Приклад 1.Користуючись даними таблиці 6 визначити види хімічних зв’язків у молекулах .
Відповідь.До складу молекули входять атоми елементів, відносні електронегативності яких різко відрізняються: для натрію 0,9 а для хлору 3,0. Завдяки цьому атом натрію віддає електрон зовнішнього енергетичного рівня атому хлору, перетворюючись в позитивно заряджений іон, а атом хлору відповідно в негативно заряджений іон. Між ними виникає електростатична взаємодія, тобто в молекулі реалізується іонний зв’язок.
Схематично цей процес можна представити так:
У молекулі реалізується ковалентний полярний зв’язок, оскільки атоми водню і сірки в незначній мірі відрізняються за величинами відносних електронегативностей (ВЕН) (ВЕНН=2,1; ВЕНS=2,5). Спільні електронні пари зміщенні до атома сірки. У молекулі утворюється ковалентний неполярний зв’язок, оскільки молекула складається з атомів одного елемента. Схематично це можна зобразити так:
Приклад 2.У молекулах якої з наведених сполук: - ковалентний зв’язок характеризується найбільшою полярністю?
Розв’язання.Полярність зв’язку між атомами залежить від величин відносних електронегативностей взаємодіючих атомів. Користуючись даними таблиці 6, знаходимо різниці ВЕН: для H-S 2,5-2,1=0,4
для H-O 3-2,1=1,4
для HCl 3-2,1=0,9
Найбільшою полярністю характеризується зв’язок Н-О в молекулі .