В три пробирки налить по 2–3 мл раствора перманганата калия KMnO4. В первую пробирку прилить 1–2 мл разбавленной серной кислоты, во вторую 1–2 мл воды, в третью – 1–2 мл концентрированного раствора щелочи.
В каждую пробирку добавить по 2–3 мл свежеприготовленного раствора сульфита натрия Na2SO3. Отметить наблюдения, учитывая, что фиолетовая окраска характерна для ионов MnO4‾, бесцветная или слабо-розовая − для ионов Mn2+, зеленая – для ионов MnO42−, бурый цвет имеет осадок MnO2.
Требования к результатам опыта:
1. Написать уравнения реакций. В каждой реакции указать окислитель, восстановитель, среду, процессы окисления и восстановления. Расставить коэффициенты.
2. Сделать вывод о характерной степени окисления марганца в кислой, щелочной и нейтральной среде.
Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита калия
В две пробирки налить по 2–3 мл раствора нитрита калия KNO2. Добавить в каждую из них по 1–2 мл разбавленной серной кислоты. Затем в одну из них прилить раствор дихромата калия K2Cr2O7, в другую – раствор иодида калия KI. Что наблюдается?
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнения реакций. Указать в каждой реакции окислитель, восстановитель, среду, процессы окисления и восстановления. Расставить коэффициенты.
2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных функциях KNO2 в проведенных реакциях.
3. Сделать общий вывод, какие вещества могут проявлять окислительно- восстановительную двойственность.