ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ

 

Електрохімічні процеси - процеси, при яких відбуваються перетворення хімічної енергії в електричну і навпаки.
Рівняння Нернста для електродного потенціалу металу - де - електродний потенціал металу, В; - стандартний електродний потенціал металу, В;   - універсальна газова стала; Т - температура, К; n – число електронів, які приймають участь у процесі; F – число Фарадея, Кл/моль; - активність іонів металу.
Рівняння Нернста для розбавлених розчинів при Т=298К - .
Стандартний потенціал металічного електрода - електродний потенціал металу, зануреного в розчин власних іонів з активністю (концентрацією) 1 моль/л, виміряний за стандартних умов відносно стандартного водневого електрода.
Гальванічний елемент - прилад, в якому енергія хімічної окисно-відновної реакції перетворюється на електричну.
Анод - електрод, на якому відбувається процес окиснення.
Катод - електрод, на якому відбувається процес відновлення.
Електрорушійна сила гальванічного елемента ЕРС - ЕРС = , де і - електродні потенціали катода і анода.