Упражнения

1. Вычислите молекулярную массу каждого из следующих веществ:

а) С₃Н₈; б) SO₂; в) SiH₄; г) В₅Н₁₁; д) Н₃PO₄.

2. Определите массу: а) 2 молей СО₂; б) 3,58´10²² атомов Kr; в) 4,83´10²⁴ молекул НСl; г) 0,0090 моля этилена C₂H₄.

3. Какую массу должен иметь образец металлического натрия, чтобы в нем содержалось столько атомов Na, сколько атомов Alсодержится в 300 кг алюминия?

4. Допустимая концентрация винилхлорида C₂H₃Cl на химическом предприятии равна 2,05´10^-6 г/л. Сколько молекул винилхлорида содержится в одном литре воздуха при такой концентрации? Сколько молей винилхлорида содержится в одном литре?

5. Заполнить пропуски: а) 4,2 г твердого йода содержат ______ молекул I₂; б) 5,6´10¹⁷ атомов Fe имеют суммарную массу _______ г; в) число атомов серебра в 5,0 г AgCl равно _______; г) 4,5´10^-5 молей глюкозы C₆H₁₂O₆ имеют массу _______ г; д) число молей H₂O в 37,5 г равно _______.

Химическим эквивалентом (Э) элемента называется такое его количество, которое присоединяет или замещает один моль атомов водорода, или один эквивалент любого другого вещества в химических реакциях.

Э(Mg)=1/2 моля, Э(Al)=1/3 моля, Э(Н₂SO₄)=1/2 моля.

Эквивалентной массой называется масса одного эквивалента химического элемента; обозначается эквивалентная масса буквой m с индексом э. В системе СИ размерность эквивалентной массы - кг/кмоль, при решении задач допускается применять внесистемную единицу - г/моль.

Например, эквивалентные массы алюминия, кислорода и меди равны:

m_э(Al)=9 г/моль

m_э(О)=8 г/моль

m_э(Na)=23 г/моль

Формулы для нахождения эквивалентов и эквивалентных масс простых и сложных веществ:

1) простое вещество Э(элемента)=, моль (1.2)