27.1. Сколько кубических метров СО2 (условия нормальные) можно получить из 1 т известняка, содержащего 95 % СаСО3? (Ответ: 212,8 м3).
27.2. Вычислить объем одного моля эквивалентов СО2 в реакции С + О2 = СО2 при нормальных условиях. (Ответ: 5,6 л).
27.3. Составить уравнения реакций взаимодействия: а) NaHCO3 и HCl;
б) NaHCO3 и NaOH; в) Ca(HCO3)2 и NaOH; г) Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2.
27.4. Какие типы гибридизации АО характерны для углерода? Описать с позиций метода ВС строение молекул СН4, С2Н4, С2Н2.
27.5. Карбид кальция получают по схеме: СаО + 3С → СаС2 + СО. Вычислить массу СаО, необходимую для получения 6,4 т СаС2. Какой объем СО (условия нормальные) при этом образуется? (Ответ: 5,6 т; 2240 м3).
27.6. Вычислить энтальпию образования оксида магния, исходя из уравнения реакции CO2 + 2Mg = 2MgO + C, ΔH° = –828,1 кДж. Энтальпия образования СО2 равна –393,5 кДж/моль. (Ответ: −601,8 кДж/моль).
27.7. Закончить уравнения реакций: а) SiO2 + KOH = …;
б) SiO2 + HF = …; в) Si + NaOH + H2O = …; г) SiO2 + Mg ….
27.8. Реакция протекает по уравнению Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2. Какая масса кремния и воды потребуется для получения водорода, необходимого для наполнения воздушного шара емкостью 200 м3 (условия нормальные)?
(Ответ: Si – 125 кг; Н2О – 80,3 кг).
27.9. Вычислить молярную массу эквивалентов карбоната натрия при взаимодействии с кислотой, если образуется: а) гидрокарбонат; б) угольная кислота. (Ответ: 106 г/моль; 53 г/моль).
27.10. Определить массу 40 %-го раствора фтороводородной кислоты, необходимую для растворения 6 г оксида кремния (IV). (Ответ: 15 г).
27.11. Какие из перечисленных газов при пропускании их через раствор щелочи вступают с ней в реакцию: а) СО; б) СО2; в) HCN; г) CF4?
Составить соответствующие уравнения реакций.
27.12. Вычислить энтальпию образования SiC, исходя из уравнения реакии
SiO2 + 3C = SiC + 2CO, ΔH°х.р. = 510,9 кДж.
Энтальпии образования SiO2 и CO соответственно равны –910,9 и ‑110,5 кДж/моль. (Ответ: –179 кДж/моль).
27.13. Закончить уравнения реакций:
а) CO + KMnO4 + H2SO4 = …; б) CO + K2Cr2O7 + H2SO4 = ….
27.14. Через раствор, содержащий 112 г гидроксида калия, пропустили диоксид углерода (условия нормальные), полученный при действии избытка HCl на 300 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась и какова ее масса?
(Ответ: КНСО3; 200 г).
27.15. Какой объем СО2 (условия нормальные) может дать огнетушитель, содержащий 20 л 8 %-го раствора NaHCO3 (плотность раствора 1,058 г/мл)? (Ответ: 448 л).
27.16. Состав минерала асбеста может быть выражен формулой CaО∙3MgО∙4SiO2. Вычислить процентное содержание SiO2 в асбесте.
(Ответ: 57,7 %).
27.17. Какой объем СО2 (условия нормальные) можно получить из 210 г
NaHCO3: а) прокаливанием; б) действием кислоты? (Ответ: 28 л; 56 л).
27.18. Закончить уравнения реакций:
а) SiO2 + Na2CO3 ….
б) CaC2 + H2O = …; в) Mg2Si + HCl = …; г) CO + Fe2O3 = …;
27.19. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → CO2.
27.20. Закончить уравнения реакций: а) Si + HNO3 + HF = …;
б) Al + C …; в) Na2SiO3 + HCl (конц.) = …; г) H2SiO3 + KOH = ….