| Реактив | Ag+ | Hg22+ | Pb2+ |
| HCl (розведе-на), хлориди. | AgCl(s, білий) | Hg2Cl2(s, білий) | PbCl2(s, білий) |
| NaOH, КОН (без надлишку) | Ag2О(s, бурий) | HgO(s), Hg(l), сірий | Pb(OH)2(s, білий) |
| розчин NH3 | Ag(NH3)2+, безбарвний | HgNH2Cl(s), Hg(l), сірий | Pb(OH)2(s, білий) |
| H2SO4 (розведена) | Ag2SO4(s, білий) | Hg2SО4(s, білий), із концентрованого розчину | PbSO4(s, білий) |
| КI | AgI(s, жовтий) | Hg2I2(s, зелений) | PbI2(s, жовтий) |
| K2CrO4 | Ag2CrO4(s, цегляно-червоний) | Hg2CrO4(s, червоний) | PbCrO4(s, жовтий) |
1.3.8. Осадження Pb(OH)2(s).До 3-4 крапель розчину Pb(NO3)2 додайте 1-2 краплі розчину з с(NaОН) = 6 моль/л. Осад відокремте на центрифузі, двічі промийте дистильованою водою, скаламутьте, розділіть на 2 частини й залиште для досліду 1.3.9.
1.3.9. Розчинність Pb(OH)2(s) у азотній кислоті та надлишкові гідроксиду натрію.До l-ї порції осаду, що одержаний у досліді 1.3.8, додайте 2-5 краплі розчину з c(HNO3) = 3 моль/л, до 2-ї − розчину з с(NаОН) = 6 моль/л. Чи змінилась кількість осаду? Запишіть рівняння реакцій.