Електроліти | - речовини, які в розчинах та розплавах розпадаються на іони, внаслідок чого їхні розчини та розплави проводять електричний струм. |
Електролітична дисоціація (або іонізація) | - процес розщеплення електролітів на іони в середовищі полярних розчинників. |
Ступінь електролітичної дисоціації (α) | - відношення числа молекул, які розщепилися на іони (Nдис) до загального числа розчинених молекул (N): |
Сильні електроліти | - електроліти, які у розчинах практично повністю дисоціюють на іони; для них . |
Слабкі електроліти | - електроліти, які під час розчинення у воді лише частково дисоціюють на іони, а основне число їхніх молекул перебуває в розчині в недисоційованому стані; для них . |
Кислоти | - електроліти, що дисоціюють з відщепленням іонів . |
Основи | - електроліти, що дисоціюють з відщепленням іонів . |
Амфотерні електроліти | - електроліти, які дисоціюють і як кислоти, і як основи. |
Константа дисоціації (Кд) | - константа рівноваги для оборотного процесу дисоціації слабкого електроліту , де - рівноважні концентрації іонів та недисоційованих молекул слабкого електроліту. |
Закон розведення Оствальда | - при розведенні розчинів слабких електролітів ступінь дисоціації збільшується або |
Іонний добуток води | - добуток концентрацій іонів і при t = 250C. |
Водневий показник (рН) | - від’ємний десятковий логарифм молярної концентрації іонів Н+ в розчині |
Гідроксидний показник (рОН) | - від’ємний десятковий логарифм молярної концентрації іонів |
Скорочені іонні рівняння | - рівняння реакцій, в яких сильні розчинні електроліти записують у вигляді іонів, а слабкі розчинні електроліти, важкорозчинні та газоподібні речовини – у молекулярній формі. |
Гідроліз солей | - реакція обмінної взаємодії між водою і розчиненими в ній солями, що супроводжується зміною рН середовища внаслідок утворення слабкої кислоти (її кислої солі) або слабкої основи (її основної солі). |