Химия – это естественная наука о веществах, их строении, свойствах и взаимопревращениях.
Важнейшей задачей химии является получение веществ и материалов с нужными для различных конкретных целей свойствами.
Вещество и поле – две формы существования материи. Вещество – это форма материи, которая обладает собственной массой, т.е. массой покоя. Химия изучает главным образом вещество, организованное в атомы, молекулы, ионы и радикалы. Поле – форма существования материи, которая тесно связана с энергией. Посредством поля осуществляется взаимодействие между частицами вещества. Классификация веществ приведена на рис.1 (в данном курсе рассматриваются разделы неорганической химии, то и внимание уделено неорганическим веществам).
| 1. Простые - это вещества, молекулы которых состоят из атомов одного химического элемента 1.1. Неметаллы (Sт, Siт, Cт, Н2, О2, N2) 1.2. Металлы (Сuт, Feт, Alт) |
| 2. Сложные – вещества, молекулы которых состоят из атомов разных химических элементов. 2.1. Оксиды 2.2. Гидроксиды 2.3. Соли 2.4. Водородные соединения 2.5. Бинарные соединения (не входящие в 2.1., 2.4.) |
| Вещества |
Оксиды – это бинарные соединения, состоящие из атомов химического элемента и кислорода. Общая формула оксидов: ЭхОY. Получены оксиды всех элементов, кроме Ne, Ar, He.
Выделяют две группы оксидов:
солеобразующие: основные– их образуют атомы металлов I - IIА групп (исключение Ве) и атомы металлов В групп в низших степенях окисления (+1, +2) (Na2O, CaO, MnO);
кислотные – их образуют не металлы, и металлы побочных подгрупп в высших степенях окисления (СО2, Р2О5, Mn2O7) Большинство кислотных оксидов растворимо и взаимодействуют с водой с образованием кислот (приложение 2):
амфотерные – их образуют металлы главных и металлы побочных подгрупп промежуточных в степенях окисления (+ 3, +4, +5) (ВеО, Al2O3, ZnO, MnO2). Практически все амфотерные оксиды нерастворимы и не взаимодействуют с водой.
несолеобразующие: оксиды (СО, N2O, NO, SiO), не образующие гидроксидов ни кислотных, ни основных, и средних солей. Взаимодействуют с металлами с образованием комплексных соединений.
Таблица 1