Загальні вказівки

 

При виконанні даної роботи необхідно знати, що хімічним еквівалентом (Е) називається реальна або умовна частинка речовини, що може заміщувати, приєднувати, вивільняти або будь-яким іншим чином бути еквівалентною одному іону водню у кислотно-основних, або одному електрону в окисно-відновних реакціях.

Так, наприклад, у сполуках формули еквівалентів хлору, сірки, азоту мають вигляд: .

Для того, щоб визначити склад еквівалента речовини і вірно записати його хімічну формулу, необхідно виходити з конкретної реакції, в якій приймає участь дана речовина. Так, у реакціях:

 

 

Масу 1 моль еквівалента називають молярною масою еквівалента

( МЕ, г/моль.).

Молярні маси еквівалентів окремого елемента та складних речовин розраховують за формулами:

 

.

 

Для розрахунку молярного об’єму газу необхідно знати кількість молів еквівалентів в одному молі газу.

Слід також звернути увагу на формулювання закону еквівалентів: речовини взаємодіють і утворюються в еквівалентних кількостях.

Так, для реакції

 

 

Оскільки , то

 

або

 

Тобто маси речовин, що взаємодіють або утворюються, пропорційні молярним масам їхніх еквівалентів.

Для газів замість мас у законі еквівалентів можна використовувати відповідні об’єми:

або