Поскольку для гетерогенных систем процессы в зонах реактора 1, 3 и 2 подчиняются различным законам, они протекают с различной скоростью. Общая скорость химического процесса в реакторе определяется скоростью наиболее медленной стадии его. Здесь возможны два крайних случая:
1.Скорость химической реакции (в зоне 2) меньше скорости физических процессов подвода реагентов и отвода продуктов (в зонах 1 и 3).
V хр < V под (от)
В этом случае химический процесс лимитируется скоростью химической реакции и ускоряется факторами, влияющими на нее: повышение температуры, увеличение концентрации реагентов, повышение давления (для газообразных систем). Принято говорить, что в этом случае гетерогенный химический процесс протекает в кинетической области.
2.Скорость химической реакции (в зоне 2) больше скорости физических процессов подвода реагентов и отвода продуктов (в зоне 1 и 3)
V хр> V под (от)
В этом случае химический процесс лимитируется процессом диффузии (масса переноса) компонентов к поверхности раздела фаз и обратно и ускоряется факторами, влияющими на диффузию: повышение давления, перемешивание, гомогенизация системы. Принято говорить, что в этом случае гетерогенный химический процесс протекает в диффузионной области.
Очевидно, что зависимость скорости процесса от важного фактора – температуры в этих областях различна.
V
C
B
A
T
Зависимость скорости химического процесса от температуры
А – кинетическая область; В – переходная область; С – диффузионная область.
В кинетической области скорость химического процесса является сильной функцией температуры, в диффузионной области – скорость практически не зависит от температуры. Следовательно, в зоне А процесс протекает в кинетической области.
V=¦(Т),
а в зоне С - в диффузионной области
V¹¦(Т)
Зона В – переходная зона. При изменении условий (в данном случае температуры) гетерогенный химический процесс может переходить из одной области в другую, при этом на скорость будут воздействовать другие факторы.