рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Кислотно-основное равновесие в крови человека обеспечивается водородкарбонатной, фосфатной и белковой буферными системами.

Кислотно-основное равновесие в крови человека обеспечивается водородкарбонатной, фосфатной и белковой буферными системами. - Самостоятельная Работа, раздел Химия, УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ По курсу Химии Нормальное Значение Рн Плазмы Крови Составляет 7,4±0,05. Этому Соответствует ...

Нормальное значение рН плазмы крови составляет 7,4±0,05. Этому соответствует интервал значений активной кислотности [H+] от 3,7 до 4,0х10-8 моль/л. Так как в крови присутствуют различные электролиты - НСО3-, Н2СО3, Н2РO4--, НРO42--, белки, аминокислоты, это означает, что они диссоциируют в такой степени, чтобы активность а(Н+) находилась в указанном интервале.

ПЛАЗМА КРОВИ. Водородкарбонатная буферная система НСО3-2СО3 состоит из угольной кислоты Н2СО3 и сопряженного основания НСО3-. Это наиболее важная буферная система крови. Ее особенность состоит в том, что один из компонентов -угольная кислота - образуется при взаимодействии растворенного в плазме СО2 с водой:

СО2(р) + H2O « Н2СО3

Константа равновесия этой реакции:

[H2CO3]

К = ¾¾¾¾

[ СО2

где [CO2] p - концентрация растворенного CO2. Между СО2 в альвеолах и водородкарбонатным буфером в плазме крови, протекающей через капилляры легких, устанавливается цепочка равновесий:

2О

Атмосфера(1) « [ СО2]г (2) « [ СО2]р (3) « Н2СО3 « Н+ + НСО3-

2О

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ По курсу Химии

Кафедра общей и биоорганической химии... УЧЕБНО МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ... Для самостоятельной работы студентов...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Кислотно-основное равновесие в крови человека обеспечивается водородкарбонатной, фосфатной и белковой буферными системами.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

План лекций
№ п/п Содержание лекции часы Введение в предмет. Элементы химическо термодинамики. 1 и 2 закон термодинам

Автоматический зачет выставляется при общем рейтинге не менее 80 баллов
Рейтинг модулей: № п/п Название календарных модулей Количество лекций/занятий, Максимальный рейтинг модуля

ЗАНЯТИЕ № 1
ТЕМА:Основы химической термодинамики и биоэнергетики. Химическое равновесие. ЦЕЛЬ:Познакомиться с основами термодинамики и биоэнергетики,

Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия
1. Q = DE + W -уравнение первого начала термодинамики 2. W = PDV 3. Qv = DEv -теплота

Стандартные энтальпии образования веществ, стандартные энтропии и стандартные энергии Гиббса образования веществ
Вещество Стандартная энтальпия образования кДж/моль Стандартная энтропия Дж/моль×К Стандартная энергия Гиббса образования кД

Окислители чрезвычайно токсичны для организма.
ТИПЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ 1) Межмолекулярные окислительно – восстановительные реакции, окислитель и восстановитель входят в состав мол

ЭЛЕКТРОЛИЗ
Электролизом называется окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. Заря

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
К электрохимической коррозии относятся все случаи коррозии в водных растворах или во влажной атмосфере. Для предупреждения от электрохимической коррозии применяются различные методы. Например, защи

Обучающие задачи
Задача №1.Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O, составляет 1) 10 2) 15 3) 20 4) 18

Воздушное пространство легких плазма крови
В соответствии с уравнением Гендерсона-Гассельбаха рН водородкарбонатного буферного раствора определяется отношением концентрации кислоты Н2СО3 и соли NaНСО3

Обучающие задачи
  Задача 1.Гомогенная реакция 2NO + Cl2 = 2NOCl протекает по простому механизму. Как измениться скорость прямой реакции, когда концентрация оксида азота (I

Задачи для самостоятельного решения
Задача 1.Константа скорости аспирина (t=250С) составляет: при рН = 2,5, k=0,001час-1, при рН=11,0, k=10сут-1. Рассчитайте период полупревращения ре

Катализаторы, ускоряющие скорость химической реакции называются
1) ингибиторы 3) антиоксиданты 2) инициаторы 4) окислители 10. Принято выделять следующие виды катализа: 1) гомогенный 3) мономолекулярный 2) ге

Какие приведенные ниже соли являются средними
1) CaOHCl 2) KHCO3 3) Na2HPO 4 4) CaCl2 5) KHS 9. Укажите электронную формулу внешнего уровня для наиболее активного металла:

Обучающие задачи и упражнения
Задача 1.Определите степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении [Cо(NH3)5Br]SO4 Решение:Внешняя сфер

Упражнения для самостоятельной работы
1. Определите степень окисления комплексообразователя, назовите комплексное соединение и выразите константу нестойкости: K3[Fe(CN)6] [Co(H2O)6]C

Какой оксид обладает основными свойствами
1) FeО3 2) CO2 3) P2O5 4) FeO 5) SO3 10. Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)3 может проявлять в окислительно- восстановит

Обучающие задачи и упражнения
Задача 1. При сжигании элементарной серы и обжиге пирита FeS2 образуется оксид серы S02, который на катализаторе может окисляться кислородом до оксида SO

Задачи для самостоятельного решения
1. К несолеобразующим оксидам относятся: 1) СО; 2) SiO2; 3) SiO; 4) SnO; 2. Амфотерными свойствами обладают: 1) N2O3; 2) P2O

Обучающие задачи.
Задача № 1.Определить величину адсорбции при 100С для раствора, содержащего 0,05 г в литре нонановой (пеларгоновой) кислоты C8H17COOH. Поверхностно

Какое определение подходит для катионактивных ПАВ
1) молекулы ПАВ диссоциируют в водном растворе с образованием катиона с длинной гидрофобной цепью 2) молекулы ПАВ диссоциируют в водном растворе с образованием аниона, связанного с длинной

Норадреналин адреналин
Дофамин –гормон, нейромедиатор, улучшает доставку кислорода, усиливает силу сердечных сокращений, работу почек, влияет на двигательную активность. Адреналин

Биологически важные ароматические и гетероциклические соединения.
ЦЕЛЬ.Изучить классификацию, химическое строение особенности реакционной способности важнейших ароматических и гетероциклических соединений. Познакомиться с важнейшими представителя

Обучающие упражнения
Задание 1. Один из стереоизомеров 2-амино-3-гидроксибутановой кислоты (треонин) входит в состав белков. Какие стереоизомеры возможны для треонина? Ответ:в

Строение пептидной связи
В составе пептидной (амидной) группы -СО-NH- атом углерода в sp2 гибридном состоянии, атом азота тоже в sp2 состоянии, неподеленная пара электронов атома азота вступает в сопр

Обучающие упражнения
Задание 1. Напишите схему взаимодействия b-D-галактопиранозы с метанолом в присутствии кислотного катализатора в безводной среде. Ответ:  

Обучающие упражнения
Задание 1. Привести формулы гетероциклических соединений, входящих в структуру ДНК и РНК (урацил, аденин, гуанин, цитозин, тимин), их исторические и систематические названия.

Обучающие упражнения
Задание 1. Привести формулы важнейших высших жирных кислот с учетом индекса кислоты. 1.1 олеиновая кислота (18:1) 1.3 арахидоновая к

ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ РЕФЕРАТА
Реферат оформляется в произвольной форме (компьютерный набор). Примерный объем реферата 10-20 листов формата А4. Обязателен список использованной литературы, оформленный в соответствии с требования

ЗАДАНИЯ ДЛЯ СОСТАВЛЕНИЯ КАРТОТЕКИ
1. Биологическая роль химических элементов в организме человека: Ca, Mg, Na, K, Zn, Cu, Fe, Co, Mo, Pt (цис-изомер), Pb, I, F, O, P, S, Se Для каждого химического элемента необход

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги