| Элем. | H | He | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| Eср, эВ | 0,75 | –0,22 | 0,8 | –0,19 | 0,30 | 1,27 | –0,21 | 1,47 | 3,45 | –0,57 |
Немонотонность изменения сродства к электрону в периоде также обусловлена сравнительной устойчивостью полностью и наполовину заполненных подоболочек. Самый сильный из всех элементарных окислителей – фтор (он обладает и самым малым атомным радиусом из всех элементов VII группы).
Окислительной способностью не обладают нейтральные атомы с устойчивыми конфигурациями s2 и s2p6 и переходные элементы. У остальных элементов в таблице Менделеева окислительная способность нейтральных атомов повышается слева направо и снизу вверх.
Для характеристики способности атома притягивать электроны введено понятие электроотрицательность (ЭО).
Электроотрицательность оценивает металлические и неметаллические свойства элементов. ЭО - полусумма энергии ионизации и сродства к электрону.
Определение абсолютного значения электроотрицательности затруднительно, поэтому пользуются ее относительными значениями. При этом электроотрицательность фтора была принята за максимальное значение – 4, а лития – за 1. По отношению к электроотрицательности лития определены электроотрицательности всех других элементов (табл. 31).
Таблица 31