рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Определение электропроводности раствора и константы диссоциации слабого электролита

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Определение электропроводности раствора и константы диссоциации слабого электролита

Определение электропроводности раствора и константы диссоциации слабого электролита - раздел Химия, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 6.1. Цель И Задачи Работы: Изучить Кондуктометрический Метод Анализа. Установ...

6.1. Цель и задачи работы: изучить кондуктометрический метод анализа. Установить зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации раствора. Изучить закон разбавления Оствальда, определить константу диссоциации слабого электролита. Установить, зависят ли степень диссоциации и константа диссоциации от концентрации раствора.

6.2. Объекты и средства исследования: дистиллированная вода, уксусная (муравьиная, щавелевая и т.п.) кислота, мерные колбы на 100 мл, химический стакан на 100 мл, кондуктометр.

6.3. Теоретические сведения.

Известно, что для слабых электролитов зависимость константы диссоциации от концентрации электролита выражается законом разбавления Оствальда:

(1), где

- константа диссоциации слабого электролита,

- исходная концентрация,

α - степень диссоциации.

Если определить степень диссоциации, то легко можно вычислить К_д. Метод определения степени диссоциации основан на измерениях электропроводности растворов.

Удельной электропроводностью раствора (χ) называется электропроводность объема жидкости, заключенного между двумя параллельными электродами, расстояние между которыми l = 1 м, а площадь поверхности каждого электрода S = 1 м².

(2) , где

R - сопротивление, Ом,

ρ - удельное сопротивление, Ом·м,

l – расстояние между электродами, м

S - площадь поверхности каждого электрода, м²

Таким образом, единица измерения χ выразится через Ом^-1·м^-1 или См·м^-1.

Удельная электропроводность сначала возрастает с разбавлением раствора в результате увеличения степени диссоциации, затем, пройдя через максимум, уменьшается, так как число молекул, а, следовательно, и ионов в единице объема уменьшается.

Другая форма выражения электропроводности – эквивалентная электропроводность (λ). Эквивалентной электропроводностью называют электропроводность такого объема раствора, в котором содержится один моль эквивалентов растворенного вещества.

Связь между удельной (χ) и эквивалентной (λ) электропроводностью выражается формулой:

(3)

таким образом, единицы измерения эквивалентной электропроводности: См·м²/моль. Так как

(при С_н= 1моль/л), то (4)

Эквивалентная электропроводность монотонно увеличивается с разбавлением раствора вследствие роста числа ионов и достигает предельного значения при полной диссоциации (α = 1). Величину находят экстраполяцией измеренных значений на нулевую концентрацию ( - эквивалентная электропроводность электролита при концентрации С).

Кроме того, эквивалентная электропроводность равна сумме подвижностей ионов^*), на которые диссоциирует данный электролит:

(5)

Таким образом, из экспериментальных данных можно рассчитать степень диссоциации при данной концентрации электролита:

, при (6)

Затем рассчитывают К_д по формуле

6.4. Программа работы

6.4.1. Приготовить 100 мл раствора слабого электролита с концентрацией 0,1н. Затем, отбирая пипеткой по 50 мл раствора, приготовить методом последовательного разбавления в мерных колбах на 100 мл несколько растворов с разными концентрациями (минимальная концентрация ~ 10^-5 моль/л).

6.4.2. В стакан для определения электропроводности налить 50 мл раствора с максимальной концентрацией и, опустив в него кондуктометр, измерить электропроводность. Измерения повторить для всех растворов в порядке уменьшения концентрации. Опытные и расчетные данные записать в таблицу 4.

Таблица 4.

Расчетно-экспериментальные данные

№ измерения	Концентрация раствора, моль/л	χ , См·м^-1	λ, См·м²/моль		К_д

Привести подробно все расчеты. Сделать вывод.

^*)Примечание: ; ;

Результат подписать у преподавателя.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Министерство образования и науки РФ... Федеральное государственное бюджетное... Учреждение высшего профессионального образования...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Определение электропроводности раствора и константы диссоциации слабого электролита

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Химическая посуда
1.1. Цель работы: Изучить виды и назначение химической посуды. 1.2. Теоретические сведения Используемую в лабораториях химическую посуду можно разделить на несколь

Мерная химическая посуда и приемы работы с ней.
Мерную посуду используют для измерения объемов жидкостей. К ней относятся: мерные колбы, цилиндры, пипетки и бюретки (рис.3). На правила работы с мерной посудой надо обратить

Весы и правила взвешивания
1.1. Цель работы: Познакомиться с приборами для взвешивания. Научиться взвешивать на лабораторных технических весах. 1.2. Теоретические сведения. Для определения м

Запрещается превышать максимальную грузоподъемность весов.
Перед взвешиванием проверяют готовность весов к работе: 1. устанавливают их по уровню, 2. выверяют нулевое положение стрелки. Взвешиваемый предмет помещают на левую чашку

Очистка природной воды
3.1. Цель работы: познакомиться с методами очистки природной воды. 3.2. Объекты и средства исследования: два химических стакана на 300-500 мл, коническая воронка, колба Вюр

Очистка дихромата калия перекристаллизацией.
4.1. Цель работы: освоить методику очистки веществ перекристаллизацией. 4.2. Объекты и средства исследования: коническая воронка, химические стаканы на 100 мл, мерный цилин

Очистка йода возгонкой.
5.1. Цель работы: освоить методику очистки твердых веществ возгонкой. 5.2. Объекты и средства исследования: химический стакан без носика на 200-300 мл, круглодонная колба н

Определение плотности жидкостей, температуры плавления и температуры кипения веществ
6.1. Цель работы: ознакомиться с физическими характеристиками веществ и методами их определения. 6.2. Объекты и средства исследования: жидкие индивидуальные вещества (гексан, гептан, октан

Получение оксида свинца и металлического свинца из его соли
9.1. Цель работы: ознакомление с методами осаждения, фильтрования, высушивания и прокаливания осадков, а также с восстановлением металлов и их оксидов. 9.2. Объекты и средс

Определение молярной массы легко испаряющихся веществ
1.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс легко испаряющихся веществ и расчеты по уравнению Менделеева-Клапейрона. 1.2. Объекты и средства исследования: со

Определение молярной массы углекислого газа
2.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс газообразных веществ, используя уравнение Менделеева-Клапейрона и относительные плотности газов. 2.2. Объекты и средства ис

Определение молярной массы эквивалентов металлов
3.1. Цель работы: ознакомиться с методом определения молярной массы эквивалентов металлов в реакции взаимодействия металлов с разбавленными кислотами.

Свойства гидроксидов
1.1. Цель работы: изучить реакции получения и свойства гидроксидов 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы сульфата меди(II), сульфата алюминия, хлорида хрома(I

Получение и изучение свойств аммино- , гидроксо- , ацидо- и аквакомплексов
1.1. Цель работы: познакомиться с методами получения, химическими свойствами и устойчивостью комплексных соединений. 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы иод

Измерение тепловых эффектов химических реакций.
1.1. Цель работы: выполнение калориметрических измерений и термодинамических расчетов, связанных с энергетикой химических реакций. 1.2. Объекты и средства исследования: кал

Исследование кинетики взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой
2.1. Цель работы: определить влияние различных факторов на скорость химической реакции, ознакомиться с методами определения средней константы скорости, порядка реакции, энергии активации.

Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
3.1. Цель работы: установить, как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие. 3.2. Объекты и средства исследования: 0,1М раствор хлорида железа (III), насыщ

Способы выражения концентрации растворов
Способ выражения концентрации Формула Название и определение Обозначения и единица измерения

Явления, наблюдаемые при растворении.
1.1. Цель работы: изучить явления, происходящие при растворении твердых, жидких и газообразных веществ в воде, объяснить наблюдаемые явления с точки зрения гидратной теории растворо

Определение растворимости веществ в воде
2.1. Цель работы: изучить свойства насыщенных и пересыщенных растворов, научиться определять растворимость веществ, изучить зависимость растворимости различных веществ от температур

Образование и растворение осадков
3.1. Цель работы: изучить условия образования и растворения осадков. 3.2. Объекты и средства исследования: 1н растворы нитрата свинца (II), хлорида натрия, хлорида магния, хлорида бария, б

Приготовление и титрование растворов
4.1. Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов и определения их концентрации, выраженной в различных единицах. Освоить метод титрования растворов. Определить врем

Определение жесткости водопроводной воды
5.1. Цель работы: изучить метод объемного анализа растворов (титрование) при определении временной жесткости водопроводной воды. Научиться производить расчеты по концентрации электр

Гидролиз солей
7.1. Цель и задачи работы: изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона-комплексообразователя на сте