Дослід проводиться у спрощеному калориметрі (рис. 3). У внутрішню посудину налити 25 мл дистильованої води. Опустити у воду термометр і заміряти температуру з точністю до 0,10С – початкову температуру досліду Висипати наважку безводної солі в посудину з водою. Обережно перемішуючи розчин мішалкою, слідкувати за зміною температури, відмітити найвищу температуру розчину .
Дослід повторити, взявши наважку кристалогідрату. При проведенні досліду слід звернути увагу на пониження температури при внесенні кристалогідрату і відмітити найнижчу температуру розчину
Оформлення результатів роботи
Записати в лабораторний журнал дані досліду для обох солей: - маса солі , г, - об’єм води , мл, - початкова температура , 0С - максимальна (мінімальна) температури (), 0С. Розрахувати . Визначити кількість теплоти, що виділяється або поглинається при розчиненні безводної солі та кристалогідрату, у перерахуванні на 1 моль речовини за формулою:
де - кількість теплоти, кДж/моль; - різниця температур, 0С; - питома теплоємність розчину прийнята рівною теплоємності води, тобто 4,18 Дж/(г·град); - маса розчину, г; - маса солі, г; - молярна маса солі, г/моль. | Рис. 3 Калориметрична установка 1– мішалка, 2 – калориметричний стакан, 3 – зовнішня посудина, 4 – кришка, 5 – термометр |
Записати теплові ефекти розчинення двох солей виходячи з того, що
Розрахувати теплоту гідратації солі
.
Розрахувати відносну помилку досліду:
,
де П – відносна помилка, %;
;
- розраховане значення теплоти гідратації.