Реферат Курсовая Конспект
Електронна ємність енергетичних рівнів і підрівнів - раздел Химия, З ЗАГАЛЬНОЇ ХІМІЇ Рівень N ...
|
Рівень | n | L | Під-рівень | ml | Число орбіталей | Максимальне число Електронів | ||
В під-рівні (2l+1) | В рівні (n2) | В підрівні 2(2l+1) | В рівні (2n2) | |||||
K | s | |||||||
L | s | |||||||
s | -1, 0, +1 | |||||||
M | s | |||||||
p | -1, 0, +1 | |||||||
d | -2, -1, 0, +1, +2 | |||||||
N | s | |||||||
p | -1, 0, +1 | |||||||
d | -2, -1, 0, +1, +2 | |||||||
f | -3, -2, -1, 0, +1, +2,+3 |
По мірі зростання заряду ядра атома послідовність зростання енергії і отже заповнення електронами атомних орбіталей визначається правилами В.М.Клечковського: електрони заповнюють АО у порядку зростання суми головного та орбітального квантових чисел (n + l), у разі однакових значень суми (n + l) спочатку заповнюються АО з меншим значенням n. Користуючись цими правилами, покажіть, що порядок заповнення електронами підрівнів відповідає показаному в табл.3.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ ТА НАУКИ УКРАЇНИ... ДОНЕЦЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Електронна ємність енергетичних рівнів і підрівнів
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов