Расчет равновесия по термодинамическим данным

Расчет константы равновесия и изменение энергии Гиббса позволяет определять равновесный состав реакционной смеси, а также и максимально возможное количество продукта.

В основе расчета констант равновесия для идеальных газов лежат уравнения

DG0= - RTlnKp DG0 =DH0- TDS0 (8.14)

гдеDH0 и DS0-стандартные энтальпия и энтропия.

Эти уравнения связывают константу равновесия с изменением энергии Гиббса, зависящей от изменения энтальпии и энтропии. При этом, поскольку важно не абсолютное значение термодинамических функций отдельных участников реакции, а лишь их изменение, необходимо иметь какую-либо точку отсчета. В качестве таких принято, что для простых веществ (С, О2, Н2) в стандартных условиях и стандартном состоянии (для газов - идеальный газ, для жидкостей – чистая жидкость, для твердого тела – наиболее стабильная при данных условиях модификация) G 0298= 0 и

H 0 298 =0. Тогда каждое сложное соединение можно охарактеризовать стандартной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией его образования из простых веществ.

Значения термодинамических функций для большого числа простых веществ и соединений приводится в справочной литературе. Пользуясь справочными данными можно вычислить стандартные изменения энергии Гиббса, используя правило Гесса.