Швидкість реакції зросла у
разів.
Приклад 3.Визначити в скільки разів збільшиться швидкість реакції з підвищенням температури на 400С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3.
Розв’язання.Для вирішення задачі користуємося правилом Вант-Гоффа:
або 
За умовою задачі температура зросла на 400С, тобто 
. Отже
.
Таким чином, швидкість реакції зросла у 81 раз.
Приклад 4.При 353 К реакція закінчується за 20 с. Скільки часу потрібно для даної реакції при температурі 293 К, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2,5?
Розв’язання.Між швидкістю хімічної реакції та часом, за який вона відбувається, існує обернено пропорційна залежність:
,
де 
і 
- час перебігу реакції при температурах 
і 
.
Правило Вант-Гоффа в даному випадку можна записати так:
або 
При температурі 293 К дана реакція закінчується за 1 год 24 хв 19 с.
Приклад 5.Знайти температурний коефіцієнт швидкості розкладу мурашиної кислоти на 
і 
в присутності золотого каталізатора, якщо константа швидкості даної реакції при 413 К дорівнює 
, а при 458 К – 
.
Розв’язання.Температурний коефіцієнт визначаємо, користуючись правилом Вант-Гоффа:
Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 1,87.
Приклад 6.Назвати оптимальні умови, необхідні для збільшення виходу продуктів реакції в системі:
кДж/моль.
Відповідь: Напрямок зміщення рівноваги визначається за принципом Ле Шательє: якщо на систему, що перебуває у стані рівноваги, чиниться будь-який зовнішній вплив, то він сприяє перебігу тієї з двох протилежних реакцій, яка протидіє цьому впливу.
а) Оскільки реакція розкладу 
ендотермічна 
, то для зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції треба підвищити температуру.
б) Оскільки в цій системі розклад веде до збільшення об’єму (з однієї молекули газу утворюються дві газоподібні молекули), то для зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції треба зменшити тиск.
в) Зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції можна досягти як збільшенням концентрації , так і зменшенням концентрацій 
або 
.