| Типичные восстановители | 1. нейтральные атомы металлов: Ме0 – nē → Меп+ 2. водород и неметаллы IV-VI групп: углерод, фосфор, кремний. 3. анионы бескислородных кислот 4. гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов 5. ионы металлов с переменной валентностью, находящиеся в низших, менее устойчивых степенях окисления: Sn+2, Fe+2, Cu+, Hg+ |
| Окислительно-восстановительной двойственностью обладают | 1. элементы в промежуточной степени окисления (по отношению к окислителям являются восстановителями, а по отношению к восстановителям – окислителями) – азотистая кислота и нитриты. 2. йод и галогениды (реакция диспропорционирования) 3. пероксид водорода |
| Типичные окислители | 1. неметаллы в свободном состоянии 2. неметаллы и металлы в высшей степени окисления |
Как проявляет себя вещество в данной реакции (окислитель или восстановитель), в основном зависит от среды, под влиянием которой может меняться и характер протекания ОВР между одними и теми же реагентами, например, KMnO4:
| среда | переход | эффект |
| кислая | MnO4- → Mn2+ | Обесцвечивание розового раствора |
| нейтральная | MnO4- → MnО2 | Обесцвечивание розового раствора, выпадение бурого осадка |
| щелочная | MnO4-→ MnО42- | Обесцвечивание розового раствора, появляется зеленое окрашивание |
Таблица 38