| р-элементы | As 9,81 | d-элементы | V 6,74 |
| Sb 8,64 | Nb 6,88 | ||
| Bi 7,29 | Ta 7,88 |
Чем меньше потенциал ионизации, тем легче атом отдает электрон. Поэтому восстановительная способность нейтральных атомов с ростом Z в периоде уменьшается, в главных подгруппах растет, а в побочных – падает.
Другой важной в химии характеристикой атома является энергия сродства к электрону – энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому: Эо + e– = Э-.
Чем больше электронное сродство, тем более сильным окислителем является данный элемент. Экспериментальное определение энергии сродства к электрону Eср значительно сложнее, чем определение энергии ионизации. Величины Eср (эВ) для некоторых атомов приведены в табл. 30.
Таблица 30