К осадкам сульфидов меди (II) и железа (II), полученным в опыте 2 прилейте избыток 2 н. раствора соляной кислоты.

- Отметить, какой из осадков растворился

- Составить уравнение реакции в молекулярной и ионной форме

1) FeS + HCl →

(краткое ионное уравнение)

- По ионному уравнению составить выражение для константы равновесия и рассчитать её, используя значения произведений растворимости и констант диссоциации сероводородной кислоты.

- Уравнения электролитической диссоциации сероводородной кислоты:

1 ст.: H₂S → H⁺ + HS^- ; K_1(H2S) = [H⁺] [HS^-] / [H₂S] = 10^-7

2 ст.: HS^- → H⁺ + S^2- ; K_2(H2S) = [H⁺] [S^2-] / [HS^-] = 10^-14

 

- Составить уравнение не протекающей реакции в молекулярной и ионной форме

2) CuS + HCl →

(краткое ионное уравнение)

- По ионному уравнению составить выражение для константы равновесия и рассчитать её, используя значения произведений растворимости и констант диссоциации сероводородной кислоты.

- Объяснить различие в растворимости осадков FeS и CuS в растворе соляной кислоты, используя значения произведений растворимости, констант диссоциации сероводородной кислоты и рассчитанных констант равновесия.