Опыт №3. Влияние изменения концентрации на состояние химического равновесия.

Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие хлорида трехвалентного железа с роданидом калия:

FeCl3 + 3KSCN « Fe(SCN)3 + 3KCl

Образующийся роданид железа окрашивает раствор в красный цвет, интенсивность которого зависит от его концентрации. По изменению окраски раствора можно судить о смещении равновесия в ту или иную сторону. Чем интенсивнее окраска раствора, тем больше в растворе Fe(SCN)3 и тем больше равновесие смещено вправо, в сторону образования продуктов. И, наоборот, чем бледнее окраска раствора, тем меньше образовалось Fe(SCN)3.

Ход работы:

1) В мерный стаканчик или цилиндр налить 20-25 мл дистиллированной воды и добавить одну каплю насыщенного раствора хлорида железа (FeCl3) и одну каплю насыщенного раствора роданида калия (KSCN). Реакция проходит практически мгновенно. Полученный окрашенный раствор разлить в четыре пробирки поровну. Одну из пробирок оставить в качестве контрольной. В трех других будем смещать равновесие путем изменения концентраций веществ реакционной системы;

- В состоянии химического равновесия скорость прямой и скорость обратной реакций …

2) В одну из трех пробирок внести одну каплю насыщенного раствора хлорида железа. Что наблюдается? Отметить изменение окраски раствора, сравнивая с контрольной пробиркой.

- Запишите кинетическое уравнение для прямой реакции: