Деякі кислоти та їхні залишки
| Кислота | Кислотний залишок | |||
| Формула | Назва | Формула | Назва | |
| Хлороводнева, хлоридна, соляна | 
| Хлорид-іон | |
| Бромоводнева, бромідна | 
| Бромід-іон | |
| Йодоводнева, йодидна | 
| Йодид-іон | |
| Фтороводнева, фторидна | 
| Фторид-іон | |
| Ціанистоводнева, ціанідна | 
| Ціанід-іон | |
| Сірководнева, Сульфідна | 
| Гідросульфід-іон, гідрогенсульфід-іон | |
| Сульфід-іон | |||
| Азотна, нітратна | 
| Нітрат-іон | |
| Азотиста, нітритна, нітратна (Ш) | 
| Нітрит-іон | |
| Сірчана, сульфатна | 
| Гідросульфат-іон, гідрогенсульфат-іон | |
| Сульфат-іон | |||
| Сірчиста, сульфітна, сульфатна(IV) | 
| Гідросульфіт-іон, гідрогенсульфіт-іон | |
| Сульфіт-іон, сульфат (1V)-іон | |||
| Продовження табл. 1.2 | ||||
| Вугільна, карбонатна | 
| Гідрокарбонат-іон, гідрогенкарбонат-іон | |
| Карбонат-іон | |||
| Кремнієва, силікатна | 
| Гідросилікат-іон, гідрогенсилікат-іон | |
| Силікат-іон | |||
| Ортофосфорна, ортофосфатна | 
| Дигідрофосфат-іон, дигідрогенфосфат-іон | |
| Гідрофосфат-іон, гідрогенфосфат-іон | |||
| Фосфат-іон, ортофосфат-іон | |||
| Марганцева, перманганатна | 
| Перманганат-іон, манганат(VП)-іон | |
| Оцтова, ацетатна | 
| Ацетат-іон | |
Характерними властивостями кислот є їхня здатність взаємодіяти з основами і основними оксидами з утворенням солей:
Амфотерні гідроксиди― це гідроксиди, які виявляють основні та кислотні властивості залежно від умов – тобто від природи другого компонента, який бере участь у кислотно-основній взаємодії.
До амфотерних гідроксидів належать гідроксиди деяких металів головних підгруп (
), а також багатьох металів побічних підгруп періодичної системи елементів у проміжних ступенях окиснення:
.
При взаємодії з кислотами амфотерні гідроксиди виявляють властивості основ, а при взаємодії з основами – властивості кислот:
Назви амфотерних гідроксидів утворюються подібно до назв основ: 
- гідроксид цинку.
Соліможна розглядати як продукти повного або часткового заміщення атомів водню (гідрогену) у кислотах на атоми металів, або як продукти повного чи часткового заміщення гідроксильних груп в основах на кислотні залишки.
Розрізняють такі типи солей: нормальні або середні, кислі та основні.
Нормальні солі – це продукти повного заміщення атомів водню на атоми металу в молекулах кислот:
Кислі солі – це продукти неповного заміщення атомів водню на атоми металу в молекулах кислот:
Основні солі – це продукти неповного заміщення гідроксильних груп у молекулі багатокислотної основи або амфотерного гідроксиду на кислотні залишки:
Можна вважати, що солі утворені із залишків основ і залишків кислот.
За міжнародними номенклатурними правилами назва солі складається з назви металу та латинської назви кислотного залишку. Наприклад, 
– сульфат натрію або натрій сульфат.
У назві кислих солей до латинської назви аніона додають числівник, що відповідає числу атомів водню в молекулі кислоти і слово “гідроген”- або “гідро”-, або “дигідро”. Наприклад, 
- гідрофосфат натрію, 
- дигідрофосфат натрію.
Аналогічно до назви катіона основної солі додають слово “гідроксо”-, наприклад: 
- нітрат гідроксоалюмінію, 
- нітрат дигідроксоалюмінію.