Пример 4. Рассчитайте молярную массу эквивалентов серы в соединениях .
РешениеРасчет ведем по формуле (8):
а) SO2 – оксид серы, валентность серы в данном соединении равна 4
МЭ(S) = 32/ 4 = 8 г/моль
б) H2SO4 –серная кислота, валентность серы в данном соединении равна 6
МЭ(S) = 32/ 6 = 5,33 г/моль
в) H2S – сероводород, валентность серы в данном соединении равна 2
МЭ(S) = 32/ 2 = 16 г/моль
Пример 5. Рассчитайте молярные массы эквивалентов (Мэ) следующих веществ
Решение. - гидроксид кальция, основание. Расчет ведем по формуле (10):
= 40 + 2·(16 + 2) = 76 г/моль
Так как в молекуле , имеются две гидроксидные группы (ОН), то в случае замещения в реакции одной из них n = 1 = 76/1= 76 г/моль, а двух, n = 2 ) = 76/ 2 = 38 г/моль
– серная кислота. Расчет ведем по формуле (9):
= 2 + 32 + 16·4 = 98 г/моль,
Так как в кислоте два атома водорода, то в случае замещения одного n = 1, =98/1 =98 г/моль, а двух n = 2, ) = 98/ 2 = 49 г/моль.
–нитрат магния, соль. Расчет ведем по формуле (11):
= 24 + 2·(14 + 16·3) = 148 г/моль; n = 1 (количество атомов металла), Z = 2 (валентность металла)
= 148/ 2 = 74 г/моль
– оксид алюминия. Расчет ведем по формуле (12):
= 27·2 + 16·3 = 102 г/моль; n = 2 (количество металла), Z = 3 (валентность металла)
= 102 / 6 = 17 г/моль
Пример 6. При сгорании металла образуется 9,43 г его оксида. Молярная масса эквивалента оксида металла равно 17 г/моль. Какая масса металла вступала в реакцию?
Решение. Учитывая, что , можно найти молярную массу эквивалентов металла: г/моль, по закону эквивалентов формула (4) найдем количество металла, вступившего в реакцию: m (металла)= 9,43×9/ 17=4,99 г
Пример 7.На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалентов оксида и молярную массу эквивалентов металла.
Решение. Молярная масса водорода равная 2 г/моль при н.у. занимает объем 22,4 л, то объем молярной массы эквивалентов водорода (1 г/моль) будет равен 22,4 : 2 = 11,2 л
По закону эквивалентов формула (5):
= 7,09·11,2 / 2,24 = 35,45 г/моль
Согласно закону эквивалентов = - =35,45–8=27,45 г/моль.
Пример 8. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
Решение. Молярная масса кислорода равная 32 г/моль при н.у. занимает объем 22,4 дм3, то объем молярной массы эквивалентов кислорода (8 г/моль) будет равен 22,4 : 4 = 5,6 л = 5600 мл.
По закону эквивалентов формула (7): ; =
Отсюда = 310·12,16 : 5600 = 0,673 г
Пример 9. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,6 г его гидроксида. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
Решение. Молярная масса эквивалента химического соединения равна сумме молярных масс эквивалентов составляющих его частей.
;
Молярная масса эквивалентов иона (катиона, аниона) равна отношению молярной массе иона к величине заряда иона.
= 15 г/моль.
Пример 10.Определить при н.у. объем азота собранного над водой при 20 0С и Р = 100 кПа. Рводяного пара = 2,3 кПа, Объем азота равен 120 см3.