рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Вид работы: Конспекты Лекций
/
Nbsp; Лекция 4. Элементы химической термодинамики

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Nbsp; Лекция 4. Элементы химической термодинамики

Nbsp; Лекция 4. Элементы химической термодинамики - Конспект Лекций, раздел Химия, Химия. Конспект лекций Основные Понятия И Величины.Химическая Термодинамика...

Основные понятия и величины.Химическая термодинамика – наука, изучающая переходы энергии из одной формы в другую при химических реакциях и устанавливающая направление и пределы их самопроизвольного протекания при заданных условиях.

Объектом изучения в термодинамике является система – совокупность находящихся во взаимодействии веществ, мысленно (или фактически) обособленная от окружающей среды. Система может обмениваться с внешней средой веществом и энергией (в форме теплоты q и работы А) – открытая система. Если этого обмена нет, то систему называют изолированной. Если система обменивается только энергией, а веществом нет, то такая система называется закрытой.

По количеству фаз различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенные системы состоят из одной фазы; гетерогенные – из двух или нескольких фаз. Фаза – это часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела.

Состояние системы определяет температура, давление, плотность, концентрация и т.п. (параметры системы). Изменение величины хотя бы только одного термодинамического параметра приводит к изменению состояния системы в целом.

Химическая термодинамика изучает систему в двух равновесных состояниях (конечном и начальном) и на этом основании определяет возможность (или невозможность) самопроизвольного течения процесса при заданных условиях в указанном направлении, характеризует энергетические изменения, происходящие в результате перехода, устанавливает значения температуры, давления, концентраций веществ в системе, при которых достигается максимальный выход процесса.

В зависимости от условий перехода системы из одного состояния в другое в термодинамике различают изотермические (Т = const), изобарические
(р = const), изохорические (V – const) и адиабатические (в условиях отсутствия обмена теплотой между системой и окружающей средой q = 0) процессы.

Химическая термодинамика базируется на трех законах, или началах, термодинамики. Теплота и работа есть следствие обмена движением микрочастиц системы и внешней среды.

Первый закон (или начало) термодинамики–это закон сохранения энергии:

ΔQ = ΔU + ΔA,

где ΔQ – количество подведенной к системе теплоты; ΔU – изменение внутренней энергии системы вследствие подвода теплоты; ΔA – работа, совершенная системой в результате подведенной теплоты. Данная работа как правило есть сумма двух работ: работы против внешнего давления pΔV (р – давление; ΔV – изменение объема) и других форм работы ΔА*.

Первый закон термодинамики может быть сформулирован следующим образом: термодинамическая система может совершать работу только за счет своей внутренней энергии или какого-либо внешнего источника энергии. Первое начало термодинамики часто формулируют как невозможность существования вечного двигателя первого рода, который совершал бы работу, не черпая энергию из некоторого источника. Данное начало применимо как для систем, состоящих из отдельных частиц-молекул, так и для систем, состоящих из их огромного числа.

Внутренняя энергия системы есть сумма энергий движения частиц, составляющих систему, энергии химической связи и энергии атомов. Внутренняя энергия системы есть функция состояния термодинамической системы, т.е. ее изменение не зависит от пути перехода из одного состояния в другое, а зависит только от начального и конечного состояния.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химия. Конспект лекций

ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ... Химия Конспект лекций для первокурсника...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Nbsp; Лекция 4. Элементы химической термодинамики

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ПЕНЗА ИИЦ ПГУ 2004
УДК 54 Х46 Рецензент: кандидат технических наук, профессор кафедры «Химическое машиностроение и электрохимическое производство»

Nbsp; ЛЕКЦИЯ 1. Теория строения атома
Общие сведения о структуре атома. Атом – сложная микросистема, состоящая из множества микрочастиц, подчиняющихся законам микромира. С точки зрения химии, атом – на

Основные положения квантовой механики.
В 1900 г Макс Планк предположил, что поглощение либо испускание энергии может осуществляться строго определенными дискретными порциями – квантами: Е = hν, гд

Квантовые числа.
1. Главное квантовое число n (n = от 1 до ¥ ) определяет энергию электрона (ē) на уровне в атоме, Е = –A/n2 и радиус наибольшей вероятности его нахождения r

Правила заполнения электронами уровней и подуровней.
Принцип Паули: «в атоме не может быть двух электронов в одинаковых квантовых состояниях». Из этого вытекает, что на s подуровне может располагаться только два электрона,

СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. Менделеева
Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов(современная формулировка периодического зак

Относительная электроотрицательность элементов I–IV периодов
(по Полингу) I II III IV V VI VII VIII

Межмолекулярное взаимодействие
Лишь немногие элементы (благородные газы) находятся в обычных условиях в состоянии одноатомного газа. Атомы остальных – входят в состав молекул или кристаллических решеток. Причина

Nbsp; Лекция 5. Химическое равновесие
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Состояние равновесия наиболее устойчиво, и всякое отклонение от него требует

Nbsp; Лекция 6. Основы химической кинетики
Раздел химии, в котором изучаются скорости и механизмы химических реакций, называется химической кинетикой. Рассмотрим основные понятия химической кинетики. Система

Лекция 7. Растворы
Раствором называется гомогенная система (твердая, жидкая или газообразная), состоящая из двух или более компонентов. То вещество, которого больше, называют растворителем.

Лекция 8. Растворы электролитов
По способности проводить электрический ток в водном растворе или в расплаве вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. Электролитами называются вещества, раст

Nbsp; Лекция 9. Химические реакции. Окислительно-восстановительные реакции
Химическая реакция – взаимодействие реальных частиц (молекул, ионов, атомов), которое приводит к изменению их физико-химических свойств без изменения природы химических элемен

Электродный потенциал
Возникновение электродного потенциала металла.Электроны в металле занимают энергетические уровни, образующие зоны. Эти зоны расположены ниже уровня энергии свободного электрона. Ес

Лекция 11. Химические источники тока
Электрохимия –естественнонаучная дисциплина, котораяизучает физико-химические свойства ионных растворов и расплавов, а также явления, которые протекают на границе раздела фаз с уча

Nbsp; Лекция 12. Электролиз
Электролизом называются процессы окисления и восстановления веществ, происходящие на поверхности электродов под действием электрического тока. При электролизе происходит превр

Nbsp; Лекция 13. Коррозия металлов
Коррозия (разъедание, разрушение) – это самопроизвольный процесс разрушения металлического изделия в результате его взаимодействия с веществами окружающей среды

Nbsp; Лекция 15. Общие химические свойства металлов
С химической точки зрения металл – это элемент, который во всех соединениях проявляет положительную степень окисления.Из известных в настоящее время 109 элементов 86 являются

Лекция 17. ДИСПЕРСНЫе СИСТЕМы
Коллоидное состояние характеризуется определенной дисперсностью (раздробленностью) вещества. Вещество в этом состоянии диспергировано до очень малых частиц или пронизано тончайшими

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ
На границе раздела фаз в поверхностном слое существует избыток свободной энергии. Это связано с тем, что на границе раздела с газом, силы межмолекулярного взаимодействия с жидкой фа

Дополнительная
5. Электрохимия : учеб. пособие / Э. Г. Яковлева, Т. К. Семченко [и др.]. – Пенза : Изд-во Пенз. гос. ун-та, 2000. 6. Общие химические и физические свойства металлов : учеб. пособие /