Образование и растворение осадков - раздел Химия, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 3.1. Цель Работы: Изучить Условия Образования И Растворения Осадков.
...
3.1. Цель работы: изучить условия образования и растворения осадков.
3.2. Объекты и средства исследования: 1н растворы нитрата свинца (II), хлорида натрия, хлорида магния, хлорида бария, бромида стронция, хлорида кальция, сульфата натрия, оксалата натрия, сульфида натрия, уксусной кислоты, 1н и 2н хлористоводородной кислоты, 2н растворы сульфата и хлорида аммония, прокаленный хлорид кальция, пробирки и центрифуга.
3.3. Произведение растворимости. Осаждение труднорастворимых солей
3.3.1. Налить в три пробирки по 2-3 мл растворов хлорида бария, бромида стронция и хлорида кальция.
3.3.2. В первую пробирку добавить пипеткой 2 мл раствора сульфата натрия, во вторую – столько же насыщенного раствора сульфата кальция, в третью – насыщенного раствора сульфата стронция*).
3.3.3. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и сокращенно-ионной формах.
3.3.4. Объяснить образование осадков, пользуясь понятием произведения растворимости. В каких случаях при сливании растворов солей не происходит образования осадка?
*)Примечание: Для приготовления насыщенного раствора сульфата стронция при отсутствии соответствующего реактива получить осадок SrSO4 действием раствора сульфата натрия на раствор бромида стронция до полноты осаждения, декантировать раствор, осадок промыть водой, воду декантировать, полученный осадок суспендировать в воде, отстоять. Использовать раствор над осадком.
3.4. Полнота осаждения осадка.
3.4.1. Смешать 1 мл 1н раствора нитрата свинца с 3 мл 1н раствора хлорида натрия и после центрифугирования слить раствор с осадка хлорида свинца.
3.4.2. Раствор разделить на три части. К одной пробирке прилить 2-3 капли 2н раствора соляной кислоты, чтобы убедиться в полноте осаждения, ко второй 2-3 капли 2н раствора сульфата аммония, к третьей – раствор сульфида натрия. Что наблюдается?
3.4.3. Объяснить наблюдаемые явления, используя значения произведений растворимости полученных солей.
3.5.Условия осаждения хромата бария.
3.5.1. К 1 мл 1н раствора хлорида бария прибавить 1 мл 0,5н раствора дихромата калия. При этом выпадает желтый осадок хромата бария. Как можно объяснить тот факт, что осадок дихромата бария не выпадает? Следует помнить, что в водных растворах дихромат-ион взаимодействует с водой по уравнению:
Cr2O7 2- + H2O « 2CrO42- +2H+
3.6. Смещение равновесия при образовании осадка
3.6.1. В две пробирки налить по 0,5 мл 1н раствора хлорида магния. В одну из них добавить несколько (5-10) кристалликов хлорида аммония и, встряхивая, добиться их растворения. Затем в каждую из пробирок прилить по 2 мл 2н раствора гидроксида аммония. Почему осадок выпадает в пробирке, в которой отсутствует хлорид аммония.
3.7. Растворение труднорастворимых солей
3.7.1. Получить в пробирках осадки карбоната и оксалата кальция действием на раствор хлорида кальция растворами карбоната и оксалата натрия, соответственно. Декантировать растворы и к влажным осадкам прилить раствор уксусной кислоты. Что при этом происходит?
3.7.2. Повторить опыт, заменив уксусную кислоту на хлористоводородную.
3.7.3. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах. Объяснить полученные результаты на основании величин констант диссоциации кислот и произведения растворимости солей.
Министерство образования и науки РФ... Федеральное государственное бюджетное... Учреждение высшего профессионального образования...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Образование и растворение осадков
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Химическая посуда
1.1. Цель работы: Изучить виды и назначение химической посуды.
1.2. Теоретические сведения
Используемую в лабораториях химическую посуду можно разделить на несколь
Мерная химическая посуда и приемы работы с ней.
Мерную посуду используют для измерения объемов жидкостей. К ней относятся: мерные колбы, цилиндры, пипетки и бюретки (рис.3).
На правила работы с мерной посудой надо обратить
Весы и правила взвешивания
1.1. Цель работы: Познакомиться с приборами для взвешивания. Научиться взвешивать на лабораторных технических весах.
1.2. Теоретические сведения.
Для определения м
Очистка природной воды
3.1. Цель работы: познакомиться с методами очистки природной воды.
3.2. Объекты и средства исследования: два химических стакана на 300-500 мл, коническая воронка, колба Вюр
Очистка дихромата калия перекристаллизацией.
4.1. Цель работы: освоить методику очистки веществ перекристаллизацией.
4.2. Объекты и средства исследования: коническая воронка, химические стаканы на 100 мл, мерный цилин
Очистка йода возгонкой.
5.1. Цель работы: освоить методику очистки твердых веществ возгонкой.
5.2. Объекты и средства исследования: химический стакан без носика на 200-300 мл, круглодонная колба н
Определение молярной массы легко испаряющихся веществ
1.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс легко испаряющихся веществ и расчеты по уравнению Менделеева-Клапейрона.
1.2. Объекты и средства исследования: со
Определение молярной массы углекислого газа
2.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс газообразных веществ, используя уравнение Менделеева-Клапейрона и относительные плотности газов.
2.2. Объекты и средства ис
Определение молярной массы эквивалентов металлов
3.1. Цель работы: ознакомиться с методом определения молярной массы эквивалентов металлов в реакции взаимодействия металлов с разбавленными кислотами.
Свойства гидроксидов
1.1. Цель работы: изучить реакции получения и свойства гидроксидов
1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы сульфата меди(II), сульфата алюминия, хлорида хрома(I
Измерение тепловых эффектов химических реакций.
1.1. Цель работы: выполнение калориметрических измерений и термодинамических расчетов, связанных с энергетикой химических реакций.
1.2. Объекты и средства исследования: кал
Явления, наблюдаемые при растворении.
1.1. Цель работы: изучить явления, происходящие при растворении твердых, жидких и газообразных веществ в воде, объяснить наблюдаемые явления с точки зрения гидратной теории растворо
Определение растворимости веществ в воде
2.1. Цель работы: изучить свойства насыщенных и пересыщенных растворов, научиться определять растворимость веществ, изучить зависимость растворимости различных веществ от температур
Приготовление и титрование растворов
4.1. Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов и определения их концентрации, выраженной в различных единицах. Освоить метод титрования растворов. Определить врем
Определение жесткости водопроводной воды
5.1. Цель работы: изучить метод объемного анализа растворов (титрование) при определении временной жесткости водопроводной воды. Научиться производить расчеты по концентрации электр
Гидролиз солей
7.1. Цель и задачи работы: изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона-комплексообразователя на сте
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов