рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Краткая теория

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Краткая теория

Краткая теория - раздел Химия, По дисциплине Общая и неорганическая химия О.Б. Чалова, А.М. Сыркин Неэлектролит– Это… Электролит– Это...

Неэлектролит– это…

Электролит– это…

сильным электролитам относятся:

К слабым электролитам относятся:

Сильный электролит в водном растворе диссоциирует на ионы ….

Слабый электролит в водном растворе диссоциирует на ионы ….

Степень диссоциации электролита в растворе – это ….

Степень диссоциации принимает значения:

в растворах сильных электролитов –

в растворах слабых электролитов –

в растворах неэлектролитов –

Ионная сила раствора -

Рассчитайте ионную силу 0,001 М раствора хлорида железа (III)

Активная концентрация (активность) ионов рассчитывается по формуле:

Активная концентрация (активность) ионов характеризует:

Коэффициент активности можетпринимать значения…

Коэффициент активности зависит от…

Ионно-обменные реакции в растворах электролитов протекают между….

Ионно-обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении…

Как по величине константы равновесия ионно-обменной реакции определить направление её протекания

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

По дисциплине Общая и неорганическая химия О.Б. Чалова, А.М. Сыркин

Государственное образовательное учреждение высшего... профессионального образования Уфимский государственный нефтяной технический университет...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Краткая теория

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Основные правила безопасной работы в химической лаборатории
- соблюдение порядка, чистоты, тишины, дисциплины; - выполнение только порученных преподавателем работ; - перед выполнением работы необходимо ознакомиться с заданием, оборудование

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
Цель работы Приготовление раствора NaCl путем смешения двух растворов разной концентрации (вариант 1) и раствора NaCl и воды (вариант 2). План р

Опыт №3. Влияние изменения концентрации на состояние химического равновесия.
Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие хлорида трехвалентного железа с роданидом калия: FeCl3 + 3KSCN « Fe(SCN)3 + 3KCl Образующийся

Порядок реакции по реагенту FeCl3 равен
- Сравните скорость прямой и обратной реакций после добавления FeCl3 : - При добавлении FeCl3 равновесие смещается в сторону………………реакции, об

К осадкам сульфидов меди (II) и железа (II), полученным в опыте 2 прилейте избыток 2 н. раствора соляной кислоты.
- Отметить, какой из осадков растворился - Составить уравнение реакции в молекулярной и ионной форме 1) FeS + HCl → (краткое ионное уравнение) - По ионному

Налить в пробирку 1 мл 0,5 М раствора ацетата натрия и 1 каплю фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения, после чего вновь охладить.
- Отметить изменение окраски раствора при нагревании и при охлаждении……………………; - по окраске фенолфталеина, указать, какая среда в растворе ацетата натрия……………………. - при нагревании