рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Определение молярной массы эквивалентов металлов

Определение молярной массы эквивалентов металлов - раздел Химия, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 3.1. Цель Работы: Ознакомиться С Методом О...

3.1. Цель работы: ознакомиться с методом определения молярной массы эквивалентов металлов в реакции взаимодействия металлов с разбавленными кислотами.


3.2. Объекты и средства исследования: эвдиометр, представляющий собой две соединенные резиновой трубкой бюретки (б и в) емкостью 50мл, одна из которых (б) соединена с реакционным сосудом (в данном случае пробирка а с камерой для металла К), другая – (в) открыта, что позволяет простым выравниванием уровней в бюретках создать в приборе атмосферное давление; аналитические весы; мерные цилиндры на 10 мл; конические воронки; исследуемый металл (магний, цинк, железо); раствор хлористоводородной кислоты (6 и 18%); медь; вода для заполнения бюретки; термометр, барометр, химический стакан на 100мл.

3.3. Программа работы

3.3.1. К прибору (рис. 1) подобрать пробирку с камерой. Пробка на трубке (б) должна плотно входить в подобранную пробирку.

 

Рис.1. Эвдиометр

 

3.3.2. Проверить герметичность сборки прибора. Для этого поднять бюретку (в) так, чтобы уровни воды в трубках (б) и (в) отличались друг от друга. Удерживая на одном месте бюретку (в), наблюдать за уровнем воды в трубке (б). Если уровень воды не изменится, то прибор герметичен и им можно пользоваться. Выравнивание уровней воды в трубках указывает на не герметичность прибора. Необходимо подобрать другую пробирку.

3.3.3. Подобранную пробирку снять с прибора. Перемещая трубку (в), установить воду в трубке (б) близко к нулевому делению.

3.3.4. Навеску металла поместить в камеру пробирки. Если опыт проводится с цинком или железом, добавить кусочек медной стружки.

3.3.5. Осторожно с помощью цилиндра по стенке пробирки налить кислоту так, чтобы она не попала в камеру с металлом. Для растворения магния использовать 6% кислоту, для растворения цинка и железа - 18%.

3.3.6. Пробирку с металлом и кислотой тщательно и осторожно присоединить к прибору. Записать начало отсчета по нижнему краю мениска в бюретке (б).

3.3.7. Не нарушая герметичности прибора, сбросить в пробирку с кислотой металл. Если опыт проводится с железом, необходим подогрев. Для этого погрузить пробирку в стакан с горячей водой. Наблюдать вытеснение воды из трубки (б) и трубку (в) выделяющимся водородом. Трубку (в) при этом опускать и во время опыта стараться держать воду в ней и бюретке (б) на одном уровне, чтобы давление газа внутри прибора было все время близким к атмосферному. Когда весь металл растворится, прекратить понижение уровня в трубке (в).

3.3.8. Объем собранного водорода нужно измерить после полного завершения реакции и охлаждения реакционной смеси до комнатной температуры. Перед замером объема выделившегося водорода воду в трубках (б) и (в) установить на одном уровне, чтобы устранить добавочное давление столба жидкости в трубке (в). Объем выделившегося водорода замеряют по нижнему краю мениска воды в трубке (б) с точностью до 0,1мл.

3.3.9. Заполнить таблицу 1, для чего внести в нее данные: mМе, V(Н2) - из данных эксперимента, T и p из показаний термометра и барометра, h - из таблицы 2. Остальные колонки таблицы заполнить после расчетов по соответствующим формулам.

Объем водорода, приведенный к н.у., определяется из формулы:

 

где

 

p0 и T0 – давление (Па) и температура (К), соответственно, при н.у.

,

Массу моля эквивалентов металла Мэ(Ме) вычислить по формуле:

 

Вычислить теоретическое значение мольной массы эквивалента металла и относительную ошибку эксперимента (%).

Ошибка не должна превышать 5%.

Примечание: Т (К)=t0C +273,160.

Все расчеты нужно вести с точностью до 0,01.

 


Таблица 1

 

Металл Масса металла, мг Объем водорода при условиях опыта, мл Температура, Т,К Атмосферное давление, кПа Парциальное давление паров воды, h, кПа Объем водорода при н.у., мл Масса моля эквивалентов металла опытная, г/экв Масса моля эквивалентов металла теор., г/экв. Ошибка определения,% Продолжительность эксперимента, мин.
Mg                    
Zn                    
Fe                    

 

 

Таблица 2

 

Т, К h, кПа
273+15 1,705
273+16 1,817
273+17 1,935
273+18 2,062
273+19 2,195
273+20 2,335
273+21 2,483
273+22 2,639
273+23 2,803
273+24 2,982
273+25 3,166

 

 


– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Министерство образования и науки РФ... Федеральное государственное бюджетное... Учреждение высшего профессионального образования...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Определение молярной массы эквивалентов металлов

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Химическая посуда
  1.1. Цель работы: Изучить виды и назначение химической посуды. 1.2. Теоретические сведения Используемую в лабораториях химическую посуду можно разделить на несколь

Мерная химическая посуда и приемы работы с ней.
Мерную посуду используют для измерения объемов жидкостей. К ней относятся: мерные колбы, цилиндры, пипетки и бюретки (рис.3). На правила работы с мерной посудой надо обратить

Весы и правила взвешивания
  1.1. Цель работы: Познакомиться с приборами для взвешивания. Научиться взвешивать на лабораторных технических весах. 1.2. Теоретические сведения. Для определения м

Запрещается превышать максимальную грузоподъемность весов.
Перед взвешиванием проверяют готовность весов к работе: 1. устанавливают их по уровню, 2. выверяют нулевое положение стрелки. Взвешиваемый предмет помещают на левую чашку

Очистка природной воды
  3.1. Цель работы: познакомиться с методами очистки природной воды. 3.2. Объекты и средства исследования: два химических стакана на 300-500 мл, коническая воронка, колба Вюр

Очистка дихромата калия перекристаллизацией.
  4.1. Цель работы: освоить методику очистки веществ перекристаллизацией. 4.2. Объекты и средства исследования: коническая воронка, химические стаканы на 100 мл, мерный цилин

Очистка йода возгонкой.
  5.1. Цель работы: освоить методику очистки твердых веществ возгонкой. 5.2. Объекты и средства исследования: химический стакан без носика на 200-300 мл, круглодонная колба н

Определение плотности жидкостей, температуры плавления и температуры кипения веществ
6.1. Цель работы: ознакомиться с физическими характеристиками веществ и методами их определения. 6.2. Объекты и средства исследования: жидкие индивидуальные вещества (гексан, гептан, октан

Получение оксида свинца и металлического свинца из его соли
  9.1. Цель работы: ознакомление с методами осаждения, фильтрования, высушивания и прокаливания осадков, а также с восстановлением металлов и их оксидов. 9.2. Объекты и средс

Определение молярной массы легко испаряющихся веществ
  1.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс легко испаряющихся веществ и расчеты по уравнению Менделеева-Клапейрона. 1.2. Объекты и средства исследования: со

Определение молярной массы углекислого газа
2.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс газообразных веществ, используя уравнение Менделеева-Клапейрона и относительные плотности газов. 2.2. Объекты и средства ис

Свойства гидроксидов
  1.1. Цель работы: изучить реакции получения и свойства гидроксидов 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы сульфата меди(II), сульфата алюминия, хлорида хрома(I

Получение и изучение свойств аммино- , гидроксо- , ацидо- и аквакомплексов
  1.1. Цель работы: познакомиться с методами получения, химическими свойствами и устойчивостью комплексных соединений. 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы иод

Измерение тепловых эффектов химических реакций.
  1.1. Цель работы: выполнение калориметрических измерений и термодинамических расчетов, связанных с энергетикой химических реакций. 1.2. Объекты и средства исследования: кал

Исследование кинетики взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой
2.1. Цель работы: определить влияние различных факторов на скорость химической реак­ции, ознакомиться с методами определения средней константы скорости, порядка реакции, энергии активации.

Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на хими­ческое равновесие
3.1. Цель работы: установить, как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие. 3.2. Объекты и средства исследования: 0,1М раствор хлорида железа (III), насыщ

Способы выражения концентрации растворов
  Способ выражения концентрации Формула Название и определение Обозначения и единица измерения

Явления, наблюдаемые при растворении.
  1.1. Цель работы: изучить явления, происходящие при растворении твердых, жидких и газообразных веществ в воде, объяснить наблюдаемые явления с точки зрения гидратной теории растворо

Определение растворимости веществ в воде
  2.1. Цель работы: изучить свойства насыщенных и пересыщенных растворов, научиться определять растворимость веществ, изучить зависимость растворимости различных веществ от температур

Образование и растворение осадков
3.1. Цель работы: изучить условия образования и растворения осадков. 3.2. Объекты и средства исследования: 1н растворы нитрата свинца (II), хлорида натрия, хлорида магния, хлорида бария, б

Приготовление и титрование растворов
  4.1. Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов и определения их концентрации, выраженной в различных единицах. Освоить метод титрования растворов. Определить врем

Определение жесткости водопроводной воды
  5.1. Цель работы: изучить метод объемного анализа растворов (титрование) при определении временной жесткости водопроводной воды. Научиться производить расчеты по концентрации электр

Определение электропроводности раствора и константы диссоциации слабого электролита
6.1. Цель и задачи работы: изучить кондуктометрический метод анализа. Установить зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации раствора. Изучить закон разбавления Оствальд

Гидролиз солей
  7.1. Цель и задачи работы: изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона-комплексообразователя на сте

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги