 1 мл раствора, 4) ко

Лабораторная работа.
Определение концентрации H2SO4 по 0,1н. раствору соды. Реакция: H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4

Типовой тест выходного контроля.
1. Молярная концентрация эквивалента и молярная концентрация одинаковы для: 1) NaOH, Ca(OH)2; 2) NaOH, NaOH; 3) NaOH, KOH ; 4) KCl, K2SO4. 2. Раст

Типовые задачи.
1.Рассчитать массу вещества, содержащегося в 1 л 0,2 М раствора MgSO4. 2.Рассчитать массы хлорида натрия и воды, которые надо взять для

Вопросы для самоподготовки.
1. Закон Рауля. Криометрия и эбулиометрия. Осмос. Закон Вант-Гоффа. 2. Изотонические, гипер- и гипотонические растворы. Лизис, плазмолиз. 3. Электролитическая диссоциация. Степень

Типовой тест входного контроля.
1. Математическое выражение закона Рауля. 1) Росм=СRT; 2) (Ро - Р) / Ро= Х2 ; 3) ∆tкип=ЕСm; 4) &

Определение молярной массы бензойной кислоты.
Задание. Определение температуры плавления раствора вещества в камфоре. Так как камфора плавится при 179˚С, охлаждающей смеси не нужно. Значение криоскопической постоянной камфоры сос

Типовой тест выходного контроля.
  1. Осмотическое давление крови человека в норме. 1) 780 кПа 2) 101,3 кПа 3) 20,1-40,1 кПа 4) 760 мм рт.ст. 2. При помещении клетки в гипотонический раствор происхо

Типовые задачи.
1. Давление пара воды при 25оС составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 450г которого содержится 90г глюкозы.

Типовой тест входного контроля.
1. рН меньше 7 для раствора 1) Ba(NO3)2 2) CuSO4 3) Na2CO3 4) Al2S3 2. Степень гидролиза FeCl3

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
1. Основные типы гидролиза солей. 2. Расчет константы гидролиза ,степени гидролиза и рН. 3. Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации. 4. Написать уравнение гид

Опыт 1.Определение рН растворов кислот, оснований, солей.
С помощью универсального индикатора или рН-метра определите рН ряда растворов, рассчитайте для них же рН,запишите результаты в таблицу:   №

Типовой тест выходного контроля.
  1.рН больше 7 для раствора 1) Ba(NO3)2 2) CuSO4 3) Na2CO3 4) Al2S3 2.Степень гидролиза

Типовые задачи.
1. Вычислить рН, Kг, αг 0,1М раствора Na2CO3 ( гидролиз по первой ступени). K2(H2CO3)=4,8

Тема. Буферные системы.
1.Актуальность. Живые организмы способны поддерживать постоянными рН биологических жидкостей ( рН слюны = 6,7; рН сыворотки крови =7,4; рН желудочного сока ~0,9-1,1 и т.д), это кис

Вопросы для самоподготовки.
1. Кислотно-основные буферные растворы, классификация. 2.Механизм буферного действия на примере одной из буферных систем. 3.Количественные характеристики буферных систем: рН (урав

Типовой тест входного контроля
1. Буферные системы, участвующие в поддержании кислотно-щелочного равновесия слюны 1) белковый 2) водородкарбонатный 3) фосфатный 4) ацетатный 5)аммиачный 2. Буферный рас

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
1. Кислотно-основные буферные растворы, классификация. 2. Механизм буферного действия буферных систем: а) ацетатная СН3СОО-/СН3СООН ; б)

Типовой тест выходного контроля.
1. Соотнесите буферные системы со значениями рН А) ацетатная СН3СОО-/СН3СООН 1) 8,2-10,2 Б) бикарбонатная НСО3-/Н2

Типовые задачи.
1. Вычислите рН фосфатного буфера, состоящего из 100 мл 0,1М NaH2РО4 и 100 мл 0,3М Na2НРО4, рК =7,21. (Ответ: 7,69). .

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Вопросы для самоподготовки к занятию .   1. Растворы, растворитель, растворенное вещество. Вода как уникальный растворитель для процессов жизнедеятельности.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Вопросы и упражнения для самоподготовки к занятию. 1. Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и процессов,примеры. 2. Тепловой эф

Типовой тест входного контроля.
1. К какому типу систем относится человек? 1) открытая 2) закрытая 3) изолированная 4) гомогенная 2. Мера хаотичности системы – 1) энтальпия 2) энтропия 3) теплота 4) раб

Определение теплоты реакции нейтрализации.
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O ∆Нонейтр. = ? Во взвешенный калориметрический стакан налейте 30

Типовой тест выходного контроля
1. Тепловой эффект реакции не зависит от пути,а определяется конечным и начальным состояниями, Это закон… 1) Вант-Гоффа 2) Гесса 3) Аррениуса 4) Больцмана 2. Реакция гидролиза АТФ

Типовые задачи .
1. Вычислить ∆Но реакции получения цинк-фосфатного цемента по ∆Но образования веществ: 3 ZnO + 2 H3PO

Тема. Химическое равновесие. Кинетика.
1. Актуальность: знание законов химического равновесия и кинетики необходимо для дальнейшего изучения равновесных процессов метаболизма, буферных систем, дыхания, механизма действи

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Вопросы для самоподготовки. 1. Какие процессы называются обратимыми? Равновесные и стационарные состояния. 2. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, см

Типовой тест входного контроля.
1. Термодинамические условия равновесия: 1) ∆Gо › 0 2) ∆Но =0 3) ∆S = 0 4) ∆Gо = 0 2. При увеличении температуры равновеси

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
1. Какие процессы называются обратимыми? Равновесные и стационарные состояния. 2. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, смещение равновесий при изменении температуры,

Опыт 1. Влияние концентраций на смещение химического равновесия.
FeCl3 + 3 KCNS ↔ Fe(CNS)3 + 3 KCl. Раствор роданида железа (III) окрашен в кроваво-красный цвет, интенсивность окраски зависит от концентрации Fe(CNS)3

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагента .
Реакция: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O + S↓ сложная, имеет первый порядок по тиосульф

Типовой тест выходного контроля
1. Константа равновесия зависит от…. 1. катализатора 2. концентраций 3.температуры 4.природы реагентов 2.Вычислите константу равновесия для реакции в стандартных условиях

Типовые задачи .
8. В печени протекает ферментативный обратимый процесс: Глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат. При 37оС равновесные концентрации [ Г-1-ф ]= 0,001 моль/л,а

Вопросы для самоподготовки .
1. Строение комплексных соединений: комплексообразователь и его степень окисления, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера, заряд комплексного иона. 2.

Типовой тест входного контроля.
У комплексного соединения [Cu(NH3)2]Cl 1. центральным атомом ( комплексообразователем ) является 1) Cu+ 2) NH3 3) Cl - 4) Cu

Получение и свойства комплексных соединений.
Опыт 1. Получение комплексных соединений. Получите комплексные соединения в 4 пробирках, проведя следующие реакции с растворами: 1) CuSO4 + 4 NH4OH =

Типовой тест выходного контроля
1. Степень окисления и координационное число центрального атома в соединении K4[Fe(CN)6] 1) +2, 6 2) +3, 4 3) +3, 6 4) +6,4. 2. На какие частицы дис

Типовые упражнения и задачи .
1. Назовите перечисленные ниже соединения, укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации этих

Материалы для самоподготовки к освоению данной темы.
Вопросы для самоподготовки к занятию. 1. Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и процессов,примеры. 2. Тепловой эффект процесса

Вопросы для самоподготовки.
1.Поверхностная энергия Гиббса. Поверхностное натяжение, методы определения, изотермы поверхностного натяжения. 2.Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверх

Типовой тест входного контроля
1. Поверхностное натяжение жидкостей с ростом температуры 1) увеличивается; 2) уменьшается ; 3) не изменяется; 4) изменяется неоднозначно. 2.

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
1. Поверхностная энергия Гиббса. Поверхностное натяжение, методы определения, изотермы поверхностного натяжения. 2. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение пове

Адсорбция бутанола на поверхности воды.
Методом сталагмометра определите поверхностное натяжение: 0,1 М; 0,2 М; 0,3 М; 0,5 М; 1 М растворов бутилового спирта. Для этого сначала считают число капель дистиллированной воды (nв),

Типовой тест выходного контроля.
1. Межфазное взаимодействие между контактирующими поверхностями конденсированных тел разной природы 1) электрофорез; 2) когезия; 3) диализ; 4) адгезия; 5) коагуляция. 2. Поверхнос

Типовые задачи .
1. Найдите поверхностное натяжение этанола при 25оС, если число капель из сталагмометра для этанола составило 76, а для воды 29. Плотность этанола ρ= 0,79 г/мл; σ(Н2

Вопросы для самоподготовки.
1. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности, агрегатному состоянию фаз. 2.Строение коллоидных частиц. 3.Методы получения и очистки дисперсных систем. 4.Сво

Типовой тест входного контроля.
1.Размер частиц в коллоидных растворах 1) менее 10-9 м 2) 10-9-10-7 м 3) более 10-7м 4) 10-5-10-7м. 2. Дисперсная система, состоящая из жидк

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
  1. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности, агрегатному состоянию фаз. 2. Строение коллоидных частиц. 3. Методы получения и очистки дисперсных сист

Получение и свойства дисперсных систем.
Опыт 1.Получение гидрозоля методом замены растворителя (физическая конденсация). К 10 мл дистиллированной воды добавьте 0,5-1 мл 2% спиртового раствора канифоли (или серы)

Типовой тест выходного контроля.
1. Минимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию золя. 1) коагулирующее действие 2) порог коагуляции 3) молярность 4) ККМ-критическая концентрация м

Типовые задачи.
1. Золь гексацианоферрата (II) меди получен при действии на соль меди (II) избытком гексацианоферрата (II) калия. Написать формулу мицеллы золя. 2. Золь кремневой кислоты получили

Тема. Свойства растворов высокомолекулярных соединений.
1. Актуальность.Знание этой темы необходимо для понимания ряда процессов с которыми сталкиваются стоматологи, например, опухоли, очаги воспаления, ожоги и др., связанные с набухани

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Вопросы для самоподготовки к занятию. 1. Определение понятия ВМС. Классификация ВМС. 2. Свойства ВМС и их растворов. Изоэлектрическая точка белка. Набухание, осмо

Типовой тест входного контроля.
1. Синтетический полимер 1) целлюлоза 2) крахмал 3) ДНК 4) полиметилметакрилат 2.При денатурации белков разрываются связи 1) ковалентные 2) водородные 3) ионные 4) пептид

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
1. Определение понятия ВМС. Классификация ВМС: синтетические, природные, линейные, разветвленные, сетчатые, неэлектролиты, полиэлектролиты, полиамфолиты . 2. Свойства ВМС и их растворов. И

Свойства ВМС.
Задание 1. Защитное действие желатина. Определите порог коагуляции для золя Fe(OH) 3 и 0,01М раствора Na2SO4, в отсутствии и присутствии ж

Типовой тест выходного контроля
1. Наиболее вероятная форма молекулы ВМС вследствие теплового движения звеньев I) глобула 2) спираль 3) палочка 4) нить. 2. Значение рН раствора белка, при котором молекула ст

Типовые задачи
1. Охарактеризуйте приведенные ниже ВМС а) по происхождению (биополимеры, синтетические ВМС ), б) по структуре ВМС (линейные, разветвленные, сетчатые), в) по принадлежности к тому

Вопросы для самоподготовки к занятию.
1.Поверхностное натяжение. Методы определения. 2. Поверхностные явления (смачивание, адгезия, адсорбция ). 3. Поверхностно-активные вещества. Уравнения Гиббса, Ленгмюра.

Образец билета.
1. Адсорбция на границе твердый адсорбент-газ. Физическая и химическая адсорбция. Уравнение и изотерма адсорбции Ленгмюра, физический смысл Г К в уравнении Ленгмюра. Роль адсорбционных процессов в

Вопросы для самоподготовки .
1. Атомная орбиталь, молекулярная орбиталь. 2. Электронное строение атома углерода в основном и возбужденном состояниях. 3. Гибридизация, типы гибридизации и строение мол

Типовой тест входного контроля
1. Соединеие С6Н5NH2 относится к классу 1) спиртов 2) кислот 3) аминокислот 4) аминов 5) алкенов. 2. Формула этилацетата 1) С6

Лабораторная работа.
Опыт 1.Качественная реакция на непредельность. В пробирку налейте немного скипидара (содержит пинен-соединение с двойной связью), затем немного 10% раствора соды и по капл

Вопросы для самоподготовки .
1. Электронные эффекты заместителей: а) индуктивный эффект (+I, -I), примеры; б) мезомерный эффект (+М, -М), примеры. 2. Электронодонорные, электроноакцептерные функциональные гру

Типовой тест входного контроля
1. Электронный эффект гидроксильной группы в молекуле С6Н5-СН2-ОН 1) +I 2)+I,+M 3) -I 4) –I,-M. 2. Электронодонорный заместитель 1) -CH

Лабораторная работа.
Опыт 1. Кислотные свойства спиртов. В сухую пробирку налейте немного этанола и внесите маленький кусочек натрия. Соберите выделяющийся водород, прикрыв пробирку пробкой. У

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Вопросы для самоподготовки. 1. Атомная орбиталь, молекулярная орбиталь. 2. Электронное строение атома углерода в основном и возбужденном состояниях.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.
Вопросы для самоподготовки. 1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Термодинамика растворения. влияние условий на растворимость. 2. Растворимость газов. Зак

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги