рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Основные правила безопасной работы в химической лаборатории

Основные правила безопасной работы в химической лаборатории - раздел Химия, По дисциплине Общая и неорганическая химия О.Б. Чалова, А.М. Сыркин - Соблюдение Порядка, Чистоты, Тишины, Дисциплины; - Выполнение Толь...

- соблюдение порядка, чистоты, тишины, дисциплины;

- выполнение только порученных преподавателем работ;

- перед выполнением работы необходимо ознакомиться с заданием, оборудованием, реактивами;

- работа выполняется на отведенном рабочем месте в спецодежде – халате;

- в лаборатории запрещается работать одному, принимать пищу, курить, загромождать рабочее место, оставлять работающие приборы без присмотра, включать приборы, не относящиеся к данной работе;

- реактивы, предназначенные для общего пользования, нельзя уносить на свое рабочее место; пипетки после отбора необходимого количества реактива следует немедленно возвращать в реактивную склянку;

- остатки реактивов и продуктов реакции сливать только в специальный слив; категорически запрещается сливать их в раковину и общую канализацию;

- следует экономно расходовать реактивы, электричество, воду; аккуратно и осторожно обращаться с химической посудой и приборами;

- при нагревании растворов в пробирке необходимо пользоваться держателем, отверстие пробирки должно быть обращено внутрь вытяжного шкафа;

- все опыты, связанные с применением или образованием ядовитых веществ, вредных паров и газов, а также концентрированных кислот и щелочей, разрешается проводить только в вытяжном шкафу;

- по окончании работы необходимо вымыть посуду, убрать рабочее место, выключить электронагревательные приборы, воду и вымыть руки с мылом;

ВНИМАНИЕ! О любых происшествиях немедленно сообщить преподавателю или лаборанту, которые ликвидируют опасность и окажут первую помощь;

- при воспламенении горючей жидкости на одежде работающего, необходимо немедленно погасить пламя, завернув пострадавшего в одеяло;

- при ожогах концентрированными растворами кислот пораженное место промывают сильной струей воды в течение 2-3 минут, затем 2-3%-ным раствором чайной соды, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1-2%-ным раствором перманганата калия; при сильных ожогах после оказания первой помощи следует обратиться к врачу;

- при ожогах концентрированными растворами щелочей обожженное место промывают обильным количеством воды, затем 1-2%-ным раствором борной или уксусной кислоты, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 1-2%-ным раствором перманганата калия;

- при попадании кислоты, щелочи или какого-либо другого реактива в глаза следует промыть их обильным количеством воды и немедленно обратиться к врачу.


 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

По дисциплине Общая и неорганическая химия О.Б. Чалова, А.М. Сыркин

Государственное образовательное учреждение высшего... профессионального образования Уфимский государственный нефтяной технический университет...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Основные правила безопасной работы в химической лаборатории

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
Цель работы Приготовление раствора NaCl путем смешения двух растворов разной концентрации (вариант 1) и раствора NaCl и воды (вариант 2). План р

Опыт №3. Влияние изменения концентрации на состояние химического равновесия.
Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие хлорида трехвалентного железа с роданидом калия: FeCl3 + 3KSCN « Fe(SCN)3 + 3KCl Образующийся

Порядок реакции по реагенту FeCl3 равен
- Сравните скорость прямой и обратной реакций после добавления FeCl3 : - При добавлении FeCl3 равновесие смещается в сторону………………реакции, об

Краткая теория
Неэлектролит– это… Электролит– это… сильным электролитам относятся:   К слабым электролитам относ

К осадкам сульфидов меди (II) и железа (II), полученным в опыте 2 прилейте избыток 2 н. раствора соляной кислоты.
- Отметить, какой из осадков растворился - Составить уравнение реакции в молекулярной и ионной форме 1) FeS + HCl → (краткое ионное уравнение) - По ионному

Налить в пробирку 1 мл 0,5 М раствора ацетата натрия и 1 каплю фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения, после чего вновь охладить.
- Отметить изменение окраски раствора при нагревании и при охлаждении……………………; - по окраске фенолфталеина, указать, какая среда в растворе ацетата натрия……………………. - при нагревании

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги