Моль
| - кількість речовини, яка містить 6,02·1023 структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, електронів і т.і.).
|
Молярна маса
| - маса одного моль речовини (кг/моль, г/моль)
ν=, ν=,
де ν – кількість речовини, моль;
m – маса речовини, г;
M – молярна маса, г/моль;
V – об’єм газу, л;
VМ - молярний об’єм газу, л/моль.
|
Еквівалент
| - реальна або умовна частинка, яка може заміщувати, приєднувати, звільняти чи якимось іншим чином відповідати одному іону водню Н+ в обмінних реакціях або одному електрону в окисно-відновних реакціях.
|
Молярні маси еквівалентів елементів та складних речовин
|
|
Закон еквівалентів
| - маси реагуючих речовин відносяться між собою як молярні маси їхніх еквівалентів:
або
|
Закон Авогадро
| - рівні об’єми різних газів за однакових умов (температура та тиск) містять однакову кількість молекул.
|
Перший наслідок із закону Авогадро
| - один моль будь-якого ідеального газу (не враховуються міжмолекулярні взаємодії та розміри часточок) за певних умов (Р,Т) займає однаковий об’єм. За нормальних умов 1 моль будь-якого газу займає об’єм 22,4 л.
|
Другий наслідок із закону Авогадро
|
- відношення мас рівних об’ємів різних газів за однакових температур дорівнює відношенню їхніх молярних мас:
або ,
де - маса газу, г;
М- молярна маса газу, г/моль;
- відносна густина одного газу за другим.
|
Число Авогадро (NА)
| - число структурних частинок, що містить у собі 1 моль речовини. = 6,02·1023 моль-1.
|
Закон Гей-Люссака
| - за сталого тиску об’єм даної маси газу змінюється прямо пропорційно температурі: ,
де V - об’єм газу;
T – температура.
При постійному об’ємі:
де Р - тиск газу.
|
Закон Бойля-Маріотта
| - за сталої температури об’єм даної маси газу змінюється обернено пропорційно тиску:
де V -об’єм газу;
P- тиск.
|
Об’єднаний закон Бойля-Маріотта і Гей-Люссака
|
де V - об’єм газу;
T – температура.
|
Рівняння Менделєєва-Клапейрона
| або ,
де v – кількість речовини газу;
m – маса газу;
V – об’єм газу;
M – молярна маса газу;
Р – тиск газу;
R –універсальна газова стала.
|
Закон парціального тиску газів (закон Дальтона)
| - загальний тиск газової суміші дорівнює сумі парціальних тисків окремих газів, що утворюють суміш:
= Р1+Р2+Р3 ... ,
де Рі – парціальний тиск і – того газу.
|
Парціальний тиск
| - це та частина загального тиску, яка припадає на долю даного газу.
|