2Б. Реактиви й обладнання:
Тіосульфат натрію, розчин c(Na2S2O3.5H2O) » 0,1 моль/л, як у пункті 2А;
Дихромат калію, кристалічний;
Іодид калію;
Сірчана кислота, c(H2SO4) » 1,0 моль/л;
Розчин крохмалю з масовою часткою w » 0,5 %;
Дистильована вода;
Конічні колби для титрування з притертими пробками місткістю 250-500мл;
Терези аналітичні;
Терези технохімічні;
Штатив, муфта, лапки;
Бюретка місткістю 25 мл;
Пробірки з ніжками, шпателі.
3Б. Хід роботи
На технохімічних терезах у пробірці з ніжками зважуємо K2Cr2O7 (наважку обчислити до початку роботи! На титрування I3‑, що утвориться з наважки за наведеною вище реакцією, має піти близько 20 мл розчину стандартизованого тіосульфату). Пробірку з наважкою зважуємо на аналітичних терезах, переводимо в конус для титрування і повторно зважуємо пробірку з рештками дихромату (відтарюємо). Колбу з дихроматом переносимо у лабораторію. В іншій конічній колбі змішуємо 10 мл Н2SO4 і близько1 г КІ. Якщо цей розчин пожовтів або набув бурого відтінку (може виділитись іод, якщо в реактивах присутні окислювачі), то обережно по краплях додаємо розчин тіосульфату до знебарвлення. Знебарвлений розчин переливаємо у колбу для титрування. Її закриваємо пробкою і перемішуємо до рівномірного забарвлення розчину. Додаємо 200 мл дистильованої води і через 5 хв титруємо розчином тіосульфату. Коли розчин набуде жовто-зеленого забарвлення, приливаємо 5 мл розчину крохмалю і титруємо до зеленого забарвлення розчину (зумовленого іонами Cr3+; поява синього відтінку після зеленого свідчить про перетитрування – результат вважаємо хибним).
Результати титрування заносимо до таблиці.
Кожний виконавець веде 2 паралельних досліди.
№ досліду | Маса пробірки з K2Cr2O7, m1і, г | Маса порожньої пробірки, m2і, г | Маса наважки K2Cr2O7 M3i, г | Об’єм розчину тіо сульфату, V, л | Концентрація розчину тіосульфату с, моль/л |
4Б. Обробка результатів
Концентрацію розчину тіосульфату натрію розраховуємо за формулою:
c(S2O32‑) = m3 / {M((1/6)K2Cr2O7)·V},
де с(S2O32‑) – концентрація розчину тіосульфату, моль/л;
m3 = m1 – m2 – маса наважки K2Cr2O7, г;
M((1/6)K2Cr2O7) = 49,031 г/моль – молярна маса еквіваленту дихромату калію;
V – об’єм розчину тіосульфату, витрачений на титрування наважки, л.
Об’єднані результати кількох виконавців обробляємо статистично.