| Индикатор | Область перехода окраски рН | Изменение окраски |
| Фенолфталеин | 8,2-10 | Бесцветная→малиновая |
| Метиловый оранжевый | 3,1-4,4 | Красная→желтая |
| Бромтимоловый синий | 6,0-7,7 | Желтая→синяя |
| Конго красный | 3,0-5,0 | Синяя→красная |
| Метиловый фиолетовый | 0,2-2,0 | Желтая→фиолетовая |
| Лакмус | 5,0-8,0 | Красная→синяя |
| Метилрот | 4,2-6,3 | Красная→желтая |
Известны десятки разнообразных индикаторов как выпускаемых промышленностью, так и природных.
Для точного определения рН применяют инструментальный метод с использованием приборов – иономеров (рН-метры) (рис. 33).
Рис. 33. рН метр.
Согласно протеолитической теории рН и рОН связаны с константами кислотности и основности и концентрациями веществ:
HA ↔H+ + A- Ka =
B + H2O ↔ BH+ + OH- Kb =
[H+] = √Ka∙ c(1/z HA); [OH-] =√ Kb ∙ c(1/z B)
pH = ½[pKa – lgc(1/z HA)]
pOH = ½[pKb – lgc(1/zB)]
pH = 14 + ½pKb + ½ lgc(1/zB)]
Введение в раствор слабого электролита одноименных ионов уменьшает степень ионизации электролита (ионизация подавляется согласно принципу Ле-Шателье).
С особым случаем влияния одноименных ионов встречаемся в так называемых буферных растворах.
Буферный раствор состоит из слабой кислоты и соли, содержащей одинаковый с ней анион или из слабого основания и соли, содержащей тот же катион (табл. 51).
Таблица 51