Решение типовых задач

Задача 1. Вычислить константу гидролиза К_гидр, степень гидролиза h_гидр и рН 0,01 М раствора хлорида аммония при t = 25 ^оС.

Решение. Запишем уравнение реакции гидролиза:

NH₄⁺ + H₂O Û NH₄ОН + H⁺

Для расчетов используем выведенные ранее соответствующие уравнения для солей, гидролизующихся по катиону:

;

= 1,76·10^-5 (рК = 4,75) (см. табл.1)

; (2,37·10^-2 %)

;

Задача 2. Вычислить константу гидролиза h_гидр и рН 0,01 М раствора ацетата калия при t = 25 ^оС.

Решение. Запишем уравнение реакции гидролиза:

СН₃СОО^- + Н₂О ↔ СН₃СООН + ОН^-

Для расчетов используем выведенные ранее соответствующие уравнения для солей, гидролизующихся по аниону:

;

; (2,39·10^-2 %)

Задача 3. Вычислить константу гидролиза h_гидр и рН раствора цианида аммония.

Решение. Запишем уравнение реакции гидролиза NH₄CN:

NH₄⁺ + СN^- + H₂O Û HCN + NH₄ОН

Для расчетов используем выведенные ранее соответствующие уравнения для солей, гидролизующихся по аниону:

К_HCN = 6,2·10^-10, рК_HCN = 9,21

, рК= 4,76

; ;

h_гидр + 0,96 h_гидр = 0,96; h_гидр ≈ 0,49 (49%) ;

;

рН = 7 + 1/2·9,21 – 1/2·4,76 = 7 + 4,605 – 2,38 ≈ 9,23.

Задача 4. Вычислить константу гидролиза h_гидр и рН 0,1 М раствора карбоната калия по 1- ой ступени.

Решение. Запишем уравнение реакции гидролиза карбоната калия по 1-ой ступени. Соль гидролизуется по аниону:

СО₃^2- + Н₂О Û НСО₃^- + ОН^-

Вычисления проводим по формулам, выведенным для бинарных солей, гидролизующихся по аниону:

; К= 4,8·10^-11; рК = 10,32.

Из таблицы 1 берется константа ионизации угольной кислоты по 2-ой ступени, т.к. гидролиз по первой ступени идет до иона НСО₃^-

;

(4,56%)

;

рН = 7 + 1/2·10,32 – 1/2·lg10 ^-1 = 7 + 5,16 – 0,5 = 11,66.