| Основные | Амфотерные | Кислотные |
| Реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют основания. 1. Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) 2. С кислотами 3. С кислотными оксидами 4. С амфотерными оксидами | Проявляют свойства основных и кислотных оксидов 1. Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями 2. Реагируют с основными и кислотными оксидами | Реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1. Большинство взаимодействуют с водой (искл. ) 2. Со щелочами 3. С основными оксидами 4. С амфотерными оксидами |
Гидроксиды –продукты прямого или косвенного взаимодействия оксидов с водой. Общая формула гидроксидов: ЭхОY · nH2O. По химическим свойствам различают кислотные (НХЭОу), основные и амфотерные (Ме(ОН)n) гидроксиды, соответствующие кислотным, основным и амфотерным оксидам.
Кислотные гидроксиды(кислоты)-сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Получение и свойства (см. табл. 2,3).
Кислоты классифицируют по нескольким признакам:
1) по составу кислотного остатка – кислородсодержащие ( ) и бескислородные ( );
2) по основности (количеству атомов водорода, способных замещаться атомами металла) – одноосновные ( ) двухосновные ( ), трехосновные ( ).
3) по силе электролита – сильные ( ), средней силы ( ), слабые ( ).
Таблица 2