рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Задачи и упражнения для самостоятельного решения

Задачи и упражнения для самостоятельного решения - раздел Химия, Основные классы неорганических соединений. Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение теплоты реакции нейтрализации. Скорость химической реакции. Катализ 32.1. Для Получения Синтетического Волокна «Нитрон» В Качест...

32.1. Для получения синтетического волокна «нитрон» в качестве мономера используют акрилонитрил CH2=CH–CN. Составить уравнение полимеризации этого мономера.

32.2. Написать уравнение реакции полимеризации формальдегида и определить степень полимеризации в реакции получения полиформальдегида со средней молекулярной массой 45000. (Ответ: 1500).

32.3. Написать уравнение реакции получения политетрафторэтилена (фторпласта-4) и определить среднюю молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 1200. (Ответ: 120000).

32.4. Составить уравнение реакции сополимеризации пропилена и изобутилена. Вычислить степень полимеризации, если полимер имеет молекулярную массу 160000. (Ответ: 1600).

32.5. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Написать уравнения соответствующих реакций. Составить схему полимеризации винилхлорида.

32.6. Муравьиный альдегид вступает в реакцию поликонденсации с мочевиной CO(NH2)2 и образует синтетическую карбамидную смолу. Написать уравнение реакции поликонденсации, считая, что на 2 моль мочевины необходим 1 моль формальдегида.

32.7.Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту? Написать уравнения соответствующих реакций. Привести схему полимеризации винилацетата.

32.8. Привести схему сополимеризации акрилонитрила CH2=CH−СN и винилацетата СН2=СН−СН2−СООН.

32.9. Привести схему получения полимера при реакции сополимеризации стирола и акрилонитрила.

32.10. Составить схему поликонденсации адипиновой кислоты C4H8(COOH)2 и гексаметилендиамина (NH2)2(CH2)6.

32.11. Написать структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получается при взаимодействии ее с метанолом? Написать уравнение реакции. Составить схему полимеризации образующегося продукта.

32.12. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Написать уравнения соответствующих реакций. Составить схему полимеризации винилхлорида.

32.13. Полимером какого непредельного диенового углеводорода является натуральный каучук? Написать структурную формулу этого углеводорода и реакцию его полимеризации.

32.14. Составить схему сополимеризации бутадиена и стирола.

32.15. Для получения синтетического волокна «энант» в качестве мономера используют аминоэнантовую кислоту NH2–(CH2)6–COOH. Составить схему поликонденсации аминоэнантовой кислоты.

32.16. Составить схему сополимеризации изопрена и изобутилена.

32.17. Написать уравнение реакции поликонденсации карбамида CO(NH2)2 с уксусным альдегидом, исходя из того, что с каждыми 3 моль карбамида вступают в реакцию 2 моль альдегида.

32.18. При взаимодействии этилакриловой кислоты CH2=C(C2H5)–COOH с пропиловым спиртом C3H7OH образуется пропилэтилакрилат. Написать реакцию его получения и полимеризации. Какая масса полимера получится в результате реакции, если степень полимеризации равна 32? (Ответ: 4992).

32.19. Написать уравнение реакции получения метилового эфира метакриловой кислоты и реакцию полимеризации его в полиметилметакрилат. Определить среднюю молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 150. (Ответ: 13200).

32.20. Волокно «лавсан» является продуктом поликонденсации терефталевой кислоты C6H4(COOH)2 и этиленгликоля. Соотношение между числом молекул терефталевой кислоты и этиленгликоля 2:1. Изобразить строение структурного звена этого полимера.

 

Лабораторная работа 33

Качественный анализ металлов

 

Цель работы: изучить качественные реакции на катионы металлов.

Задание: перевести исследуемые металлы в растворимое состояние и доказать наличие катионов определенных металлов с помощью специфическх качественных реакций. Выполнить требования к результатам работы, оформить отчет, решить задачу.

Качественный анализэто совокупность химических, физико-химических и физических методов, применяемых для обнаружения компонентов, входящих в состав анализируемого вещества или смеси веществ. Методы качественного анализа в водных растворах сводятся к проведению химических реакций между ионами анализируемого вещества и прибавленных к ним реагентов (реактивов). Обычно проводят характерные реакции, которые могут быть замечены по какому-либо внешнему эффекту, например по образованию осадков, выделению газа, изменению окраски раствора или осадка и т.д.

Реагенты, применяемые в качественном анализе, делятся на групповые и специфические.

Специфическими реагентами называются такие реагенты, которые дают в определенных условиях характерную реакцию только с одним каким-либо ионом. Например, реактивом на ион Fe3+ является раствор гексацианоферрата (II) калия (желтая кровяная соль), который образует с катионом Fe3+ темно-синий осадок берлинской лазури:

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl.

Также для обнаружения ионов Fe3+ используется роданид аммония (NH4SCN) или калия (KSCN), который образует с катионом Fe3+ роданид железа Fe(SCN)3 кроваво-красного цвета.

Групповыми реагентами называются такие реактивы, которые дают аналогичные реакции с несколькими ионами. Ионы, одинаково относящиеся к групповому реагенту, называются ионами одной аналитической группы.

Существуют различные аналитические классификации катионов по группам. Для идентификации с помощью образования малорастворимых соединений наиболее распространенными являются кислотно-основная и сероводородная.

Кислотно-основная классификация основана на использовании в качестве групповых реагентов водных растворов кислот и щелочей. По этой классификации групповым реагентом на катионы Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ является раствор серной кислоты H2SO4, реже – растворимые сульфаты Na2SO4, K2SO4, (NH4)2SO4. Названные катионы образуют с групповым реагентом нерастворимые сульфаты МSO4 белого цвета.

Сероводородная классификация базируется на использовании групповых реагентов: растворов HCl; H2S; (NH4)2S и (NH4)2CO3.

Для ионов Ag+, Pb2+, Hg2+ групповым осадителем служит HCl (образуются нерастворимые хлориды белого цвета); для ионов Ca2+, Sr2+, Ba2+ – (NH4)2CO3 (получаются нерастворимые карбонаты МСО3 белого цвета); для ионов Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Co2+, Ni2+, Zn2+, Pb2+, Cd2+ и др. – (NH4)2S. При действии группового реагента на ионы Fe2+, Co2+, Ni2+, Pb2+, Сu2+ образуются нерастворимые сульфиды черного цвета, сульфид цинка ZnS белого цвета, CdS − желтый. Сульфиды алюминия, хрома (III), железа (III) подвергаются гидролизу, поэтому в водном растворе не образуются. Вместо сульфидов выделяются продукты их гидролиза − гидроксиды этих металлов и сероводород.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Основные классы неорганических соединений. Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение теплоты реакции нейтрализации. Скорость химической реакции. Катализ

ВВЕДЕНИЕ... При изучении химии большое значение имеет лабораторный практикум Правильно поставленный эксперимент позволяет...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Задачи и упражнения для самостоятельного решения

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Выполнение работы
Опыт 1. Получение и свойства основных оксидов (групповой) Взять пинцетом кусочек магниевой стружки и внести в пламя спиртовки. После воспламенения сжечь его над

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
1.1. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: . б). Ка

Данные опыта и результаты расчетов
    Масса цинка m (Zn), г Объем выделившегося водорода V, л Условия опыта Масса водорда m

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
2.1.При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида. Рассчитать молярные массы эквивалентов металла и его сульфида. Молярная масса эквивалентов серы равна 1

Данные опыта и результаты расчетов
Температура Т, К Изменение энтальпии ∆Н, кДж ∆Н°нейтр.практ., кДж/моль ∆

Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а составляет –822,2 кДж/моль.
Пример 3.3.Исходя из термохимических уравнений: Н2 (г) + О2 (г) = Н2О2 (ж), ΔН°(1) = –187 кДж; (1)

Выполнение работы
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры удобно исследовать на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой: Na2S2

Данные опыта и результаты расчетов
Номер пробирки Объем, мл Относительная концентрация Na2S2O3, % Время τ, с Отн

Данные опыта и результаты расчетов
Номер пробирки Температура t, °С Время τ, с Относительная скорость, V=100/τ g

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
4.1. Реакция протекает по уравнению 3Н2 + СО = СН4 + H2O. Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль/л):

Выполнение работы
Опыт 1. Гомогенный катализ. Каталитическое ускорение реакции разложения пероксида водорода Налить в пробирку 10 мл 30 %-го раствора (по массе) пероксида водород

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
5.1. При окислении NH3 на платиновом катализаторе было получено в течение суток 1440 кг HNO3. Для окисления было использовано 0,064 кг катализатора. Рассчитат

Для опыта удобно воспользоваться реакцией
FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl. Из веществ этой системы только роданид железа (III) Fe(SCN)3 окраше

Опыт 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесия
Прибор, состоящий из двух шаров, заполнен смесью оксида азота (IV) и его димером. Чистый оксид азота (IV) существует при температуре выше 140 °С. Ниже этой температуры NO2 частично полим

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
6.1. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 2NO + O

Выполнение работы
Опыт 1. Приготовление приблизительно 0,1 н. раствора соляной кислоты (Проводить в вытяжном шкафу!). Налить в цилиндр концентрированный раствор соляной кислоты и

Данные опыта и результаты расчетов
  Номер титрования V (HCl) (объем кислоты) V (NaOH) (объем щелочи) Vср (NaOH)

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
7.1. В одном литре раствора содержится 10,6 г карбоната натрия Na2CO3. Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
8.1. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и CuSO4; б) AgNO3 и NH4Cl;

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
9.1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, CuCl2, ZnSO4? Cоставить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реак

Выполнение работы
Опыт 1. Получение золя гидроксида железа (III) методом конденсации Пробирку заполнить водой (примерно до половины ее объема) и поставить в горячую водяную баню.

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
10.1. Составить схему строения мицеллы золя сульфида мышьяка As2S3 в растворе сульфида натрия. 10.2.Какой из солей: Ca(NO3

Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
В три пробирки налить по 2–3 мл раствора перманганата калия KMnO4. В первую пробирку прилить 1–2 мл разбавленной серной кислоты, во вторую 1–2 мл воды, в третью – 1–2 мл концентрированно

Опыт 3. Реакция диспропорционирования
Поместить в пробирку 1–2 кристалла йода I2, 3–5 капель концентрированного раствора щелочи NaOH (или KOH). Наблюдать появление желтой окраски раствора, характерной для свободного иода.

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
11.1. а). Исходя из степени окисления серы в веществах S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определить, какое из них является только окисли

Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
В пробирку налить 1–2 мл концентрированного раствора щелочи и опустить туда алюминиевую проволоку. Примерно через минуту оксидная пленка растворится, после чего ополоснуть проволоку водой и помести

Для второго электрода
j Ag+/Ag = j°Ag+/Ag + 0,059 lg10-4 = 0,799 + 0,059×(–4) = 0,563 В. Первый электрод с больши

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
12.1. а). Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы их солей? Привести схему гальван

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
13.1. Водный раствор, содержащий смесь нитратов серебра, калия, цинка с одинаковыми концентрациями, подвергли электролизу. Указать значение молярной массы вещества, которое будет в

Выполнение работы
Опыт 1. Взаимодействие металлов с водой В кристаллизатор с водой добавить несколько капель фенолфталеина. Пинцетом достать кусочек натрия (или кальция) из склян

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
14.1. Закончить и уравнять реакции: а) Ba + H2O = …; б) Sn + NaOH + H2O = …; в) Sn + HNO3 (разб.) = …; г) Hg + H2SO

Выполнение работы
Опыт 1. Получение комплексной соли меди Налить в пробирку 1–2 мл раствора сульфата меди CuSO4 и по каплям прибавить раствор аммиака NH4OH.

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
15.1. Написать формулы следующих соединений: а) хлорид дибромотетраамминплатины (IV); б) тетрароданодиаквахромат (III) калия; в) сульфат пентаамминакваникеля (II); г) трихлоротриам

Выполнение работы
Опыт 1. Взаимодействие щелочных металлов с водой (групповой) Налить в кристаллизатор воды. Пинцетом достать кусочек металлического натрия из склянки, где он хра

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
16.1. Написать уравнения реакций взаимодействия натрия с водородом, кислородом, азотом, серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

Выполнение работы
Опыт 1. Определение общей жесткости воды В коническую колбу вместимостью 300 мл отмерить мерной колбой 100 мл анализируемой воды. Добавить к исследуемой воде 5 мл аммиачного буферно

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
17.1. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л? (Ответ: 136,75 г).

Выполнение работы
Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислородом и водой Две алюминиевые проволоки зачистить наждачной бумагой. В пробирку налить 2–3 мл концентрированного раствора

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
18.1. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)

Выполнение работы
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида меди (II) В четыре пробирки налить по 1–2 мл раствора соли меди (II) и во все добавить раствор щелочи до выпадения осадк

Задачи для самостоятельного решения
19.1. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Ag → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)

Выполнение работы
Опыт 1. Получение оксида хрома (III) (групповой) В фарфоровую чашку насыпать горкой небольшое количество дихромата аммония(NH4)2Cr2

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
20.1. Закончить уравнения реакций: а) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = …; б) CrO3 + NaOH = …; в) CrCl3 +

Выполнение работы
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II) В две пробирки налить по 1–2 мл раствора соли марганца (II) и в каждую добавить по каплям раствор щелочи д

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
21.1. Как получить сульфат марганца (II) из: а) оксида марганца (II); б) металлического марганца; в) KMnO4? Составить соответствующие уравнения реакций.

Выполнение работы
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II) Налить в пробирку 1–2 мл свежеприготовленного раствора FeSO4 и прилить такой же объем щелочи. Наб

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
22.1. Закончить уравнения реакций: а) Fe + H2SO4 (разб.) = …; б) Fe + HNO3 (оч. разб.) = …; в) Ni + H2SO4 (конц.) =

Выполнение работы
Опыт 1. Получение хлора и хлорной воды (Проводить в вытяжном шкафу!). В сухую пробирку поместить 2 шпателя оксида марганца (IV) MnO2, укрепить ее ве

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
23.1. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и назвать образующиеся соединения галогенов. 23.2. Закончить уравнения реакций:

Выполнение работы
Опыт 1. Получение кислорода Насыпать в сухую пробирку 2 шпателя перманганата калия КМnО4, укрепить ее вертикально в зажиме штатива и нагреть. Выделяю

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
24.1. Составить уравнения реакций получения кислорода в лабораторных условиях. Как получают кислород в промышленности? 24.2. Какой объем кислорода (услови

Выполнение работы
Опыт 1. Поведение серы при различных температурах Сухую пробирку на 1/3 ее объема наполнить серой и медленно нагревать на пламени спиртовки, все время встряхива

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
25.1. Закончить уравнения реакций: а) KMnO4 + H2S + H2SO4 = …; б) H2S + H2O2 = …; в) H2

Выполнение работы
Опыт 1. Получение азота В пробирку налить поровну насыщенные растворы нитрита натрия NaNO2 и хлорида аммония NH4Cl (общий объем не более 1

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
26.1. Привести не менее трех примеров реакций, в которых азот играет роль окислителя, и пример реакции, в которой он является восстановителем. 26.2. Приве

Выполнение работы
Опыт 1. Растворение оксида углерода (IV) в воде В пробирку налить 3–4 мл воды, добавить несколько капель синего лакмуса и пропустить в воду углекислый газ из ап

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
27.1. Сколько кубических метров СО2 (условия нормальные) можно получить из 1 т известняка, содержащего 95 % СаСО3? (Ответ: 212,8 м3).

Выполнение работы
Опыт 1. Получение этилена и его свойства (Проводить в вытяжном шкафу!). В пробирку налить 1–1,5 мл этилового спирта и 5 мл концентрированной серной кислоты (

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
28.1.Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Al4C3 → CH4 → CH3Br &

Спирты, альдегиды, кетоны
Цель работы: изучить понятия «спирты», «альдегиды», «кетоны» и свойства этих соединений. Задание: выполнить химический эксперимент по установлению свойств

Выполнение работы
Опыт 1. Окисление спирта в альдегид Налить в пробирку 2–3 мл раствора К2Cr2O7, 1–2 мл разбавленной серной кислоты и прилить по

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
29.1. При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического натрия выделился водород, занимающий при нормальных условиях объем2,8 л. Определить количество вещества бутанола-1, ко

Выполнение работы
Опыт 1. Свойства карбоновых кислот · Налить в пробирку 2−3 мл раствора уксусной кислоты и внести туда немного стружек магния. Что наблюдается? Какое свойс

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
30.1.Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: С2Н4 → С2Н5СОН → С

Выполнение работы
Опыт 1. Обнаружение поливинилхлорида · Поместить в пробирку кусочек полимера, нагреть и заметить его размягчение, а затем разложение с выделением газообразного

Получение фенолоформальдегидных смол
Цель работы: изучить способы получение полимеров. Задание: реакцией поликонденсации получить новолачную и резольную фенолоформальдегидные смолы. Выполнить

Выполнение работы
Опыт 1. Получение новолачной смолы Поместить в пробирку 2 г кристаллического фенола, добавить туда же 3−4 мл 40 %-го раствора формалина. Смесь вз

Выполнение работы
Студент получает у преподавателя металл в виде стружки или гранул. Металл необходимо разделить на 5 частей. Работа по анализу сводится к тому, что металл под действием какого-нибудь раство

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
33.1. Написать молекулярные и ионные уравнения трех разных качественных реакций на ионы Fe3+. 33.2. Какие вещества можно взять при выполнении с

Выполнение работы
Опыт 1. Реакция на ион Clˉ Налить в пробирку 1−2 мл раствора хлорида натрия и добавить несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдается?

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
34.1. Написать молекулярные и ионные уравнения трех реакций, позволяющих обнаружить в растворе ионы SO42−. 34.2. Какие веществ

Выполнение работы
В мерную колбу вместимостью 100 мл налить точно отмеренный объем исследуемого раствора сульфата железа (II). Отмерить мерным цилиндром 10 мл 2 н. раствора серной кислоты и прилить в колбу,

Данные опыта и результаты расчетов
  Номер титрования V (FeSO4) Объем соли железа V (KMnO4) Объем перманганата калия

Задачи и упражнения для самостоятельного решения
35.1. На титрование 20 мл 0,1 М раствора HCl потребовалось 16 мл КОН. Чему равна молярная концентрация КОН? (Ответ: 0,125 моль/л). 35.2. Выч

ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Настоящее учебно-практическое пособие написано коллективом авторов на основе многолетнего опыта работы кафедры химии Иркутского государственного технического университета. Оно охватывает основные р

Плотность раствора соляной кислоты при 15 °С
Плотность ρ, г/мл Массовая доля кислоты ω, % 1,100 20,01 1,105

Растворимость некоторых солей и оснований в воде
Анионы Катионы Li+ Na+ K+ NH4+

И электродные реакции для некоторых металлов
  Электрод Электродная реакция jo , В Электрод Электродная реакция jo

Периодическая система
    Периоды Ряды Г Р У П П Ы IA IB IIA IIB IIIA IIIB IVA IVB

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги