Определение молярной массы эквивалентов металлов - раздел Химия, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1. Цель Работы: Ознакомиться С Методом О...
3.1. Цель работы: ознакомиться с методом определения молярной массы эквивалентов металлов в реакции взаимодействия металлов с разбавленными кислотами.
3.2. Объекты и средства исследования: эвдиометр, представляющий собой две соединенные резиновой трубкой бюретки (б и в) емкостью 50мл, одна из которых (б) соединена с реакционным сосудом (в данном случае пробирка а с камерой для металла К), другая – (в) открыта, что позволяет простым выравниванием уровней в бюретках создать в приборе атмосферное давление; аналитические весы; мерные цилиндры на 10 мл; конические воронки; исследуемый металл (магний, цинк, железо); раствор хлористоводородной кислоты (6 и 18%); медь; вода для заполнения бюретки; термометр, барометр, химический стакан на 100мл.
3.3. Программа работы
3.3.1. К прибору (рис. 1) подобрать пробирку с камерой. Пробка на трубке (б) должна плотно входить в подобранную пробирку.
Рис.1. Эвдиометр
3.3.2. Проверить герметичность сборки прибора. Для этого поднять бюретку (в) так, чтобы уровни воды в трубках (б) и (в) отличались друг от друга. Удерживая на одном месте бюретку (в), наблюдать за уровнем воды в трубке (б). Если уровень воды не изменится, то прибор герметичен и им можно пользоваться. Выравнивание уровней воды в трубках указывает на не герметичность прибора. Необходимо подобрать другую пробирку.
3.3.3. Подобранную пробирку снять с прибора. Перемещая трубку (в), установить воду в трубке (б) близко к нулевому делению.
3.3.4. Навеску металла поместить в камеру пробирки. Если опыт проводится с цинком или железом, добавить кусочек медной стружки.
3.3.5. Осторожно с помощью цилиндра по стенке пробирки налить кислоту так, чтобы она не попала в камеру с металлом. Для растворения магния использовать 6% кислоту, для растворения цинка и железа - 18%.
3.3.6. Пробирку с металлом и кислотой тщательно и осторожно присоединить к прибору. Записать начало отсчета по нижнему краю мениска в бюретке (б).
3.3.7. Не нарушая герметичности прибора, сбросить в пробирку с кислотой металл. Если опыт проводится с железом, необходим подогрев. Для этого погрузить пробирку в стакан с горячей водой. Наблюдать вытеснение воды из трубки (б) и трубку (в) выделяющимся водородом. Трубку (в) при этом опускать и во время опыта стараться держать воду в ней и бюретке (б) на одном уровне, чтобы давление газа внутри прибора было все время близким к атмосферному. Когда весь металл растворится, прекратить понижение уровня в трубке (в).
3.3.8. Объем собранного водорода нужно измерить после полного завершения реакции и охлаждения реакционной смеси до комнатной температуры. Перед замером объема выделившегося водорода воду в трубках (б) и (в) установить на одном уровне, чтобы устранить добавочное давление столба жидкости в трубке (в). Объем выделившегося водорода замеряют по нижнему краю мениска воды в трубке (б) с точностью до 0,1мл.
3.3.9. Заполнить таблицу 1, для чего внести в нее данные: mМе, V(Н2) - из данных эксперимента, T и p из показаний термометра и барометра, h - из таблицы 2. Остальные колонки таблицы заполнить после расчетов по соответствующим формулам.
Объем водорода, приведенный к н.у., определяется из формулы:
где
p0 и T0 – давление (Па) и температура (К), соответственно, при н.у.
,
Массу моля эквивалентов металла Мэ(Ме) вычислить по формуле:
Вычислить теоретическое значение мольной массы эквивалента металла и относительную ошибку эксперимента (%).
Химическая посуда
1.1. Цель работы: Изучить виды и назначение химической посуды.
1.2. Теоретические сведения
Используемую в лабораториях химическую посуду можно разделить на несколь
Мерная химическая посуда и приемы работы с ней.
Мерную посуду используют для измерения объемов жидкостей. К ней относятся: мерные колбы, цилиндры, пипетки и бюретки (рис.3).
На правила работы с мерной посудой надо обратить
Весы и правила взвешивания
1.1. Цель работы: Познакомиться с приборами для взвешивания. Научиться взвешивать на лабораторных технических весах.
1.2. Теоретические сведения.
Для определения м
Очистка природной воды
3.1. Цель работы: познакомиться с методами очистки природной воды.
3.2. Объекты и средства исследования: два химических стакана на 300-500 мл, коническая воронка, колба Вюр
Очистка дихромата калия перекристаллизацией.
4.1. Цель работы: освоить методику очистки веществ перекристаллизацией.
4.2. Объекты и средства исследования: коническая воронка, химические стаканы на 100 мл, мерный цилин
Очистка йода возгонкой.
5.1. Цель работы: освоить методику очистки твердых веществ возгонкой.
5.2. Объекты и средства исследования: химический стакан без носика на 200-300 мл, круглодонная колба н
Определение молярной массы легко испаряющихся веществ
1.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс легко испаряющихся веществ и расчеты по уравнению Менделеева-Клапейрона.
1.2. Объекты и средства исследования: со
Определение молярной массы углекислого газа
2.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс газообразных веществ, используя уравнение Менделеева-Клапейрона и относительные плотности газов.
2.2. Объекты и средства ис
Свойства гидроксидов
1.1. Цель работы: изучить реакции получения и свойства гидроксидов
1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы сульфата меди(II), сульфата алюминия, хлорида хрома(I
Измерение тепловых эффектов химических реакций.
1.1. Цель работы: выполнение калориметрических измерений и термодинамических расчетов, связанных с энергетикой химических реакций.
1.2. Объекты и средства исследования: кал
Явления, наблюдаемые при растворении.
1.1. Цель работы: изучить явления, происходящие при растворении твердых, жидких и газообразных веществ в воде, объяснить наблюдаемые явления с точки зрения гидратной теории растворо
Определение растворимости веществ в воде
2.1. Цель работы: изучить свойства насыщенных и пересыщенных растворов, научиться определять растворимость веществ, изучить зависимость растворимости различных веществ от температур
Образование и растворение осадков
3.1. Цель работы: изучить условия образования и растворения осадков.
3.2. Объекты и средства исследования: 1н растворы нитрата свинца (II), хлорида натрия, хлорида магния, хлорида бария, б
Приготовление и титрование растворов
4.1. Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов и определения их концентрации, выраженной в различных единицах. Освоить метод титрования растворов. Определить врем
Определение жесткости водопроводной воды
5.1. Цель работы: изучить метод объемного анализа растворов (титрование) при определении временной жесткости водопроводной воды. Научиться производить расчеты по концентрации электр
Гидролиз солей
7.1. Цель и задачи работы: изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона-комплексообразователя на сте
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов