Порядок виконання роботи

1. Приготувати у склянці об’ємом 50 мл 20 г розчину сахарози заданої концентрації.

2. До 20 мл розчину сахарози додати 20 мл 2 н розчину соляної кислоти. Попередньо ополіскуючи поляриметричну трубку приготовленим розчином сахарози з додаванням соляної кислоти (залишок розчину лишають у склянці), виміряти початковий кут обертання (α₀) площини поляризації поляризованого світла, що відповідає часу τ_o та найбільшій концентрації сахарози. Перед наповненням чисту поляриметричну трубку обполіскують приготованою сумішшю. Заповнюючи трубку, необхідно стежити за тим, щоб в неї не потрапило повітря. Тримаючи трубку трохи похило, заповнюють її по вінця, щоб рідина утворила опуклий меніск, потім обережно збоку насувають покривне скельце і нагвинчують кільце, яке притискає скло до торця трубки. Наповнену трубку кладуть у жолобок поляриметра в крайнє положення, найближче до окуляра.

3. Зробити 6 вимірів кута обертання (α_τ) через такі проміжки часу 5, 10, 15, 20, 30 та 50 хв після вимірювання початкового кута обертання. Результати вимірювань занести до табл. 6.1.

4. Вилити суміш з поляриметричної трубки у склянку з залишком реакційної суміші, покрити годинниковим склом і нагріти її до температури. Потім негайно охолодити склянку під потоком холодної води.

5. Охолодженою сумішшю знову заповнити поляриметричну трубку, попередньо ополоснувши її реакційною сумішшю, і виміряти кут обертання ().

6. Розрахувати константу швидкості реакції гідролізу сахарози. За даними табл. 6.1 знайти середнє значення константи швидкості реакції гідролізу сахарози.

7. Для графічного визначення константи швидкості гідролізу сахарози побудувати графік в координатах . Через одержані точки провести пряму. Графічне значення константи швидкості реакції буде дорівнювати тангенсу кута нахилу даної прямої до вісі абсцис.

8. Порівняти значення константи швидкості реакції одержані аналітичним та графічним способами.