Задача №1.Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O, составляет
1) 10 2) 15 3) 20 4) 18
Решение:
0 +5 +2 +2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Сu - 2e = Cu+2 | 3 Окисление восстановителя
N+5 + 3e = N+2 | 2 восстановление окислителя
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Ответ: №3
Задача №2 При электролизе водного раствора NaCI c нейтральными электродами протекает следующая окислительно – восстановительная реакция:
1) 2NaCI + 2Н2О = Н2 + CI2 + 2NaOH 2) 2NaCI = 2Na + CI2
3) NaCI + Н2О = НCI + NaOH 4) 2NaCI + 2Н2О = CI2 + 2NaOH
Решение:
Катод (—) 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН— Анод (+) 2 CI– — 2е = CI2
Суммарное ионное уравнение: 2Н2О + 2 CI– = Н2 + 2ОН— + CI2
электролиз
Суммарное молекулярное уравнение: 2NaCI + 2Н2О = Н2 + CI2 + 2NaOH Ответ: №1
Задача №3. Написать уравнения электролиза раствора Cu(NO3)2 c инертным анодом.
Решение: Катод (—) Сu2+ + 2е = Cu0 Анод (+) 2Н2О — 4е = О2 + 4Н+
Суммарное ионное уравнение: 2Сu2+ + 2Н2О = 2Cu0 + О2 + 4Н+
Суммарное молекулярное уравнение: 2 Cu(NO3)2 + 2Н2О = 2Cu0 + О2 + 4НNO3
Задача №4При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250 Кл на катоде образуется ____граммов чистого серебра. (F = 96500Кл/моль)
1) 27 2) 54 3) 18 4) 108
Решение: Можно рассчитать массу серебра по закону Фарадея ; М(Ag = 108 г/моль, I ·t = 48250Кл, F = 96500Кл/моль
Ответ: №2