Квантовые числа.

1. Главное квантовое число n (n = от 1 до ¥ ) определяет энергию электрона (ē) на уровне в атоме, Е = –A/n² и радиус наибольшей вероятности его нахождения r = n²/B (где А и В – постоянные для данного атома химического элемента, зависимые только от заряда ядра).

2. Орбитальное квантовое число (l = 0, 1, 2,…до (n–1)) определяет форму электронного облака и энергию электрона на подуровне:

 

под уровень	s	p	d	f
l

 

3. Магнитное квантовое число (m = –l, 0, +l) определяет расположение орбитали в пространстве.

Число возможных энергетических орбиталей на подуровне равно (2l+1). Графически атомная орбиталь изображается .

 

Орбитальное квантовое число (l)	Магнитное квантовое число (m)	Число атомных орбиталей
s			
p	–1,0,+1		
d	–2, –1, 0, +1, +2		
f	–3, –2, –1, 0, +1, +2, +3		.

4. Спиновое квантовое число (m_s), ). Упрощенно спин можно представить как характеристику собственного вращения электрона вокруг своей оси.