По периоду слева направо наблюдается постепенное ослабление основных свойств гидроксидов. Например, Mg(OH)2 более слабое основание, чем NaOH, но более сильное основание, чем Al(OH)3.
По главным группам сверху вниз сила оснований возрастает. Так, Са(ОН)2 более сильное основание, чем Mg(OH)2, но Mg(OH)2 более сильное основание, чем Ве(ОН)2.
Если металл образует несколько гидроксидов, находясь в различной степени окисления, то чем выше степень окисления металла, тем более слабыми основными свойствами обладает гидроксид. Так, Cr(OH)3 более слабое основание, чем Cr(OH)2.